2020年中考化学满分必刷题之工艺流程题

12020年中考化学满分必刷题之工艺流程题1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是___________。（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。（3）步骤④的化学方程式为_______________________________________。（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是______________________。2．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/℃产品的纯度/%产品的产率/%599722599603．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：2已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。4．碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（MnOOH）和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:[资料在线]（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请回答:（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____（填基本反应类型）。（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。（4）若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。5．已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。3（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。（5）最后的固体单质是_____（填名称）（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。6．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液7．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是_____。（2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示：①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____（填离子符号）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_____、_____。48．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋6H2一定条件C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ·g-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。9．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。5（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。①该装置中仪器A的名称为______。②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：______。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。10．2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的______性。(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O2高温2MoO3+4______②过程Ⅱ分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段______。第二阶段______，该反应的基本反应类型为_____。11．氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为3MgCO，含少量3FeCO等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。3MgCO与盐酸反应的化学方6程式为______。（2）“氧化”过程中，2FeCl转化为3FeCl，该反应属于基本反应类型中的______。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。（4）“滤液”中的溶质主要是2MgCl和______。12．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请回答下列问题：(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____；MoO3中钼元素的化合价为_____。(2)操作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______。(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨？请写出计算过程。13．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。14．2018年10月29日，以“生态、资源绿色、共享”为主题的“中国国际海洋牧场大会”在大连世界博览广场举行，秉承“耕海万顷，养海万年”的生态理念，以海洋牧场为形式的海洋资源综合利用成为海洋经济新的增长点。7（1）海水蒸发后得到的母液1，下列说法正确的是_______________（填字母）。A母液1是氯化钠的饱和溶液B母液1中的氯化钠减少C母液1中氯化钠的质量分数变小（2）石灰石受热分解的产物之一可用于配制石灰乳，用该物质配制石灰乳的过程_________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）步骤②中生成氢氧化镁反应的化学方程式为_______________；步骤③反应后，提纯氯化镁晶体的操作是_________________。（4）粗盐精制过程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+，可按照下列实验步骤进行:a.加入过量氯化钡溶液b.加入过量氢氧化钠溶液c.加入过量碳酸钠溶液d.过滤e.加入适量稀盐酸。步骤c加入过量碳酸钠溶液的目的是____________。15．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭1过量的空气、高温CO22焦炭、高温CO3赤铁矿、高温Fe请写出步骤2反应的化学方程式：_____。（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及_____共同作用的结果。（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。（4）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：①通过该流程可得出SiO2的性质有_____（填序号）。8A．难溶于水B．不能与稀硫酸反应C．能与氢氧化钠溶液反应二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_____（填“原子”、或“离子”）构成的，二氧