图表计算题

分析计算练习题姓名1．有一块含杂质(杂质不与盐酸反应、也不溶解于任何溶剂)的锌块与200mL稀盐酸(密度为1．09g／mL)完全反应，产生1克氢气，把反应后的液体过滤，求：(1)稀盐酸中HCl的质量分数；(2)滤液中溶质的质量分数。2．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。该煤厂现有含硫3．2％的原煤1000t，问：(1)如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨?(2)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙98％的生石灰多少吨?(计算结果保留1位小数)3．课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10％的稀硫酸恰好完全反应。求：(1)原混合物中硫酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。4．将16g硫在一定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：回答问题：(1)以上数据说明，在三次实验中第次恰好完全反应。(2)第次实验中硫有剩余，剩余g。(3)第次实验中氧气有剩余，剩余g。第一次第二次第三次给定氧气的质量15g16g20g生成二氧化硫的质量30g32g32g高温5．小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出__________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华将30mL稀盐酸分三次加入装有10g该合金粉末的锥形瓶中。每加一次盐酸，充分反应后称量并记录所得气体的质量，数据如下表。第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。(3)求出该合金中铜的质量分数。6．甲、乙、丙、丁四个同学分别取质量分数相同的稀盐酸100g与不同质量的石灰石样品反应(样品中所含杂质不与盐酸反应)，其结果记录如下表。请通过分析和计算回答下列问题。(1)通过数据分析后，可知：m＝g。(2)所取稀盐酸中溶质的质量分数是多少?7．某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分3次与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：(1)在第次实验中反应容器内有白色固体剩余。(2)原试样中Ca(OH)2的质量分甲乙丙丁石灰石样品质量12．5g25g37．5g50g生成气体质量4．4g8．8g8．8gm第1次第2次第3次所取试样的质量17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量80g100g120g生成CO2的质量2.64g4.4g4.4g数为。(3)经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?8．某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3和NaOH质量分数的实验。（1）第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，合理的是。甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ba(OH)2溶液丁：适量CaCl2溶液。（2）第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中NaOH的质量分数。所取试样质量8.00克、锥形瓶质量140.00克，加入足量稀硫酸（质量为50.00克）每隔相同时间读数一次，数据如下表：计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。（写出计算步骤）9．石灰石中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为80.0克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如下表：⑴反应生成CO2的总质量为克。⑵该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？10．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品反应时间/分0246810烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用10g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸120g分6次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实验次数123456加入稀盐酸的质量／g202020202020剩余固体的质量／g8.0m4.02.01.21．2求：(1)表中m的值为▲g。(2)计算该石灰石样品的纯度。(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数．11．某石灰石新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：（1）在空格中填写数据。（2）该实验中，第___________（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全。（3）求出该石灰石样品的纯度。12．某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否正确。（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：实验次数123稀盐酸质量（g）5050100样品质量（g）203020剩余物质质量（g）63.473.4113.4产生气体的质量（g）6.66.6执行标准：GB1413－99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重40g(中外合资xx公司出品)请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。13．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙烧杯25.4g25.4g25.4g烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。14．在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。为了得到0．20g氢气，某同学用质量为8．00g含有杂质的锌粒与100．00g过量的稀硫酸反应，该同学测得的有关实验数据如图函数关系。(假定杂质不溶于水，也不参加反应。)请回答下列问题：(1)该同学可以用法收集氢气(填一种)；(2)实际产生氢气的质量是多少克?(精确到0．01g)物质的质量第一次第二次第三次平均值反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g10片钙片8g8g8g8g反应后：烧杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g15.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。请计算：(1)参加反应的氯化钠是多少克?生成氢气多少克?(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?16．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13．8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。(2)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。17．把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，其产生沉淀在质量与假如碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试求：(1)生成沉淀的质量；(2)原混合物中氯化钠的质量分数；⑶当氯化钙恰好完全反应时，反应后所得溶液中溶质的质量分数。通电18．向盛有12．6g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100．5g硫酸溶液恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为200g。反应的化学方程式为：2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑回答下列问题：(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为。(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为。(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?19．向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末，然后加入100克稀硫酸溶液，恰好完全反应。(反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O)烧杯连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如下图所示。请完成下列问题：⑴在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈：⑵在反应中碳酸钠消耗一半所需时间是。⑶烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克？（结果保留一位小数）20．某课外兴趣小组的同学在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。②将上述9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，共消耗了盐酸50.0g，根据此实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(如图)。求：(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。沉淀质量\gC（x1y1）ABO40NaOH溶液质量/gxyx沉淀质量\gC（x1y1）ABO40NaOH溶液质量/gxyx(2)与CuSO4反应的Fe的质量和与盐酸反应的Fe的质量之和___▲__8.5g(选填“”、“”、“=”)。21．有盐酸和CuCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl2在混合溶液中质量分数为13.5%。求：（1）原混合溶液中HCl的质量分数；（2）C点的坐标（x1，y1）。(3)反应恰好完全后经过滤所得滤液的溶质质量分数。22．某化学学习小组用足量的稀盐酸对25克石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如下：当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了9．8克：C装置的质量没发生变化且无明显现象。请你回答：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为克。(2)25克样品最多能生成二氧化碳气体的质量为克。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?写出计算过程。