高三化学课件电解原理高三化学课件

第37讲：电解原理及其应用云溪一中：许时来实验回顾实质装置名称能量转化电极名称装置差异电子流向电极反应原电池电解池负极：电子流出正极：电子流进阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可异正极：得电子还原反应负极：失电子氧化反应阴极：失电子氧化反应阳极：得电子还原反应电源负极阴极电源正极阳极负极正极化学能电能电能化学能电极式写法：找物质，标得失选离子，平电荷配个数，巧用水负极判断方法：1、较活泼的金属2、电子流出3、发生氧化反应阳极判断方法：1、连电源正极2、发生氧化反应3、阴离子移向05上海化学关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原D巩固提高：2、离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+（H+水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极（FeCuAg等金属）S2-I－Br－Cl－OH－含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。①Na2SO4②NaOH③H2SO4④HCl⑤CuCl2⑥NaCl⑦CuSO4电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4溶质电解无氧酸HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO43.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2HClCuO只放氢pH升；只放氧pH降；放氢放氧浓度增；无氢无氧少本身。歌诀：05江苏化学高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B充电时阳极反应为FeOH3－3e＋5OH＝FeO42-＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强巩固提高：C05广东化学一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e＝2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OA巩固提高：搅棒在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答：（1）接通直流电源后，阳极和阴极附近有何现象？（2）阳极的电极反应式是阴极的电极反应式是（3）停止通电，取出电极，用搅棒上下搅动。静置后液体又分为两层，上层色,下层色。搅拌后两层液体发生颜色变化的原因是：阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深阴极上有气泡产生。2I--2e-=I22H++2e-=H2无紫红I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数I2都转移到CCl4中。我愿以执着的追求与奉献，同至尊的同行们一起，共同点亮神圣的教坛烛光！