高考复习指导2014年高考化学二轮复习考前增分技巧非选择题的解题技法点拨与评分细则124p

二轮专题复习·化学第二讲非选择题的解题技法点拨与评分细则二轮专题复习·化学非选择题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。二轮专题复习·化学一注意事项非选择题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性。在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨：(1)填“化学方程式”还是“离子方程式”；(2)填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等；(3)填“大于”还是“”；填“增大”还是“变大”等；二轮专题复习·化学(4)填“化学式”还是“分子式”；填“结构式”还是“结构简式”等；(5)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”、“===”、“↑”、“↓”等；(6)书写热化学方程式时要注意：①物质状态，②“＋”“－”号，③单位“kJ·mol－1”，④化学计量数与热量值的对应；(7)所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位；(8)一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟”和“羧”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”等。二轮专题复习·化学二方法思路非选择题答题的一般思路是：(1)认真审题，抓住核心，分清要说明问题，还是要归纳结论，还是要验证原理。(2)分析题意，找出题中所有的大小知识点，并抓住各知识点间的内在联系。(3)学会知识迁移，把书本知识渗透到题目中。积极思考，寻找交联点。(4)草拟方案，联系题意进行综合分析，归纳小结，并对语言进行加工提炼，做到：原理正确，回答切题，操作规范，语言精炼，意思完整。二轮专题复习·化学最简单有效的训练方法就是复习近期做过的化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。二轮专题复习·化学不同类型答题技巧如下：化学反应原理综合题1.题型特点化学基本理论是中学化学最基本的内容，具有多重价值与功能，它能够使考生从本质上认识事物的结构、性质、现象和变化规律，掌握物质之间的内在联系，并能够促进考生对化学知识的系统化，培养考生的逻辑推理能力，因而是高考考查的重点。基本理论在高考中多以理解类的知识型命题和综合应用层次的命题呈现，知识型命题以考查基本概念和基本理论为主。二轮专题复习·化学综合应用层次的命题侧重于考查理解能力，加强对思维能力的考查，通常在Ⅱ卷中以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，其内容涉及基本理论、基本概念、元素化合物和简单计算等知识，具有一定的综合性。题目中往往给出图像、图表数据等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读理解能力和分析归纳能力。二轮专题复习·化学2．解题策略解答基本理论综合类试题要坚持审题“三读”：(1)泛读：明确有几个条件及求解的问题；(2)细读：把握关键字、词和数量关系等；(3)精读：要深入思考，注意挖掘隐含信息等。注意“向细心要分、向整洁规范要分”。认真审题后，根据题目中给出的文字、图像、数据等提炼出重要的信息，然后分析每小题的考查方向，明确应该用哪部分化学理论知识来解答。二轮专题复习·化学(14分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：二轮专题复习·化学(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是________。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式________。二轮专题复习·化学(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为_____[假设：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气的体积分数为0.2]。【解析】(1)根据图像可以看出，1molCH3OH的总能量E1小于1molHCHO和1molH2的总能量E2，因此甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。二轮专题复习·化学(2)一个化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同。(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式为CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1。二轮专题复习·化学二轮专题复习·化学【答案】(1)吸热(2分)(2)相同(2分)一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关(3分)(3)CH3OH(g)催化剂,HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1(4分)(4)2a5E2－E1(3分)二轮专题复习·化学(1)不按要求回答，意思相近不得分。(2)原因解释符合题意，表述规范均可酌情给分。(3)只要有一处错误，如未表示状态、ΔH漏单位等均不给分。(4)写成分式、比例形式均可给分。二轮专题复习·化学【即学即用】1．黄铁矿因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又被称为“愚人金”。黄铁矿的含硫量达53.45%，工业上黄铁矿是提取硫黄和制造硫酸的主要原料。(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)中往往混有FeS，试写出煅烧FeS制取SO2的化学方程式：____________________。若反应得到标准状况下1.12LSO2气体，反应中共转移电子________mol。二轮专题复习·化学(2)一种车载电池中也用到FeS，如Li—Al/FeS电池，已知它的正极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，则它的负极反应式为___________________。(3)已知室温时Ksp(FeS)＝5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝8×10－16，若向c(OH－)、c(S2－)均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加FeCl2溶液，先生成的沉淀是________。(4)现将煅烧FeS制取的0.23molSO2和0.11molO2通入固定容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K约为____。二轮专题复习·化学若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”)，O2的转化率___(填“升高”、“不变”或“降低”)，SO2的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。【解析】(1)煅烧FeS的化学方程式为4FeS＋7O2高温,2Fe2O3＋4SO2,4molFeS参加反应时转移电子28mol，标准状况下1.12LSO2为0.05mol，则反应中转移的电子为0.35mol。二轮专题复习·化学(2)由所给电池的正极反应式可以判断，该电池的负极反应是Li失电子，而不是Al失电子，故电池总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe，则用总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2Li－2e－===2Li＋。(3)根据FeS和Fe(OH)2的Ksp计算在c(OH－)、c(S2－)均为0.1mol·L－1的溶液中，形成Fe(OH)2沉淀所需Fe2＋的最小浓度c(Fe2＋)＝Ksp[FeOH2]c2OH－＝8×10－160.12＝8×10－14(mol·L－1)，同理可求得形成FeS沉淀所需c(Fe2＋)的最小浓度为5×10－17mol·L－1，故先生成的沉淀是FeS。二轮专题复习·化学(4)根据反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和平衡时SO3的物质的量为0.12mol，求出平衡时c(SO2)＝0.11mol·L－1，c(O2)＝0.05mol·L－1，K＝c2SO3c2SO2·cO2≈23.8。若在平衡体系中再通入O2，则化学平衡向正反应方向移动，SO2的平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO2的体积分数减小。【答案】(1)4FeS＋7O2=====高温2Fe2O3＋4SO20.35(2)2Li－2e－===2Li＋(3)FeS(4)23.8减小降低减小二轮专题复习·化学元素化合物推断综合题1.题型特点无机推断题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能突出考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多和思维能力要求高。无机推断题层次分明，有一步推错就有可能整题失分，因而具有很高的区分度。二轮专题复习·化学无机框图题是无机推断题的一种表现形式，是浓缩了元素及其化合物知识的信息题，由于此类试题具有极强的学科特色、题材广、可考查内容多和容易控制难度的特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。二轮专题复习·化学2．解题策略解题时要迅速浏览全题→产生总体印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(采用正推、逆推或中间推的方法)→验证确认。解题技巧可概括为“选准题眼、突破一点、由点到面、代入检验”。在无机推断题的题干及示意图中，都明示或隐含着各种信息。每种物质都有其独特的性质，如物质的颜色、状态、反应条件、反应现象、在生产和生活中的特殊应用等。另外，还要注意表述物质的限制词，如“最大(小)”、“仅有的”等。二轮专题复习·化学看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，就要进行另一种假设。无机框图题由于题目中字数少，所提供的信息简洁，因此审题就显得尤为重要。二轮专题复习·化学(14分)单质A与粉末状化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第___周期__族。(2)化合物B的电子式为____________________。二轮专题复习·化学(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为___。(4)常温下，D溶液的pH________7(填“”、“”或“＝”)，其原因是_______(用离子方程式表示)。(5)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为________L，在电路上通过电子的物质的量为________mol。二轮专题复习·化学【解析】该题突破口在沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠反应，则H为Al(OH)3，D为Al2(SO4)3，G为NaAlO2。由于单质A与化合物B溶于稀H2SO4或水均产生两种气体混合物，故A是Al、B是Na2O2，E、F为H2和O2混合气体。(1)Al在元素周期表中第三周期第ⅢA族。(2)Na2O2中存在非极性共价键，电子式为二轮专题复习·化学(3)Al3＋、AlO－2水解相互促进，彻底水解生成Al(OH)3：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。(4)Al3＋水解，溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(5)氢氧燃料电池中通O2的一极为正极，酸性条件下电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。电解NaOH溶液，实质上是电解水：2H2O2H2↑＋O2↑，故NaOH质量不变：100g×8%＝m×12.5%,m＝64g，被电解的水质量为36g。二轮专题复习·化学2H2O2H2↑＋O2↑转移电子36g44.8L22.4L4mol36gV(H2)V(O2)n(e－)解得：V(H2)＝44.8L，V(O2)＝22.4Ln(e－)＝4mol【答案】(1)三(1分)ⅢA(1分)(3)Al3＋＋3