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一次性饭盒的降解过程海南乐东县冲坡中学杨君兰一、化学反应速率——描述化学反应的快慢1.概念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。2.定义式：v=△c/△t3.单位mol/（L·min）或mol/（L·s）练习1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的快慢。解：v=△c/△t=（4mol/L-2mol/L）/2s=2mol/（L·s）2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：△c=（5mol-2mol）/2L=1.5mol/Lv=△c/△t=1.5mol/L/2s=2mol/（L·s）不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）？二、影响化学反应速率的因素实验探究一：取两个试管分别加入5mL3mol／L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。影响化学反应速率的因素（外因）（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减缓变质速度，这又说明什么？（3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？影响化学反应速率的外界因素浓度催化剂颗粒大小温度哦，我知道啦！探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度、催化剂对反应速率的影响。药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰固体；盐酸（0.5mol/L、3mol/L）；碳酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的铁片、镁条；0.1mol/L的硫代硫酸钠和0.1mol/L的硫酸；热水；冷水。仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯。影响化学反应速率的因素（外因）实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL0.5mol／L盐酸和5mL3mol／L盐酸，再各加入表面积大致相同的铁片，观察实验现象。实验探究三：取a、b两支试管，分别加入5mL0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象。实验探究四：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块状碳酸钙，在试管b中加入2g碳酸钙粉末，然后分别加入0.5mol／L盐酸10mL,观察实验现象。实验探究五：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。《影响化学反应速率的外因》实验探究影响化学反应速率的外界因素当其它条件不变时得出结论:条件条件改变影响结果浓度温度催化剂增大反应物浓度增大减小反应物浓度减小升高反应温度增大降低反应温度减小固体颗粒大小增大固体颗粒减小固体颗粒加入催化剂减小增大增大/减小总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在生活生产中的意义。1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率v=△c/△tmol/（L·min）或mol/（L·s）2、影响化学反应速率的因素①内因：反应的物质的性质（决定性因素）②外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂以及超声波、压强（针对气体的反应）等。应用：1、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：A、增加盐酸的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、降低反应温度【讨论】结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率?作业：课后练习1