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你熟悉的知识2H2+O22H2O点燃质量：4g32g36g分子数：2个1个2个宏观（质量）微观(分子数)[疑问][想一想]1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）科学上要建立起粒子的数目和含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。启示：资料国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol物质的量摩尔*是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。**是表示含有一定数目微观粒子的集体。*是物质的量的单位，符号为mol。分子、原子、离子、电子、质子等[疑问]每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？12支铅笔称一打0.012kg12C微观构成已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：≈6.02×10230.012kg1.993×10－23kg碳原子数=阿佛加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA。意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。[思考]1、谈一谈你对阿佛加德罗常数的理解。2、6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗？[归纳]阿佛加德罗常数：*定义：12克12C中所含的碳原子的个数。**近似值：6.02ㄨ1023个微粒。[思考]在12克12C中所含的碳原子的个数为阿佛加德罗常数个，约为6.02ㄨ1023个碳原子。在12克12C中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？摩尔个1mol微粒阿佛加德罗常数个微粒（约为6.02ㄨ1023个）物质的量摩尔*是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。**是一个专用名词，不能拆开理解。*是物质的量的单位，符号为mol。在12克12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔，为阿佛加德罗常数个碳原子，约为6.02ㄨ1023个碳原子。***描述的对象是粒子集体。判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩二氧化碳[思考]错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确1molO错误，2molH2正确3molH2O正确0.5molCO2注意必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。[思考]1、1molC中约含有___________个碳原子2、0.3molH2SO4含有---------------个硫酸分子3、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。6.02ㄨ10230.3×6.02ㄨ1023213×6.02ㄨ1023阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N=NA×n在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA=3.01×1023答：O2的分子数为3.01×1023个.[例题一]=0.5mol×6.02×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N=n×16×NA=4.816×1024答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题三]=0.5mol×16×6.02×1023mol-1物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)生平简介意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。AmedeoAvogadro1776～1856阿佛加德罗贡献与成就阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿佛加德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿佛加德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿佛加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿佛加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿佛伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿佛加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿佛加德罗定律。现在，一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿佛加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。