乙酸乙酯的制备实验报告

班级：煤化111姓名：郝海平学号：10乙酸乙酯的制备实验报告一.实验目的1.掌握酯化反应原理以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。2.学会回流反应装置的搭制方法。3.复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤与干燥等基本操作。二.实验原理本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进行。除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚的副反应。主反应：浓H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O+副反应：CH3CH2OHH2O浓H2SO4170oCCH2CH2+H2O(CH3CH2)2O2(CH3CH2)2O+浓H2SO4140oC三．仪器与试剂仪器：100ml、50ml圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，电热套，分馏柱，接引管，铁架台，胶管量筒等。试剂：无水乙醇冰醋酸浓硫酸碳酸钠食盐水氯化钙硫酸镁四．实验步骤1.向烧瓶中加入19ml无水乙醇和5ml浓硫酸，向恒压漏斗中加入8ml冰醋酸。2.开始加热，加热电压控制在70V----80V,并冰醋酸缓慢滴入烧瓶，微沸30----40min。3.蒸馏温度控制在温度严格控制在73-----78℃直至反应结束。五.产品精制1.首先加入7ml碳酸钠饱和溶液，用分液漏斗分，目的是离除去冰醋酸。2.再向分液漏斗上层液中加入7ml饱和食盐水，目的是防止乙酸乙酯水解。3.加入7ml饱和氯化钙溶液，目的是出去无水乙醇。4.加入2gMgSO4固体，目的是除水。六．数据处理最后量取乙酸乙酯为7.8ml。（冰醋酸相对分子质量60.05相对密度1.049）（乙酸乙酯相对分子质量88.10相对密度0.905）产率=（7.8X0.9／88）／(8X1.04／60)X100％=57％七.讨论1.浓硫酸加入时会放热，应在摇动中缓慢加入。2.加入饱和NaCO3时，应在摇动后放气，以避免产生CO2而使分液漏斗内压力过大。3.若CO32-洗涤不完全，加入CaCl2时会有CaCO3沉淀生成，应加入稀盐酸溶解。4.干燥时应塞上瓶塞，并间歇振荡。5.蒸馏时，所有仪器均需烘干。