高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法

高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。4．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。5．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。二、解推断题的一般方法1．顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例1．（2000年全国高考试题）图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表各物质的量ＣＤＩ起始组成/mol６４０某时刻组成/mol３３２物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：⑴物质Ｈ的分子式_______；⑵反应①的化学方程式_______；⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3)∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。答案：⑴HCl；⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑶3H2+N22NH32．逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（１）单质F是________；（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；（４）由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。答案：（１）H2；（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（３）Al3+和Na+；（４）H2SO4或HNO33．假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：例3．下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：（１）①、③、④的化学式分别是_______。（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。答案：⑴①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2；⑵C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑三、参考练习常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：试回答下列问题：⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式是（写化学式），它的分子构型是，键角是。⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定有（写化学式）。⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为。⑷写出化学式：BCD甲。⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和。⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式：。参考答案：⑴A的化学式是：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：109°28′⑵H2⑶C2H2⑷B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2⑸⑹提示：短周期元素形成的可燃物质有：H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在纯O2中可燃）、CO、H2S、PH3（不稳定，可不考虑）。⑴上面的纯净物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，则X为H，甲为H2，Y为C（碳元素），乙为C单质，从上图分析知：丙为O2，B应该为CO2，产物C为H2O。⑵要使A中X和Y的质量比大于1∶3，即增加H元素含量，只有加入H2，所以肯定有H2。⑶从上知，符合的只有C2H2。⑷结合⑴做答。⑸即H与O形成H2O和H2O2。⑹只有③中反应物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化合物D，符合置换反应定义。元素化合物检测题第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ba-137一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（）A．H2S、SO2B．O2C．H2SD．SO33．少量下列化学药品应保存在水里的是（）A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶65．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶16．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1mol③反应结束时转移的电子的总物质的量为4molA．①B．②C．②③D．①②7.某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是（）8．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于（）A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg10．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体amL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为amL，则原混合气中CH4的体积分数为（）A．1/3B．2/3C．1/2D．3/5二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A．可能有KNO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)212．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是（）A．该气体中肯定含有H2S和SO2B．该气体中肯定含有SO2C．该气体中肯定含有CO2和SO2D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI13．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D．