高中2008级第二学期第一学月教学质量测试化学试题卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网保密★启用前【考试时间:2006年3月21日下午2:10—3:50】高中2008级第二学期第一学月教学质量测试化学试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卷共2页.满分100分.考试结束后将答题卡和答题卷一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl355Al27第Ⅰ卷(选择题,共50分)注意事项:1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.一.选择题（本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.）1．下列关于4019K的叙述错误的是A.原子核内有21个中子B.质量数为40C.核外电子数为19D.中子数为192．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A.HClOB.H2O2C.SO2D.O33．下列有关元素周期律的相关表达中不正确的是A．同一周期元素，除稀有气体外,随着原子序数的递增，元素的非金属性递增B．元素最高价氧化物对应水化物酸性越强则其非金属性越强C．元素的性质随着元素原子半径的递增而呈周期性变化，此为元素周期律D．第二周期元素中，金属性最强的元素是锂4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5．关于SO2和SO3的说法错误的是：①与水化合都能生成相应的酸,②通常条件下都是气体，③都有氧化性，④都能与碱反应生成盐和水A．①B．②C．③D．④6．下列微粒的表示式，正确的是A．硫化氢的电子式B.氯化铵的电子式Cl—C.钾离子的结构示意图D.氢氧根离子的电子式7．下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是A．MgB.OC.SD.ArHSH‥∶∶‥HHHNHHH‥∶∶‥+19289OH‥∶∶‥学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂9.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定10.下列结论正确的是①微粒半径S2-＞Cl＞S＞F②稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Te③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SO3⑥非金属性F＞Cl＞S＞SeA．②④⑥B．①③④C．①D．⑥11.有A、B、C、D四种主族元素，已知A、B的阳离子和C、D的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径AB,阴离所带负电荷数CD，则四种元素的原子序数是A．ABCDB．BADCC．CDABD．BACD12．已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,其原子序数分别为m和n,下列关系式必定错误的是A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+2513.R元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则xgR＋离子共有电子约为A．molnmmx)(B．molnmmx)1(C．molnmmx)1(D．molnmmx)(14.主族元素A有1个价电子,主族元素B的最高正价与最低负价的绝对值相等,它们形成化合物的化学式为A.AB4B.BA4C.A2B2D.A3B215.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．最高正化合价16.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述不正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应，L反应快B．M与T形成的化合物能与NaOH溶液和盐酸反应C．Q可能是硫元素D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等18.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族19.Ｘ元素的一个原子失去2个电子转移到Ｙ元素的２个原子中去．形成离子化合物Z，下列说法不正确的是A.Ｚ可以电离B.Ｚ可以表示为XY2C.Ｘ形成+2价阳离子D.Ｚ的电子式为20.A、B均为原子序数1到20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10二.选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错1个，该小题就为0分.)21.下列各组性质比较中正确的是A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B．碱性：NaOHKOHMg(OH)2Al(OH)3C．稳定性：HFHClH2SPH3D．还原性：S2—Se2—Br—Cl—22.下列分子中所有原子都满足最外电子层8电子稳定结构的是A．BCl3B．PCl5C．CO2D．N223.下列说法正确的是：A．正负电荷间的相互作用就是化学键。B．相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键。C．相邻的两个或多个原子间的相互作用叫化学键。D．阴阳离子间的相互吸引是离子键。24.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．①③D．只有①25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是A．a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m第Ⅱ卷(非选择题,共50分)注意事项:1.用钢笔或圆珠笔(黑色或蓝色)将答案直接写在答题卷上.2.答卷前将答题卷的密封线内项目填写清楚.三.(本题包括5小题,共39分)26.（8分）氧族元素包括_____、_____、_____、_____、_____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______，可作半导体材料的是_______27.（6分）在短周期中(用元素符号或化学式表示)：(1)最活泼的金属元素是____，最活泼的非金属元素是___，能与水剧烈反应的单质是____(2)最高价氧化物的水化物中,酸性最强的酸是_____，碱性最强的碱是_____，最高价氧化物的水化物中呈两性的物质是________YXY学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（6分）R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的第___周期第____族；其单质与铜反应的化学方程式是29.（4分）在NaCl、MgCl2、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是。30.（15分）A.B.C.D.E是五种短周期元素,在原子序数依次增大的A.B.C三种素中,A元素有黄色的焰色反应，用1mol的单质B与足量的盐酸反应生成BCl2和22.4L（标准状况下）氢气，这时B转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。C原子的电子总数比A原子电子总数多2。D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。由上推断：（1）五种元素的名称A_____，B_____，C______，D_______，E________（2）E的离子结构示意图是；E的氢化物的电子式是；它属于化合物。（3）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式（4）用电子式表示B和E形成化合物的过程：四.(本题包括2小题,共11分)31.某元素的核素ZAX，取1.11g其氯化物XCl2配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知该核素中有20个中子。（1）计算X的质量数是多少，指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。(3分)（2）把X的单质放入水中，有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。(2分)32.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中O3若完全分解，其体积变为780mL（标准状况）。求原来750mL中O3与O2的体积分别是多少毫升?(6分)