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菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学第二讲氧化还原反应和离子反应菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学考纲展示考点名称考情分析1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。2.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.离子方程式的书写与正误判断。2.离子共存问题的分析判断。3.氧化还原反应的概念和规律应用。分析近三年高考试题，本讲主要命题角度有①离子方程式的书写、正误判断，②氧化还原反应的概念判断、电子转移数目的计算和方程式书写与配平等，预测2014年的高考命题方向不会改变。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学离子方程式的书写与正误判断[真题鲜体验]1．(1)(2013·高考组合题)写出下列离子方程式①(新课标Ⅰ高考)已知某锂离子电池的正极材料有LiCoO2、乙炔黑和铝箔等，写出正极材料加入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为_____________________。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学②(重庆高考)催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2，进行10分钟，溶液的pH由7变为12，该反应的离子方程式__________________________________________。③(北京高考)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________________________________________。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(2)(2013·新课标Ⅱ高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(3)(2013·四川高考)下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学【解析】(1)①正极材料中铝与NaOH溶液可以反应生成NaAlO2和H2。②pH由7变为12，离子反应中有OH－生成。③Al2O3与酸反应生成Al3＋和H2O。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(2)A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO－3，HCO－3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(3)A.HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学【答案】(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②5H2＋2NO－3N2＋2OH－＋4H2O③Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)D(3)B菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学[考点全整合]离子方程式书写与判断应抓住以下六点：(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学离子方程式正误判断的“五查”和“三看”1．“五查”：①一查化学式是否需要改写或改写是否正确；②二查“===”、“”使用是否恰当；③三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒；④四查电子得失是否相等；⑤五查反应是否符合客观事实。2．“三看”：①一看反应环境是酸性介质还是碱性介质；②二看物质的溶解性；③三看反应的可能性，即反应是否能发生或者反应过程中的过量与不足等问题。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学[题组对点练]1．(2013·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学【解析】浓盐酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO－3部分发生反应，离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D对。【答案】D菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学2．(2013·海南高考)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学【解析】B选项明矾溶液中，Al3＋和SO2－4个数比为1∶2，SO2－4完全沉淀时，Al3＋应转化为AlO－2；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。【答案】AC菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学3．(2012·上海高考)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________(写离子方程式)。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O与NH＋4＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO2－3，证明先发生HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，否则先发生NH＋4＋OH－===NH3·H2O。【答案】HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2ONH＋4＋OH－===NH3·H2O菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学离子共存问题的分析判断2．(1)(2013·重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(2)(2013·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(3)(2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学【解析】(1)A.四种离子之间不发生任何反应。B.Pb2＋与S2－、SO2－4都可发生沉淀反应，Hg2＋与S2－可发生沉淀反应。C.H＋与S2O2－3可发生氧化还原反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。D.Al3＋和CO2－3之间能发生水解相互促进的反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；Ca2＋、CO2－3可发生沉淀反应。菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学(2)使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO－3均不能大量存在，B错误。Ag＋与I－不能大量共存，C错误。AlO－2与H＋不能大量共存，D错误。(3)A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2＋而不能大量共存；D项Ag＋会与NH3·H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。【答案】(1)A(2)A(3)A菜单高考冲关析考点·核心突破明考向·审题指导二轮专题复习·化学[考点全整合]离子共存的四种注意1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，