搜索
晶体结构高中化学多媒体课件晶体的概念•什么叫晶体?•决定晶体物理性质的因素是什么?通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。晶体结构离子晶体分子晶体原子晶体知识归纳课堂练习结束离子晶体•离子晶体的概念•离子晶体的特点•哪些物质属于离子晶体?离子间通过离子键结合而成的晶体。晶体中无单个分子存在；NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。形成动画结构分子晶体原子晶体熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。主目录知识归纳结束分子晶体•分子晶体的概念•分子晶体的特点•哪些物质属于分子晶体?分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。干冰一离子晶体原子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。主目录干冰二知识归纳结束分子间作用力•分子间作用力的概念•分子间作用力的特点•一般规律把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有影响。对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点也越高。主目录分子晶体结束原子晶体•原子晶体的概念•原子晶体的特点•哪些物质属于原子晶体？相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。晶体中无单个分子存在；SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石动画离子晶体分子晶体知识归纳主目录结束二氧化硅石墨•石墨为什么很软？•石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。石墨—过渡型或混合型晶体结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体晶体类型构成微粒微粒间作用熔沸点实例硬度离子晶体分子晶体离子分子原子离子键分子间作用力共价键较高很低很高硬且脆很小很大NaClCsCl干冰金刚石知识归纳原子晶体课堂练习结束主目录课堂练习题•下列不存在化学键的晶体是：()A.硝酸钾B.干冰C.石墨D.固体氩•常温常压下的分子晶体是：()A.碘B.水C.硫酸铵D.干冰•下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化DAC结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体aabb=2a•在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个，其距离为。2a课堂练习题结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体12课堂练习题•在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个，其距离为。2a结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体课堂练习题•金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过键形成许多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有碳原子。共价6结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体(1997全国高考)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数＋面数－棱边数＝2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是______,理由是:_______________.(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__,并简述其理由：__.(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_______________.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.C70分子中所含五边形数为_____,六边形数为______.(1998全国)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是____和____。(2)GBO晶体的化学式是_____。(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。(1999全国)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a·10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1).(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。•中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g.mol-1)课堂练习题结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体123456878•中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)课堂练习题解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2－个数均为:18214×=（个）2174.7g6.02×1023×即晶体中每个小正方体中平均含有个NiO.其质量为:21而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3，故NiO晶体密度为：2174.7g6.02×1023×(a×10-8㎝)362.0a3g.㎝-3=结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体(2000全国)某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合返回Na+食盐的晶体结构图Cl-继续Na+Cl-123546可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。返回235461干冰的晶体结构图(一)返回干冰的晶体结构图(二)返回可见:每个二氧化碳分子周围有个二氧化碳分子12金刚石的晶体结构图返回石墨的晶体结构图返回原子晶体主目录离子晶体结束几种晶体的结构.swf再见