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高二人教版化学选修四《化学反应原理》第四章第四节金属的腐蚀和防护（1）了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义；（2）了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因；（3）认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式.目学教标。学教难学教点铁生锈情景导入：金属的腐蚀在生活中非常普遍铜生锈金属的腐蚀在生活中非常普遍空调支架水龙头消防栓消防栓洗手间蓄水池软化水设备排水管道排水管道1、钢铁腐蚀普遍性危害性我国钢铁腐蚀造成的损失占国民生产总值的2~4%约合人民币：两万亿（2012年我国国内生产总值为519322亿元）。影响：全世界每年因为钢铁腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，远远超过地震、水灾、台风等自然灾害，造成损失的总和。一、金属的腐蚀金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。M－ne－→Mn+1、金属腐蚀的定义？其本质是什么？请分析下面两图中的铁是否被腐蚀？若均被腐蚀，有什么异同点？红热的铁在空气中表面变黑，铁被腐蚀。铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。CFe-----------Fe2+H+负极正极H+A稀硫酸Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+H+电子沿导线传递，产生电流H+H+H+原电池3、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。（2）电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。在日常生活中，比较普遍而且危害较大的是金属的电化学腐蚀。1、钢铁是纯净物吗？2、钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。在酸雨降临的地方，金属腐蚀会特别严重，请以钢铁腐蚀为例，探究酸性条件下金属腐蚀的原理，根据简易图，写出电极反应式（钢铁中含有少量的碳）。情景创设一负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正极（C）：2H++2e—=H2↑（1）电化学腐蚀----钢铁的析氢腐蚀总：2H++Fe=Fe2++H2↑情景创设二烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理，P85实验4-3：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀电化学腐蚀A负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-（2）电化学腐蚀----钢铁的吸氧腐蚀总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈强酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)电化学腐蚀。同属于电化学腐蚀，但以吸氧腐蚀为主。课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或弱酸吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑总纳归结一、金属的腐蚀1.本质：M-ne-=Mn+发生氧化反应2.类型电化学腐蚀地位：主特征：伴有电流地位：次特征：无电流产生析氢腐蚀吸氧腐蚀3.危害：损坏金属材料，损坏机械设备课后作业：导学案130-131页完成•谢谢