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第1页（共4页）2018年河南省中考九年级模拟考试化学注意事项：本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔答在答题卡上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本题包括14个小题，每题有且只有一个正确答案，每小题1分，共14分)1．下列变化中属于化学变化的是A．地热供暖B．干冰升华C．钢铁生锈D．风力发电2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应3．为加强新农村建设，驿城区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是A．淀粉B．油脂C．维生素D．蛋白质4．下列实验操作正确的是5．下列物质中不含分子的是A．氯化钠溶液B．空气C．干冰D．铁6．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水的混合物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:228．右图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误．．的是A．M原子核内有11个质子B.根据题意Y的值应为7C．M和N在元素周期表中位于同一周期D．M易失去电子形成Na+9．下列应用与原理不一致的是A．熟石灰可用改良土壤的酸性——中和反应B．铝具有很好的抗腐蚀性——金属活动性弱C．用洗洁精洗去餐具上的油污——乳化原理D．活性炭可除去水中的颜色和异味——吸附原理第2页（共4页）10．下列实验现象的描述不正确．．．的是A．把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是A．复分解反应都没有元素化合价的变化，所以没有元素化合价变化的反应都是复分解反应B．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D.单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等B．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，将130g甲的饱和溶液稀释成10％的溶液，需加入水70gD．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A．向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀盐酸B．向NaOH溶液中不断滴入稀盐酸C．向饱和石灰水中加入生石灰D．向MnO2固体上滴加过氧化氢溶液14．取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A．0.8gB．1.6gC．1.8gD．3.6g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格（填化学式）：⑴空气中体积含量最高的气体是。⑵地壳中含量前两位的元素化合形成的物质是。16．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2X,X是的化学式为，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项。17．粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是：，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充：，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是：。甲甲甲甲第3页（共4页）18.生活中处处有化学。请回答下列问题：(1)消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是(2)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解生成二氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为。⑶确山打铁花原理是融化的铁水在空气中燃烧，而将铁丝放在酒精灯的火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将融化的铁水抛向空气中，却发现有火星四射的现象产生，请解释原因19、在点燃的条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。X为g。写出该反应方程式。20、有A、B、C、D四种不同类别的物质，如图所示，A、B、C、D在一定下可以发生转化，“—”表示反应，“→”表示生成。D是胃酸主要成分，B是一种常用的食品干燥剂。⑴请根据已知条件推断物质的化学式：B、C⑵请写出D与A反应的化学方程式：三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．（2分）能源是人类生存和发展的基础。(1)为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式。（2）氢能源被誉为最清洁的能源，请写出氢气作为能源的优点（任写一点）22．（2分）请用所学化学知识解释下列原理。⑴装修工人用石灰乳刷墙,开始时墙面变得潮湿，过几天墙面变得又硬又白，请解释原因（用化学方程式表示）⑵请简述如何检验电解水实验中正极产生的气体23．(3分)2017年1月5日起由驻马店西到上海虹桥D3085次高铁始发动车被命名为“十三香号”，标志着驻马店西站将结束京广高铁开通后没有始发高铁动车历史。修建高铁需要使用大量金属材料。(1)工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式。⑵某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示：一段时间后，观察到U形管内的现象是。⑶将一枚生锈的铁钉投入到适量的稀盐酸中，片刻后溶液会变成黄色（用化学方程式表示）24．（3分）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。（a）可能是氢氧化钠（b）可能是碳酸钠（c）可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。ABCADA第4页（共4页）（2）为了进一步探究白色粉末的成分，请你帮助乙同学设计一种方案进行鉴定，确定其成分，并写出简要的实验步骤、现象和结论四、综合应用题（共10分）25．实验是进行科学探究的重要途径。⑴下图是实验室制取气体的常用装置:①请写出用装置A和D组合制取一种气体的化学方程式：。②请简述实验室制取CO2时用C装置代替B装置的优点是。⑵氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气①请在右图方框内画出氨气的收集装置②请写出实验室制取氨气的化学方程式：③氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触．．．），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因：。⑶某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：①若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有种。②废液的质量（填“＞”、“＜”或“＝”）滤液A的质量。（4）黄铜是铜、锌合金，为探究某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，称得剩余所有物质为109.8g。试求：该黄铜样品中铜的质量分数。第5页（共4页）答案一、选择题（每题1分，共14分）1-7CACCDAC8-14BBBDBAB二、选择题（每题1分，共16分)15.N2SiO216.HClO分子在不断地运动密封保存17.除去杂质CaCl2和过量的BaCl2过量的NaOH和Na2CO3溶液还未除去，还应加入过量（适量）的稀盐酸搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅18.（1）降低温度至可燃物着火点以下（2）Ca(HCO3)2=====CaCO3+CO2↑+H2O(3)增大与氧气的接触面积，使反应更加剧烈或者铁水温度较高，反应速率加快（合理即可）19.5.6g3CH4+5O2=====6H2O+CO2+2CO20.(1)CaOCa（OH)2(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O三、简答题（10分）21.（1）C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O(1分）(2)热值高/燃烧产物是水无污染/来源广泛等（1分）22.（1）Ca（OH)2+CO2====CaCO3+H2O（1分）(2)用带火星的木条深入试管中，若木条复燃证明是氧气（1分）23.（1）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（1分)（2）U型管内液面左高右低(1分）（3）6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(1分）24.(1)稀盐酸产生气泡或CaCl2溶液产生沉淀或Ca（OH)2溶液产生沉淀（合理即可）（1分）（2）取少量该白色粉末加入适量的水充分溶解，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红则该白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，若溶液不变红则该白色粉末为碳酸钠。（合理即可）（2分）点燃点燃高温第6页（共4页）四、综合应用题（10分）25.（1）①2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑（1分）②可以控制反应的停止和发生（1分）（2）①（瓶口朝下，导管深入到集气瓶底部）（1分）②Ca（OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）③浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发的HCl反应生成白色的固体NH4Cl（合理即可）（1分）（3）①4种（1分）②（1分）（4）解：反应产生H2的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（1分）652X0.2g（1分）65/2=x/0.2gX=6.5g则黄铜样品中铜的质量分数=（10g-6.5g)/10g×100％=3答：黄铜样品中铜的质量分数为35％。（1分）