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必修一复习化学反应根据反应形式化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有电子转移根据是否有离子参加离子反应非离子反应其它方法复习目标了解电解质和电离的概念,学会书写常见的电离方程式。理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式和判断离子反应发生的条件。知识点一:电解质的电离在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。如何正确书写电离方程式电解质电离方程式练习1.下列物质中属于电解质的是A、CuB、NaOH溶液C、HClD、蔗糖2.下列物质不能导电的是A、石墨B、稀盐酸C、NaCl固体D、醋酸溶液3.写出电离方程式（1）MgCl2（2）Ba(OH)2（3）NH4NO3=Mg2++2Cl-=Ba2++2OH-=NH4++NO3-CC就是有离子参加或生成的反应用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子知识点二:离子反应与离子方程式1、写2、拆3、删4、查离子反应离子方程式离子方程式书写步骤1.下列不能发生离子反应的是A、澄清石灰水通入二氧化碳B、碳酸钡与稀硝酸C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液D、硝酸银溶液与稀盐酸2.写出离子方程式（1）氢氧化镁与稀硫酸（2）稀硫酸跟氢氧化钡练习C书写离子方程式1、氢氧化铜与硝酸2、硫酸与氨水(NH3·H2O)3、二氧化碳与足量石灰水4、碳酸钠与硝酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OH++NH3·H2O=NH4++H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O离子方程式正误辨析一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。六查反应物或生成物的配比是否正确。七查是否漏掉离子反应。铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：CO32-+Ca2+=CaCO3碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：2H++CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑小结电解质和电离的概念:离子方程式的书写:离子反应牵涉到离子共存的问题:练习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+D2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-C离子共存下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、Cl-、K+B．H+、SO42-、HCO3－、Na+C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-D．Ca2+、Na+、CO32－、Cl-离子间能发生反应，则不能大量共存A离子共存1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-；H+与SiO32-；离子共存2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与OH-、CH3COO-；OH－与H+、HCO3－、HSO3－、NH4+。3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；OH－与NH4＋。离子共存4.注意以下几种情况：◇题目是否给出溶液的酸碱性在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－◇是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。离子共存在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cu2+Ca2+NO3－Cl－B．Na+CO32－Cl－SO42－C．Na+K+SO42－Cl－D．Fe3+Ca2+Cl－NO3－离子间能发生反应，则不能大量共存C