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第23讲实验探究题01考情汇总试题考情分析2017年A卷23题，2017年B卷23题，2018年A卷23题，2019年A卷23题，2019年B卷23题02中考分类练习考点解析实验探究题是每年中考必考题型之一，常出现在试卷的23题。中考必考内容，题型主要以实验题为主，考查知识主要以酸、碱、盐知识的探究为主，也兼顾其他知识的探究。选取的内容往往来源于教材的实验，或者某一化学反应、某一实际情景，创设学生熟悉的情景，以考查学生设计实验、分析问题和解决实际问题的能力。由于对学生综合能力要求比较高，往往成为考生夺取高分的关键所在。从近几年的中考内容来看，此题型涉及的主要类型有:影响因素的探究（近三年A卷都有考查）、物质变质情况的探究（2019年B卷）、混合物成分的探究（2018年B卷）、反应后溶液中溶质成分的探究等。尽管起点比较高（可能是创设较新的探究情景），但落点仍然是考查基础知识和基本技能的综合应用。在解决此类问题时千万不要有畏惧心理，要充满信心认真地完成每一道题，能做多少算多少，尽量多拿分。题型解读类型1影响因素的探究初中常见的物质发生化学变化的条件和影响因素的探究实验，主要集中在可燃物燃烧的条件、金属锈蚀的条件、复分解反应的条件、催化剂种类、二氧化碳与水反应等实验。在实验探究的过程中，最常用的方法是控制变量法（其他条件保持不变，只改变一个变量，研究该变量对实验的影响）。实验中常见的变量有温度、接触面积、反应物浓度、种类、反应时间、催化剂、空气或氧气、水、着火点等。解答此类题型必须先清楚该反应（现象）发生是由哪些因素控制。在设计实验时，实验组与对照组之间只能存在一个变量，若实验组与对照组存在多个变量，则该实验组无效。如何判断对照组和实验组则是本类题型的难点所在。类型2物质的变质探究物质的变质问题综合性强，对学生能力要求较高，通常会将常见物质的性质、物质的检验方法、科学探究的一般方法结合起来，考查学生对基础知识、实验方法的掌握情况及分析解决问题的能力等。主要考查形式为成分猜想、方案设计与评价、归纳表达等。解答此类题目，需主要解决三个问题:①变质对象问题，即通常哪些物质在空气中容易变质，变质反应如何。②变质程度问题，即分析出不同变质程度下物质的可能成分是什么。③确定变质程度问题，即通过对变质后各成分性质的对比分析，选择适当试剂、步骤对物质的存在进行检验，以判断变质程度。初中常考的有以下三类变质：1.氢氧化钠的变质和检验（1）氢氧化钠的化学式：_________，俗称：__________________，____溶于水，且溶于水时，_____热。可与油污______去除油污，常用作炉具清洁剂。（2）氢氧化钠暴露在空气中会因先吸收空气中的________而潮解（属于______变化），而后与空气中的_________反应生成_________（俗称：_________，水溶液呈_____性），属于化学变化。反应化学方程式为：_________________________________。所以氢氧化钠固体必须______保存（但不能用______塞，应用______塞）。NaOH火碱、烧碱、苛性钠易放反应水蒸气物理二氧化碳碳酸钠纯碱碱2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O密封玻璃橡胶【注意】氢氧化钠溶液敞口放置，溶液中氢氧化钠的质量分数会______（原因：露置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量_____，又因自身参与反应而使溶液中NaOH的质量_____）。（3）【变质情况】Ⅰ.没有变质：_________；Ⅱ.部分变质：_____________________；Ⅲ.完全变质：_________。变小增加变小氢氧化钠氢氧化钠和碳酸钠碳酸钠（4）【证明变质】即证明________________________的存在（取样加试剂说操作描现象下结论）取少许固体物质溶于水，配成溶液于试管中；可分别向其中滴加____________溶液中的一种。①方法1——酸：向试管中滴加足量_________，如果产生_______，说明已经变质。发生的化学反应方程式为：_________________________________。分析：滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，可以说氢氧化钠_____（填“一定”“一定没有”或“可能”）变质，原因是______________________________（用化学方程式表示），因此酸的用量必须__________________。碳酸钠（或碳酸根离子）酸、碱、盐稀盐酸气泡Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑可能HCl+NaOH====NaCl+H2O足量（或者过量）②方法2——碱：向试管中滴加________________________，如果产生_________，说明已经变质。发生的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________________________________________。③方法3——盐：向试管中滴加_____________________，如果产生____________，说明已经变质。发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________。氢氧化钙（或氢氧化钡）白色沉淀Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH［或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH］氯化钙（或氯化钡）白色沉淀Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2====BaCO3+2NaCl）【注意】直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，可以说氢氧化钠_____（填“一定”“一定没有”或“可能”）变质，原因是_________________________。（5）【证明部分变质】即证明________________________________________________同时存在。因为_____________________的存在对________________________的检验有干扰，因此应先检验_____________________的存在，然后将其除去后，再检验___________________________的存在。可能碳酸钠的水溶液也呈碱性氢氧化钠和碳酸钠（或氢氧根离子和碳酸根离子）碳酸钠（或碳酸根离子）氢氧化钠（或氢氧根离子）碳酸钠（或碳酸根离子）氢氧化钠（或氢氧根离子）实验方案：【注意】第一步检验并除去碳酸钠（或碳酸根离子）时只能用钙盐和钡盐。不能用酸，因为酸会消耗氢氧根离子；不能用碱，因为会引入氢氧根离子。这些都会对第二步氢氧根离子的检验产生干扰。（6）【除杂】取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加________________________________，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。适量氢氧化钙（或适量氢氧化钡）2.氢氧化钙的变质和检验（1）氢氧化钙的化学式：____________，俗称：_______________，____溶于水，常用于建筑业和农业上中和_____性土壤。（2）氢氧化钙久置于空气中会与空气中的_________反应而变质，发生反应的化学方程式为：_________________________________。因此，氢氧化钙必须_________保存。（3）变质情况：Ⅰ.没有变质：____________；Ⅱ.部分变质：_____________________；Ⅲ.完全变质：_________。Ca（OH）2熟石灰、消石灰微酸二氧化碳Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O密封氢氧化钙氢氧化钙和碳酸钙碳酸钙（4）检验变质情况的方案：3.氧化钙的变质和检验（1）氧化钙的化学式：_________，俗称：_________，常用作______。（2）氧化钙暴露在空气中会发生变质，其化学方程式：___________________________、_________________________________，氧化钙变质后的成分可能是_____________________。（3）检验变质后氧化钙存在的方法：___________________________________________________________________________。（4）氧化钙必须_________保存。CaO生石灰干燥剂CaO+H2O====Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3、Ca（OH）2取样于试管中，加入水振荡。若试管外壁发烫，则含有氧化钙；反之，没有氧化钙密封类型3物质成分和性质的探究此类试题常考查初中化学中重要物质的性质，立足性质、探究成分。解答有关反应后物质成分的探究题时，一是要根据质量守恒定律去判断物质的成分;二是除了要考虑生成物外，还要考虑反应物的量。1.以元素化合物和物质的检验、推断为基础，熟悉常见物质（主要包括常见的酸、碱、盐、氧化物、金属等）的性质，特别是它们在溶液中发生的反应。2.根据反应物的用量，反应后剩余物质的成分通常有以下三种情况:（以任意两物质甲与乙反应生成丙为例）甲＋乙→丙（1）恰好完全反应时，反应后的剩余物质只有丙（2）反应物甲过量时，反应后的剩余物质有丙和甲（3）反应物乙过量时，反应后的剩余物质有丙和乙这里，反应产物可能是一种也可能是多种物质，但通常只考查存在于溶液中的溶质或沉淀或气体部分与过量反应物混合的情况。【注意】在室温条件下，一般不考虑两种反应物均过量的情况，但在反应需要其他条件（如加热、高温等）时，可能存在两种反应物均有剩余的情况，如加热木炭与氧化铜的混合物一段时间后，剩余固体中就可能同时存在木炭和氧化铜。3.确定反应后剩余物质的成分，实质是对不同情况下物质的检验问题，分析物质的性质特点，选择合理试剂和步骤对其进行检验。此类题型中，待检验物质往往不是单独存在，因此选择检验试剂时要特别注意其他物质对检验物质可能产生的干扰，这也是此类题型的难点所在。考法聚焦重难点类型1影响因素的探究例1（2019·兰州）“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。【查阅资料】1.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH-、CO23-、H2O2。2．Na+不能催化过氧化氢分解。3．相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。探究一过氧碳酸钠的化学性质实验步骤实验现象实验解释（化学方程式）1．取样，溶于水，滴加_________溶液有白色沉淀生成2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末________________________________氯化钙产生气泡2H2O2====2H2O+O2↑MnO2探究二“鱼浮灵”增氧原理【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？【猜想假设】猜想一：CO32-猜想二：OH-猜想三：____________【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L）的数据如下：CO32-和OH-【实验结论】对比实验数据，证明猜想_________正确。【反思交流】设计实验2、3的目的是_________。二【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水；对比实验要确定好常量和变量。对比1.（2019·永州）在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。【实验目的】探究可燃物燃烧的条件对应训练【实验步骤】①将所需