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二、离子反应及其发生的条件（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应1、离子反应[实验2－1]解释及结论现象实验Ⅱ滤液滴加AgNO3和HNO3CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验ⅢⅡⅠ编号没有明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl－、Cu2＋没有参加反应，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2）离子反应的实质：2、离子方程式溶液中的某些离子减少用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：1、写2、改3、删4、查4、书写方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝H+＋SO42-⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag++SO42-=Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑（2）碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对错正确写法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式。（1）二氧化碳通入澄清石灰水中（2）金属钠与水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O实验现象及离子方程式1、向试管中5mLNa2SO4溶液和5mL的BaCl2溶液2、向试管中加5mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向试管中5mLNa2CO3溶液和5mLHCl溶液[实验2－2]产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去H++OH-==H2O有气泡产生CO3-+2H+=CO2↑+H2O5、离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质）复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。三、离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。练习下列各组离子可以大量共存的是（）(A)Na+、SO42-、Cl-、OH-(B)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(C)NO3-、Fe3+、Cl-、H+(D)K+、OH-、CO32-、H+AC