高二化学课件高二化学等效平衡的判断高二化学课件

等效平衡的判断在一定条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应可以从不同途径建立相同平衡，这些平衡互称为等效平衡。2SO2+O2催化剂加热2SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态讨论1（恒温恒容）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2(210)(420)2molSO21molO2恒温恒容4molSO22molO22molSO21molO22SO2+O2催化剂加热2SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O2催化剂加热2SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态讨论1（恒温恒容）D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3（A、D）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3(210)(420)(420)(210)2SO2+O2催化剂加热2SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态讨论2（恒温恒压）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3（210）（420）（420）（210）4molSO22molO22molSO21molO22molSO21molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%对于反应前后气体分子数有变化的可逆反应:恒温恒容——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质完全相同，则两平衡等效。恒温恒压——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。练习1A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入molN2和molH2AB2molN23molH21molN21.5molH2ABN2(g)+3H2(g)2NH3(g)XY1X+0.5Y+1.5011.5X==0.5Y==0H2+I2催化剂加热2HI1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态讨论3（恒温恒容）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）1molH21molI21molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HIc%平衡状态2molH22molI21molH21molI2H2+I2催化剂加热2HIH2+I2催化剂加热2HI1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态讨论3（恒温恒容）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:恒温恒容、恒温恒压——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。恒温恒压呢？ADD练习2将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为w%，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为w%的是A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD（6200）（3120）（3200）（3100）练习3恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。(1)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol(2)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=mol.(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是mol.3a26an(A)=1n(B)=1等温（T）等压（p）n(A)=1-an(B)=1-an(C)=a起始'平衡'n(A)=3n(B)=3n(A)=3-3an(B)=3-3an(C)=3a等温（T）等压（p）起始平衡A(g)+B(g)C(g)4molSO22molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%1molH21molI21molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HIc%平衡状态2molH22molI21molH21molI2H2+I2催化剂加热2HI等效平衡特征：任何相同组分的百分含量相同。等效平衡的情况小结：1、反应前后气体分子数不等的可逆反应恒温恒容时，等效平衡间相同物质的物质的量、浓度和百分含量一定相同；恒温恒压时，浓度和百分含量一定相同。2、反应前后气体分子数相等的可逆反应恒温恒容时，等效平衡间相同物质百分含量一定相同；恒温恒压时，浓度和百分含量一定相同。练习3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L—1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L—1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L—1，则平衡时HI的浓度（mol·L—1）是A.0.16B.0.08C.0.32D.0.02（C）练习4一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是()(A)M＞N(B)M=N(C)M＜N(D)无法确定C若是恒温恒压呢？（）B若是反应2NO2N2O4呢？若是反应2HIH2+I2呢？谢谢！再见！2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始（mol）:aSO2，bO2，cSO32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)abc0b+c/2a+c212101molH21molI2开始恒温恒压H2a%I2b%HIc%平衡状态1molH21molI21molH21molI2H2+I2催化剂加热2HI2molH22molI2讨论4