初中化学溶解度练习题(含答案)

1初中化学溶解度练习题第II卷（非选择题）一、填空题1．（6分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。A．10℃~20℃B．20℃~30℃C．30℃~40℃D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是_______。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；23．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．4．如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：⑴溶解度随温度升高而增大的物质是；填“甲”或“乙”）⑵40℃时，甲物质与乙物质的溶解度；（填“相等”或“不相等”）⑶80℃时，100g水中最多可溶解甲物质g；⑷当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），Ｂ烧杯中固体质量增加，则Ｂ烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。35．（6分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）_____________，它们的等质量的饱和溶液中含水的质量最小的是____________（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液的方法有；（写一种即可）（3）t1℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中所得溶液质量为________克（4）当温度由t1℃升高至t2℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是（填A或B或C）6．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是；（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是。二、简答题7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填序号，下同）；（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质ABC温度/℃50溶解度/g204量分数的大小关系是．三、计算题8．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。（反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中点的一组数据（填标号）。9．9．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也与稀盐酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量共42.6g。试计算：（1）反应生成CO2的质量为g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)10．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需要加入水的质量。11．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。5初中化学溶解度练习题答案1．（1）20.9（2）乙B（3）不饱和BC（2分，全对给分，错选、漏选不得分）【解析】试题分析：（1）由题中溶解度表可知，10℃时，在100g水里溶解20.9gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。（2）由题中溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故图中表示NaCl的溶解度曲线是乙；其中温度t的范围可能在20℃~30℃之间，此时氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线有相交的点，选B。（3）60℃时，NaCl的溶解度是37.3g，10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为不饱和溶液。60℃时，NaCl的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，此时35gNaCl和KNO3固体全部溶解，两溶液中溶质的质量分数相同，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，故加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，选BC。考点：溶解度；溶解度曲线；溶液中溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。点评：在一定温度下，在100g水中，溶解某种溶质到达饱和状态时，溶解的溶质的质量，就是该物质在该温度下的溶解度。溶液中溶质质量分数=%100溶液的质量溶质的质量。2．（1）甲（2）相等（3）N【解析】试题分析：图1的甲中还有未溶解的固体存在，故为饱和溶液；从图2可以看出，50℃时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；对比图1和图2的信息可知，甲的溶解度受温度影响较大，所以受温度影响较小的N表示的是乙物质的溶解度曲线。考点：饱和溶液的根念，溶质的质量分数，溶解度曲线。3．（1）C＞B＞A；（2）20%；（3）A；（4）降温至低于t2℃【解析】试题分析：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）t2℃时，A的溶解度是25g，所以将30gA放入100g水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶质质量分数是：×100%=20%；（3）t3℃～t2℃，A的溶解度变化幅度比B大，所以将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是A；（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C的溶解度随温度的降低而增大，t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2℃时，C的溶解度是25g，即降温至t2℃时恰好饱和，所以应降至t2℃时以下考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．点评：本题主要考查了学生对溶解度概念的认识、溶质质量分数的考查、重点是溶解度曲线的意义的应用，能很好考查学生对知识的理解和应用．4．⑴甲⑵相等⑶100⑷乙6【解析】（1）由两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：甲（2）由于在40℃时，甲乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在40℃时，两物质的溶解度相等，故答案为：相等（3）由甲的溶解度曲线不难看出，在80℃时，甲的溶解度是100克，即在100克水中最多溶解100克甲，故答案为：100（4）当温度由20℃升高到60℃时，B烧杯中固体质量增加，说明该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：乙5．（1）B＞A＝C；B（2）C；加水或降温；（写一种即可）（3）62.5；（4）C；【解析】（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C；即等质量的水溶解的B最多，所以等质量的饱和溶液中溶解的溶质最多、含水的质量最小的是B；故答案为：B＞A=C；B；（2）观察溶解度曲线可知：t2℃时，只有C的溶解度小于25g；所以t2℃时将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C；C的溶解度随温度的升高而减小，所以将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有加水或降温；故答案为：C；加水或降温；（写一种即可）；（3）t1℃时A物质的溶解度是25g，所以50g水中最多溶解A物质12.5g，所得溶液的质量是62.5g；故答案为：62.5；（4）温度升高乙烧杯中固体质量增加，说明乙烧杯中溶质的溶解度随温度的升高而减小；C的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C．6．（1）加溶剂或者升高温度（合理答案均可）（2）B【解析】试题分析：要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有：加溶剂，由于C的溶解度随温度的升高而减小，故还可采用升温的方法；从50℃降到20℃时，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍是饱和溶液，但溶质质量分数减小，根据曲线可知B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，降温后C的溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶质质量分数最小。考点：溶解度曲线7．（1）a＞b＞c（2）150（3）b＞a＞c【解析】试题分析：（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c（2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质，故形成溶液的质量为100g+50g═150g故答案为：150（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac．故答案为：b＞a＞c考点：固体溶解度曲线及其作用．7点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．8．（1）88.3%；（2）a（或b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x2233CaCl+NaCO==CaCO2NaCl106100x10g10610010xgx=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。9．(1)4.4；(2)10g；(3)27.3%【解析】（1）根据质量守恒定律分析解答；（2）根据生成二氧化碳的质量求解生成的