高考化学二轮复习精品课件专题8化学反应速率和化学平衡高中化学课件

高考化学总复习（第2轮）人教版课件专题八化学反应速率和化学平衡高考化学总复习（第2轮）人教版课件高考化学总复习（第2轮）人教版课件高考化学总复习（第2轮）人教版课件高考化学总复习（第2轮）人教版课件勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态如可逆反应：2A(g)＋nB(？)2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断B为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。高考化学总复习（第2轮）人教版课件•由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋bc＋d。2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在反应过程中A的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。高考化学总复习（第2轮）人教版课件3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化如可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。高考化学总复习（第2轮）人教版课件4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量的变化混合气体的平均相对分子质量为M＝mn，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比，若平衡向气体物质的量缩小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大，反之，平均相对分子质量将变小。高考化学总复习（第2轮）人教版课件•5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率•(1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。•(2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变。高考化学总复习（第2轮）人教版课件①减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。②对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。③对于分解反应(即反应物只有一种)，其平衡转化率要视反应前后物质的化学计量数而定。如对于可逆反应：mA(g)nB(g)＋pC(g)，增加反应物A的浓度，A的转化率变化情况有如下几种高考化学总复习（第2轮）人教版课件•a．若m＝n＋p，A的转化率不变•b．若mn＋p，A的转化率增大•c．若mn＋p，A的转化率减小•根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的压强等。高考化学总复习（第2轮）人教版课件2010·安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()高考化学总复习（第2轮）人教版课件•A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大•B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小•C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡•D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大高考化学总复习（第2轮）人教版课件•本题需要结合反应的特点来判断化学平衡的移动方向，进一步分析平衡常数，转化率等量的变化。放热反应升温平衡常数减小，A项错；增加一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；C项说明v正＝v逆，反应达平衡，C正确；使用催化剂平衡不移动，D错。•答案：C高考化学总复习（第2轮）人教版课件•如右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()•A．上述可逆反应的正反应为放热反应•B．X、Y、Z均为气态•C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态•D．上述反应的逆反应的ΔH＞0高考化学总复习（第2轮）人教版课件•根据题图，在压强不变的情况下，例如1000kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1000kPa→100kPa→10kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确，B错误。•答案：C高考化学总复习（第2轮）人教版课件•对于有关化学平衡移动的图象题、计算题，要通过例题分析，建立解题的一般模式。如解平衡图象题，可以建立如下解题模式：•1．先分析题中反应的特点(是放热反应还是吸热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应等)。一定要抓住图象中的改变条件一瞬间所引起的浓度、压强、速率的变化，再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分析。高考化学总复习（第2轮）人教版课件•2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两个坐标轴各表示什么物理量，曲线的变化趋势如何，是单一曲线还是多条曲线，曲线上的关键点，如起点、拐点、交点、终点的含义是什么等)。•3．化学平衡图象的分析方法•(1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv正、Δv逆的相对大小，三看化学平衡移动的方向。•(2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。高考化学总复习（第2轮）人教版课件(3)先拐先平。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在转化率—时间曲线中，先拐的曲线先达到平衡。在温度高、压强大的情况下，若转化率也较高，则反应中m＋np＋q，且正反应吸热；若转化率较低，则表示m＋np＋q，且正反应放热。(4)定一议二。图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。高考化学总复习（第2轮）人教版课件取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(双选)()高考化学总复习（第2轮）人教版课件高考化学总复习（第2轮）人教版课件•B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。•答案：BD高考化学总复习（第2轮）人教版课件在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH0符合下图(Ⅰ)所示关系。由此判断，对图象(Ⅱ)说法不正确的是()高考化学总复习（第2轮）人教版课件•A．p3p4，Y轴表示A的转化率•B．p3p4，Y轴表示B的质量分数•C．p3p4，Y轴表示混合气体的密度•D．p3p4，Y轴表示混合气体的平均分子量高考化学总复习（第2轮）人教版课件•据图象(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T2→T1)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故x2即x＝1。由图象(Ⅱ)知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、密度均减小，而A、B的质量分数要增大。故正确答案为B。•答案：B高考化学总复习（第2轮）人教版课件•在掌握化学平衡常数表达式的基础上，进一步分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常常涉及这一考点，大多是结合数据，判断化学反应的热效应，或根据其数值大小判断反应进行的程度，或根据其数值的变化，判断平衡的移动等。高考化学总复习（第2轮）人教版课件•1．使用化学平衡常数应注意的问题•(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。•(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。•(3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡常数。高考化学总复习（第2轮）人教版课件•2．化学平衡常数的应用•(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。•(2)可以利用平衡常数的值作为标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：高考化学总复习（第2轮）人教版课件Qc＝cpC·cqDcmA·cnB，Qc叫该反应的浓度商。QcK，反应向正反应方向进行Qc＝K，反应处于平衡状态QcK，反应向逆反应方向进行(3)可以利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。高考化学总复习（第2轮）人教版课件(2010·北京理综)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020高考化学总复习（第2轮）人教版课件•下列判断不正确的是()•A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%•B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%•C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L•D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢高考化学总复习（第2轮）人教版课件甲容器中，设H2的转化浓度为xmol/LH2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)初始浓度0.0100.01000(mol/L)转化浓度xxxxx(mol/L)平衡浓度0.010－x0.010－xxx(mol/L)高考化学总复习（第2轮）人教版课件由题意知：x20.010－x2＝94x＝0.006mol/LH2、CO2的转化率：α(H2)＝α(CO2)＝0.006mol/L0.010mol/L＝60%。甲、乙两容器体积相等，乙中增加了H2的浓度，平衡右移，所以，乙中CO2的转化率比甲中增大，A项正确；甲、丙两容器是恒温，恒容，反应方程式前后气体系数相等，甲、丙中H2和CO2起始浓度的比值相等，二者中H2的转化率应均为60%，B项正确；平衡时，丙中c(CO2)＝0.020mol/L－0.020mol/L×60%＝0.008mol/L，C项错；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最小，D项正确。答案：C高考化学总复习（第2轮）人教版课件•在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数高考化学总复习（第2轮）人教版课件•答案：CX、Y的反应量为0.05mol·L－1、0.15mol·L－1，Z的生成量为0.1mol·L－1，