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高考化学总复习（第2轮）人教版课件专题六微粒结构与化学键高考化学总复习（第2轮）人教版课件主干知识整合高考化学总复习（第2轮）人教版课件二、化学键高考化学总复习（第2轮）人教版课件1.离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键高考化学总复习（第2轮）人教版课件项目离子化合物共价化合物与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔、沸点、硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电高考化学总复习（第2轮）人教版课件2.判断方法(1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物.(2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物.高考化学总复习（第2轮）人教版课件[例1]元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2高考化学总复习（第2轮）人教版课件[名师精析]由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误．[答案]B高考化学总复习（第2轮）人教版课件判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断．(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断．高考化学总复习（第2轮）人教版课件1．下列叙述正确的是()A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键高考化学总复习（第2轮）人教版课件答案：A解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误．高考化学总复习（第2轮）人教版课件2．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．Ba(OH)2C．HClOD．H2O2高考化学总复习（第2轮）人教版课件答案：C解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含有极性键又含有非极性键．高考化学总复习（第2轮）人教版课件1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等．②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．高考化学总复习（第2轮）人教版课件(2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．高考化学总复习（第2轮）人教版课件2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量．NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高．(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解．高考化学总复习（第2轮）人教版课件[例2]下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠高考化学总复习（第2轮）人教版课件[名师精析]A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键．[答案]B高考化学总复习（第2轮）人教版课件(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、NaCl晶体熔化．(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等．高考化学总复习（第2轮）人教版课件3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键高考化学总复习（第2轮）人教版课件解析：A项，如NH4Cl中有共价键．B项，如H2O2中O与O之间为非极性键．C项，若有离子键，则属于离子化合物．D项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键．答案：C高考化学总复习（第2轮）人教版课件4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水高考化学总复习（第2轮）人教版课件解析：A项中，只破坏共价键，B项中，只破坏离子键，C项中，只破坏共价键，D项中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，二者都被破坏．答案：D高考化学总复习（第2轮）人教版课件1．电子式的书写电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷．书写时要注意以下几点：(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”“×”．如×Mg×不能写成·Mg×.高考化学总复习（第2轮）人教版课件(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号．如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式为，Cl－的电子式为.高考化学总复习（第2轮）人教版课件(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实．如MgCl2的电子式为Mg2＋，不能写成Mg2＋或Mg2＋高考化学总复习（第2轮）人教版课件(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法．如N2的电子式应为，不能写成，更不能写成或.高考化学总复习（第2轮）人教版课件(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子．如H2O分子的电子式为，不能写成H＋.又如H2O2分子的电子式为，Na2O2的电子式为Na＋Na＋.高考化学总复习（第2轮）人教版课件2．原子结构示意图的书写圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图．如：高考化学总复习（第2轮）人教版课件3．结构式与结构简式的书写结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示，未成键电子省略不写，如Cl－Cl，O==C==O，等．结构简式通常用于有机物中，在结构式的基础上省略碳氢键．如CH3CH3、CH3CH2OH.高考化学总复习（第2轮）人教版课件[例](2010·新课标全国卷)下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为高考化学总复习（第2轮）人教版课件解析：A项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标准状况下112L的CO2；D项写的是氯原子的是结构示意图．答案：C高考化学总复习（第2轮）人教版课件要点热点探究►探究点一常见等电子微粒1．10电子微粒分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH－三核10电子H2ONH－2四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH＋4高考化学总复习（第2轮）人教版课件2.18电子微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子F2、HClO2－2、HS－三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、NH2F五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他多核18电子C2H6、CH3NH2N2H＋5、N2H2＋6高考化学总复习（第2轮）人教版课件3.14电子微粒Si、N2、CO、C2H2、C2－24．质子数和核外电子总数分别相等的微粒①Na＋、NH＋4、H3O＋②HS－、Cl－③F－、OH－、NH－2④N2、CO、C2H2[特别注意]氢原子形成共价分子时最外层电子数为2。高考化学总复习（第2轮）人教版课件例1下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是()A．羟甲基(—CH2OH)和甲氧基(CH3O—)B．亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO－2)C．硝基(—NO2)和二氧化氮(NO2)D．羟基(—OH)和氢氧根(OH－)高考化学总复习（第2轮）人教版课件D【解析】A项中两种基团均为中性基团，含电子数均为17；B项中亚硝酸和亚硝酸根中含电子数均为24；C项中硝基含电子数和二氧化氮中含电子数均为23；D项，羟基中含9个电子，氢氧根中含10个电子。高考化学总复习（第2轮）人教版课件【点评】“根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电的离子，存在于离子晶体中或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有机分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。高考化学总复习（第2轮）人教版课件a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)01＋1－02＋1＋0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。高考化学总复习（第2轮）人教版课件试写出：(1)a粒子的原子结构示意图__________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________＞________(用化学式表示)。(3)d溶于水的电离方程式_____________。(4)d粒子的电子式________。(5)c粒子是________，f粒子是______(用化学式表示)。高考化学总复习（第2轮）人教版课件【答案】高考化学总复习（第2轮）人教版课件【解析】由表中信息较易看出：b离子为Na＋，e离子为Mg2＋，a为氖原子，双核10电子带一个单位负电荷的微粒为OH－，根据c与f可形成两个共价型g分子可知f与g分别为H3O＋与H2O。高考化学总复习（第2轮）人教版课件例2用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18