高考化学二轮复习精品课件专题2化学常用计量高中化学课件

高考化学总复习（第2轮）人教版课件专题二化学常用计量高考化学总复习（第2轮）人教版课件考点1以物质的量为中心的计算1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系高考化学总复习（第2轮）人教版课件2.化学量之间换算时要注意的问题(1)“一个中心”:以物质的量为中心｡(2)“两个前提”:在应用Vm=22.4L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(3)“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子､电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与C､H原子数,质子､中子､电子数､共价键数等);②摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);③强电解质､弱电解质､非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系｡(4)“四个无关”:物质的量､质量､粒子数的多少均与温度､压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件考点2阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子｡(2)阿伏加德罗定律的推论高考化学总复习（第2轮）人教版课件相同条件结论公式语言叙述T､p相同同温､同压下,气体的体积与物质的量成正比T､V相同温度､体积相同的气体,压强与物质的量成正比n､p相同物质的量相等､压强相同的气体,其体积与温度成正比1122nVnV1122pnpn1122VTVT高考化学总复习（第2轮）人教版课件n､T相同物质的量相等､温度相同的气体,其压强与体积成反比T､p相同同温､同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量,下同)成正比T､p､V相同同温､同压下,体积相同的气体,其相对分子质量与其质量成正比T､p､m相同同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质量与其体积成反比T､V､m相同同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子质量与其压强成反比1221pVpV1122MM1122MmMm1221MVMV1221MpMp高考化学总复习（第2轮）人教版课件2.注意的问题考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡(1)1mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改变而改变｡(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混合气体｡若为混合气体,则组成成分间不能发生反应,如2NO+O2＝2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如2NO2=N2O4不适用｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件考点3物质的量浓度的计算与换算/()1000,10001/1000,100(100)1000100?1000.2.SBBnmMmaqwwcVVMVMcMwnSMScSVMScMScM物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算物质的量浓度与溶解度的换算高考化学总复习（第2轮）人教版课件100/22.41000,13.:w100%4.,,1LVL,,:10001/22.4224001000()/22.4()10001/22.422400%100%10000SSnVVcVMVMVmVMwmVMMVMV质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中｡气体溶质溶于水中制得溶液其物质的量浓度的计算在标准状况下水中溶解某气体所得溶液密度为则溶质溶液%｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件5.稀释定律(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度,有:c1V1=c2V2｡(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有:m1w1=m2w2｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件题型一阿伏加德罗常数的判断【例1】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+高考化学总复习（第2轮）人教版课件[解析]本题以氧化还原､盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A错｡选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)=28g×4g,所以混合气体中应含有4nA个氢原子,B错｡214高考化学总复习（第2轮）人教版课件选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1molCl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1nA,D错｡[答案]C高考化学总复习（第2轮）人教版课件[点拨]解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体｡(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下,1.01×105Pa､25℃时等｡要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中常考的有P4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡(4)氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧化､被还原､电子转移(得失)数目方面的陷阱｡要关注Na2O2和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(5)电离､水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离､盐类水解等方面的陷阱｡如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,则微粒数目会发生改变｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件【变式训练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值｡下列叙述正确的是()A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA高考化学总复习（第2轮）人教版课件[解析]本题中涉及的知识点有两个,即氧化还原反应中电子转移数目的确定和元素质量分数的计算,可见这两个知识点在高考复习中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数目不应为0.2NA｡选项B中转移的电子数为0.1NA,B错｡选项D中涉及的物质的状态也是高考中常考的知识点,同学们有必要对一些重要化合物在标准状况下的状态烂熟于心,本题中甲醇在标准状况下是液体,D错｡[答案]C高考化学总复习（第2轮）人教版课件题型二以物质的量为中心的计算【例2】臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性｡实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:｡(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)｡(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L｡(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g｡则原混合气体中臭氧的体积分数为________｡3232OO放电35.6350%高考化学总复习（第2轮）人教版课件23[]1M()2,() 3Ou,)O(Cmn分析根据混气计算｡利用化学方程式采用差量法混计算｡､均与粉反应根据题意列方气混气程组求解｡223[]11molOn3mol2mol1mol0.3mol0.1mol:M35.6g/mol32320.9OOmgnmol放电总总解答设有根据｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件2323O2OV321VL86.51.5L:V3L放电体积体积体积所以｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件3223230.8960.0422.4/3,OO?OO xm1.6230.116olO,ymolO,x0.02moly0.02ml50/o%LxymolLmolgxymolgmol加热条件下､都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为和的总质量设混合气体中含有含有则有解得所以混合气体中臭氧体积分数为｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件【变式训练2】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为()2222....236bcbcbcbcABCDaaaa[答案]C高考化学总复习（第2轮）人教版课件2424243423343[]cmolNH,NHcmol,SOBabmol,SObmol:2c(SONH3cAl,3cAl(2mol/L,cA)3l)2/bccaabcmolLa解析由于产生则必定有使完全沉淀需因此有｡根据电荷守恒则即高考化学总复习（第2轮）人教版课件题型三阿伏加德罗定律及推论【例3】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为()A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4[答案]A高考化学总复习（第2轮）人教版课件[解析]根据阿伏加德罗定律及题意可推知气态氮氧化合物与生成N2的物质的量之比;根据N2的组成及n(氮氧化合物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子个数,再通过设氮氧化合物化学式,写出化学方程式,便可确定氮氧化合物的化学式｡相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,n(氮氧化合物):n(N2)=22.4L:11.2L=2:1,再根据氮原子守恒知1分子氮氧化合物中只含有1个氮原子,可得答案A｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件【变式训练3】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲､乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.