高二化学课件水的电离高二化学课件

第二节水的电离和溶液的pH（Ⅱ）上节课知识点：1、任何水溶液中均同时存在H+、OH-，因为，而且常温下任何水溶液中KW＝[H+][OH-]＝。2、升高温度可以水的电离，KW会；加入酸或碱可以水的电离，KW会。计算：1、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.溶液中，[OH-]=_____mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中[H+]=____、[OH-]=_____。将上述溶液稀释10000倍，溶液中[H+]=___、[OH-]=____。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+]可能为。练习：10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？计算碱溶液pH值应先算[OH-]，再利用KW计算出[H+]10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？0.05mol/L、0.009mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？1、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lg[H+]PH+pOH=14pH值∵表示较小的[H+]=10-4mol/L时，很麻烦但应用广∴所以引入了一种方便方案：[H+]→10-4mol/L→4-lg[H+]lg[H+]→-4→lg2=0.3lg3=0.477溶液的pH值与酸碱性强弱的关系酸性溶液[H+]＞[OH-][H+]＞1×10—7mol/L碱性溶液[H+]＜[OH-][H+]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH值pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？中性溶液[H+]=[OH-][H+]=1×10—7mol/L常温下：练习溶液的pH值[H+]0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当[H+]1mol/L或小于10-14（[OH-]1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下[H+]的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√有关pH的计算——简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、[OH-]=10-12mol/L的溶液D、[H+]=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中[H+]同C、[H+]＝0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中[H+]同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，[H+]相差10a有关pH的计算——简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？pH(醋酸)pH(盐酸)pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？[H+]相等；物质的量浓度：[弱][一元强][多元强]（酸或碱均符合）现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。5、某温度下，纯水中[H+]=2×10-7mol/L。则此时纯水中的[OH-]=_____mol/L；滴入盐酸使[H+]=5×10-6mol/L，则[OH-]=______mol/L；滴入NaOH溶液使得[OH-]=5×10-6mol/L，则pH=_____。6、PH=3的盐酸pH增大1，[H+]差多少倍？盐酸浓度差多少倍？[H+]相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍PH=3的醋酸pH增大1，[H+]差多少倍？醋酸浓度差多少倍？[H+]相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍