08中大分析化学试题

1/[e-mail][e-mail]分析化学试题08.01.17一、单项选择题和填空题（28题，共50分）1.以加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O(M=154.16)中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平的称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（C）A.1位B.2位C.3位D.4位2.配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：CA.在电子台称上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容B.在电子台称上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释到一定体积再标定；C.在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D.在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容。3.测定钝金属钴中的锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-以分光光度法测定，若测定试样中锰时，其参比溶液为DA.蒸馏水B含KIO4的试样溶液CKIO4溶液D不含KIO4的试样溶液4.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时，加入以下何种物质可消除Fe3+的干扰：CAEDTAB柠檬酸三钠CCa-EDTAD三乙醇铵5.αM(L)=1表示：AAM与L没有副反应BM与L的副反应相当严重CM的副反应较小D[M]=[L]6.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）CA.邻二氮菲BHClCNH4FDH2SO47.在1mol/LH2SO4溶液中，E0’（Ce4+/Ce3+）=1.44V,E0’（Fe3+/Fe2+）=0.68，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为CA二苯胺磺酸钠（E0’In=0.84V）B邻苯氨基苯甲酸（E0’In=0.89V）C邻二氮菲-亚铁（E0’In=1.06V）D硝基邻二氮菲-亚铁（E0’In=1.25V）8.EDTA与金属离子形成鳌合物时，鳌合比大多为AA1：1B1：2C1：3D2：19.用络合滴定法测定单一金属离子的条件是AAlgCK’MY=6BlgCKMY=6CCK’MY=10-8D.CKMY=10-810.下列哪种方法属于氧化还原滴定法AAKMnO4滴定法BEDTA滴定法C银量法D盐溶液的标定11.影响弱酸盐沉淀溶解度的最主要的因素是B2/[e-mail][e-mail]酸效应B同离子效应C盐效应D催化效应12.在分析测定中，使用校正的方法，可消除的误差是AA系统误差B偶然误差C过失误差D随机误差13.下列属晶形沉淀所要求的沉淀条件是DA较浓的溶液B冷溶液C不断搅拌下快速加入D陈化下列表述不正确的是前面14题应该选B，最初试卷上的答案做错了，提醒一下14.BA吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化而变化B吸收光谱曲线以波长为纵坐标，以吸光度为横坐标C吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长D吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性15.在光度分析中，选择参比溶液的原则是CA一般选蒸馏水B一般选试剂溶液C根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D一般选择褪色溶液16.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是CA氧化剂、络合剂、掩蔽剂B沉淀剂、指示剂、催化剂C还原剂、沉淀剂、络合剂D缓冲剂、络合剂、掩蔽剂、预处理剂17.已知铜光度法的吸光系数为45.5L/(g·cm)，将一克土样10mL双硫腙-CHCl3萃取液置于1.0cm比色皿中，测得A=0.0010，土壤中铜的含量为（μg/g）为BA0.044B0.022C0.033D0.01118.间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是CA滴定开始时加入B滴定至50%时加入C滴定至近终点时加入D滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入19.在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是CA提高酸度，使滴定反应趋于完全B提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不提前变色C降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D加快反应速度20.在PH=5-6时，以XO为指示剂，用EDTA测定黄铜（锌铜合金）中的锌，最适合的EDTA标定的方法是：CA以氧化锌为基准物质，在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EBT作指示剂B以碳酸钙为基准物质，在pH=12.0时，以KB指示剂指示终点C以氧化锌为基准物质，在pH=6.0时，以二甲酚橙作指示剂D以碳酸钙为基准物质，在pH=10.0时，以EBT指示剂指示终点21.以某吸附指示剂（pKa=5.0）银量法的指示剂，测定的pH应该控制在CApH5.0BpH5.0C5pH10DpH10.03/[e-mail][e-mail]22.已知在1mol/LHCl中，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V,E0’（Sn4+/Sn2+）=0.14V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99%、100%、100.1%时的电位分别为CA0.50V、0.41V、0.32VB0.17V、0.32V、0.56VC0.23V、0.41V、0.50VD0.23V、0.32V、0.50V23.pH=10.0的含有同浓度的Mg2+溶液A、B两份。A溶液中含有0.02mol/L游离氨，B溶液中含有0.1mol/L游离氨。若以等浓度的EDTA溶液滴定上述溶液中Mg2+至化学计量点时，对pY’(计)的叙述正确的是AAA溶液的pY’(计)和B溶液的pY’(计)相等BA溶液的pY’(计)比B溶液的pY’(计)大CA溶液的pY’(计)比B溶液的pY’(计)小D不能确定24.在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定，增加氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量增加的是Ca2+、Mg2。25.已知在1mol/LHCl溶液中，用0.01mol/LFe3+滴定0.01mol/LSn2+，滴定突跃范围为0.23~0.50V；若用0.1mol/LFe3+滴定0.1mol/LSn2+，则滴定突跃范围为0.23~0.50V。26.pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使结果偏高；用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低；用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果偏高。硼砂保存于干燥器中，用于标定HCl，浓度将会偏低（填偏高、偏低或无影响）以0.05000mol/LHCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时消耗20.00mL，则Ca(OH)2的Ksp为2×10（-6）。27.写出标定下列溶液的常用基准物质：NaOH溶液二水合草酸，HCl溶液硼酸，EDTA溶液碳酸钙，KMnO4溶液二水合草酸AgNO3溶液氯化钠。二、计算题（4题，共40分）28.0.500g钢样中溶解后，以Ag+作催化剂，用过硫酸铵((NH4)2SO8)将试样Mn氧化成KMnO4,然后试样稀释至此250.0mL,于540nm处，用1.00吸收池测得吸光度为0.393。若KMnO4在540nm处的摩尔吸光系数为2025,计算钢样中Mn的百分含量。0.534%30.用KIO3作基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.1500gKIO3和过量KI作用，析出I2用Na2S2O3滴定用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度是多少？每毫升相当于多少克I2?（已知：碘的原子量为126.9，KIO3的分子量为214.0）0.1752mol/L0.0222g31.在pH=5.5时，以XO为指示剂用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+和Al3+混合溶液中的Zn2+，4/[e-mail][e-mail]今若以NH4F掩蔽Al3+，设终点时溶液的CF-=0.01mol/L，求lgKZnY’11.0已知：lgαY(H)=5.5,logKZnY=16.5,logKAlY=16.3,pH=5.5时，αAl(OH)=100.8,αZn(OH)=0AlF63-的logβ1~logβ6分别是6.1，11.2，15.0，17.7，19.4，19.7，Ka(HF)=6.6X10-432.10-2mol/LMg2+溶液，在pH=5时能否用EDTA滴定？pH=10时又如何？（已知lgKMgY=8.69;pH=5时，lgαY(H)=6.45;pH=10时lgαY(H)=0.45）0.246，不行，6.246可以三、问答题（2题，10分）33.通过“分析化学”及“分析化学实验”课程的学习，对自己综合素质的提高起到什么作用？34.请比较四大滴定的相同点和不同点