第十一单元《盐和化肥》知识点

1/4第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质2/4四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶氯化不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅，氢氧溶于钾、钡、钠、铵、钙微溶。除杂方法1、不增，即不增加新的杂质2、不变(不减)，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。1物理方法1.1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO31.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠3/4的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3Na2NO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg(OH)2D．NaClBaSO42.化学方法:原理：（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2化学方法：1化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl3、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热高温CaCO3=CaO+CO2↑4、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O5、置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O也可以归纳：1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加K2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，FeCl2（加Fe)。2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3〈CaO〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，Cu（加CuCl2)。3、气体中除去气体：吸收法；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、铵、硝酸溶，（钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。或OH化物谁能溶，钾钠钙钡记心中。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2.CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过NaOH固体4.Cu(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物4/45.除去C粉中的CuO,可加入适量的稀硫酸溶液（CuO+H2S04=CuSO+H2O）然后过滤后取滤液渣6.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸7.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸8.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉9.NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸10.NaCl（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液11.KCl(K2S04):向溶液加入适量的BaCl2溶液（K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液12.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸13.NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液14.NaCl（CuSO4）加氢氧化钡溶液15.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液16.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂17.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液18.CO2(水蒸气):通过浓硫酸19.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）20.Na2SO4（NaOH）：加入适量的稀硫酸溶液（2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20）21.NaCl(BaCl2):加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2S04=2NaCl+BaSO4）然后过滤取滤液