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第一单元核外电子排布与周期律原子核外电子的排布回顾与复习说一说：其中a、b、n、d及c±的化学涵义。a----代表质量数b----代表核电荷数c----代表离子所带电荷数d----代表化合价n----代表构成微粒的原子个数同一种元素形成的不同微粒中a、b、n、d及c±一定相同的是，可能不同的是。原子的结构电子在原子核外作无规律的高速运动.原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。*由近到远：第一、二、三、四、五、六、七层K、L、M、N、O、P、Q*由近到远：电子（层）的由低到高原子核质子数电子层该层上的电子数第一层最外层次外层原子结构示意图的含义：稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。（即能量由低到高）1→2→3→4→5→6--7K→L→M→N→O→P--Q每个电子层最多只能排布2n2个电子。2→8→18→32→50→2n2最外层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子)。次外层最多不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子。核外电子排布规律总结：