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二轮专题复习·化学二轮专题复习·化学第一讲7类选择题的解题技法点拨二轮专题复习·化学选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，成为高考的重要题型之一，所以要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。二轮专题复习·化学一解答选择题时，应注意以下问题(1)每个答案要有足够的理由说明其正确与否。(2)对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。(3)反证法。(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。(5)注意答案的相关性与排斥性。(6)注意答案的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)。二轮专题复习·化学二选择题的解题方法和思路选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性，根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几类：二轮专题复习·化学定性分析型1.题型特点定性分析选择题又称普通选择题，所谓定性分析，就是对化学概念的性质、本质等属性的界定。以基本概念、基本理论、物质的性质、实验等为素材，考查考生能否准确地运用所掌握的基础知识和基本技能以及教材中已揭示出来的基本规律与法则来分析和解决化学问题。二轮专题复习·化学2．解题策略对这类选择题，可以根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，对选项进行逐项分析，通过寻找各种不合理的因素，得到正确的答案，方法主要有筛选法和代入法。二轮专题复习·化学下列叙述正确的是()A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．金属阳离子被还原不一定生成金属单质C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，在离子化合物中一定不存在共价键【解析】由CO、NO等可知A错误；由Fe3＋被铁或铜还原生成Fe2＋可知B正确；由H2O2可知C错误；由NH4Cl可知D错误。【答案】B二轮专题复习·化学【即学即用】1．下列归纳或判断正确的是()A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不—定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCN、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，而发生物理变化就一定没有化学键的断裂与生成，也没有能量的变化二轮专题复习·化学【解析】简单非金属阴离子的最外层已达到稳定结构，不能再得电子，因此只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋，A项正确；NaCN中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，B项错误；一种元素的同种化合价可能对应多种氧化物，如＋4价氮的氧化物有NO2和N2O4，C项错误；物质发生物理变化既可能有化学键的断裂，如氯化钠溶于水时离子键断裂，又可能伴有能量的变化，如物质的“三态变化”均伴有吸、放热等能量变化，D项错误。【答案】A二轮专题复习·化学定量分析型1.题型特点定量分析选择题又称计算选择题，对于有些考生是比较棘手的一种题型。究其原因，主要是解题方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是“小题大做”。对于此类型题目，如果不运用简便可行的方法，往往会影响到解题的速度和答案的准确性，所以应简化数字运算或尽量不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，运用巧解方法。二轮专题复习·化学2．解题策略运用守恒法解题，就是利用在物质变化过程中，某一特定的量固定不变(如质量守恒，电子得失守恒，电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法。它是从整体宏观的角度出发，抓住题目内在的守恒关系，避开繁杂的计算，从而快、准、稳地得到答案。二轮专题复习·化学已知在含有MgCl2、KCl和K2SO4的混合溶液中各种离子的物质的量浓度分别为c(K＋)＝0.9mol·L－1、c(Cl－)＝1.1mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.3mol·L－1，则c(SO2－4)为()A．0.01mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1二轮专题复习·化学【解析】溶液中存在着电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，则0.9mol·L－1＋0.3mol·L－1×2＝1.1mol·L－1＋2c(SO2－4)，故c(SO2－4)＝12×(0.9mol·L－1＋0.3mol·L－1×2－1.1mol·L－1)＝0.2mol·L－1。【答案】B二轮专题复习·化学【即学即用】2．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2二轮专题复习·化学【解析】设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOy—y[O]—yCO—yCO2—yCaCO316y100ym(O)＝1.28g8.0g所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42gx∶y＝mPbMPb∶mOMO＝3∶4。【答案】C二轮专题复习·化学3．某小组在用足量铜与一定量的浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二轮专题复习·化学【解析】HNO3被铜还原为NO2、N2O4和NO时，HNO3得到的电子数等于铜被氧化为Cu2＋时失去的电子数，NO2、N2O4、NO被O2氧化成HNO3所失去的电子数等于O2得到的电子数，故Cu→Cu2＋失去的电子数等于O2→2O2－得到的电子数。n(Cu2＋)＝n(Cu)＝1.68L22.4L/mol×2＝0.15mol，n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝0.30mol，V(NaOH)＝0.30mol5mol/L＝0.06L＝60mL。【答案】A二轮专题复习·化学正误判断型1.题型特点在高考化学试题中，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题，常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为NA与微粒数的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、实验原理分析等相关的选择题都可以使用这种方法。二轮专题复习·化学2．解题策略根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案，这是解化学选择题最基本的方法。二轮专题复习·化学设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．3molNO2与水完全反应生成HNO3和NO，转移的电子数为2NAB．4.4g14CO2中所含的中子数为2.4NAC．标准状况下，11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．1L含amol/LH＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋数为0.1aNA二轮专题复习·化学【解析】本题考查阿伏加德罗常数。在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氮元素化合价升高的总数是2，降低的总数也是2，故转移的电子数是2NA；14CO2的中子数是24，摩尔质量是46g/mol,4.4g14CO2的物质的量小于0.1mol，中子数小于2.4NA；正戊烷在标准状况下为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积进行换算；醋酸是弱电解质，稀释有利于电离，故H＋数大于0.1aNA。【答案】A二轮专题复习·化学【即学即用】4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO－3、K＋、Ba2＋C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO2－4、Mg2＋、Cl－二轮专题复习·化学【解析】本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe2＋发生氧化还原反应，选项A错误；HCO－3能与AlO－2反应生成Al(OH)3和CO2－3，选项B错误；ClO－是弱酸根离子，水解生成的具有强氧化性的HClO能与Fe2＋发生氧化还原反应，选项C错误；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。【答案】D二轮专题复习·化学5．(2012·广东高考)化学与生活息息相关，下列说法不．正确．．的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮二轮专题复习·化学【解析】A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。【答案】B二轮专题复习·化学图表图像型1.题型特点图像题和表格题，统称为图表题。它是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。主要考查学生图像的识别与分析能力，数据读取、分析与处理能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。二轮专题复习·化学2．解题策略(1)解答坐标图像类问题的方法对于此类图像题，看懂图像是解题关键。看图像要五看：一看面，即看清横坐标和纵坐标的意义；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看辅助线，即要不要作辅助线，如等温线、等压线等；五看量的变化，即定量图像中有关量的多少。二轮专题复习·化学(2)数据表格题的解题方法①将表格信息(实际事物、实验现象、数据等)按题设情境抽象归纳，形成规律，逻辑推理；②数据处理：两组或多组，通过比较揭示规律；一组连续数据，研究本身的变化规律；③若将表格数据抽象出一定的规律，可画出草图，通过图象直观反映出来。二轮专题复习·化学已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是()二轮专题复习·化学A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知，开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变血红色二轮专题复习·化学【解析】①可用排除法，由图像可知C点无Fe3＋，所以只有D选项错误；②也可用逐项分析法，图中AB段Fe3＋的物质的量不变，所以KI只能与酸性高锰酸钾反应，当酸性高锰酸钾反应完后，再与Fe3＋反应，所以A、B选项正确；依据铁元素守恒整个反应前后Fe2＋的物质的量不变，所以化合价最终升高的是KI，失去电子总数为1.25mol，1molKMnO4得到电子5mol，据电子得失守恒所以参加反应的KMnO4为1.25mol5＝0.25mol，C正确，只有D错误。【答案】D二轮专题复习·化学【即学即用】6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中通入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α