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第三课时1、镁、铝的主要化学性质2、完成下列化学方程式（1）Mg+N2——（2）Al+S——（3）Mg+H2O——（4）Al+HCl——（5）Al+V2O5——（6）Mg+CO2——（7）Al+Fe2O3——（8）Al+NaOH+H2OMgOAl2O3物理性质化学性质氧化物属类用途1、铝的氧化物（Al2O3）白色固体，不溶于水白色固体，不溶于水碱性氧化物两性氧化物能溶于酸，不溶于碱溶液既能溶于酸，又能溶于碱溶液耐火材料耐火材料四、铝的重要化合物①两性氧化物：②MgO与酸反应的方程式：③Al2O3与酸、碱反应的方程式：MgO+2H+==Mg2++H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH－==2AlO2－+H2O2、铝的氢氧化物[Al(OH)3]（2）Al(OH)3的热稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O▲（1）Al(OH)3的吸附性Al(OH)3是一种白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。2、铝的氢氧化物[Al(OH)3]演示实验（4）原因解释：Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离（3）两性氢氧化物Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH－==AlO2－+2H2OH2O+AlO2－+H+（5）Al(OH)3的制取Ⅰ、可溶性铝盐与氨水反应实验室常用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+实验室里可以用什么方法制取Al(OH)3？Ⅱ、偏铝酸盐中通CO2当CO2不足或适量时：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－；当CO2过量时：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－。（5）Al(OH)3的制取3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]明矾：KAl(SO4)2·12H2O解释：明矾为何可以净水根据平衡移动原理可推出以下结论:①Al3+和H+可以共存；在碱性条件下因发生反应Al3++3OH－==Al(OH)3↓，Al3++4OH－(过量)==AlO2－+2H2O而不能存在。即Al3+应存在于酸性条件下。Al3+、AlO2－、H+、OH－中可以共存的有哪些？②AlO2－和OH－可以共存；在酸性条件下因发生反应AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓，AlO2－+4H+(过量)==Al3++2H2O而不能存在。即AlO2－应存在于碱性条件下。③Al3+、AlO2－不能大量共存。根据平衡移动原理可推出以下结论:AlO2－为强碱弱酸盐，也要发生水解：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－两者相遇发生双水解反应而不能共存：Al3++3AlO2－+6H2O==Al(OH)3↓Al3+为强酸弱碱盐，发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；小结：Al3+、AlO2－Al(OH)3之间的转化关系Al3+Al(OH)3AlO2－+3OH－+OH－+4OH－+4H++H++3H+Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O3H+H+Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：6.8g2.9gabc(1),写出相应的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值