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专题4:分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的人类对配合物结构的认识活动与探究：思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+P68[实验1][实验2]2+CuNH3H3NNH3NH3氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液[FeF6]3-Fe(NCS)3[Fe(CN)6]3-[Cu(NH3)4]2+[AlF6]3-[Ag(NH3)2]+配合物:由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。1．定义例如:2、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。配位体中心体配位数[Zn(NH3)4]SO4外界内界中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……配位体：含孤电子对的分子和离子，。如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO……配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。配体单齿多齿NH3、Cl－、H2O、F－en、ox、EDTA、乙二胺（en）乙二酸根(ox）OOCCOO2–••••乙二胺四乙酸根(EDTA)（Y4－）4–••••••••••••配合物单核：[Co(NH3)6]Cl3、Na[AlF6]多核：K2[Re2Cl8]、[Cr2O(NH3)10]Cl43、配合物的分类配合物简单：[Co(NH3)5H2O]Cl3、Pt(NH3)2Cl2螯合物：[Cr(en)3]Cl3配合物离子型：[Cu(NH3)4]2+[Ag(CN)2]-分子型：Fe(CO)5、[Co(NH3)3Cl3]