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保密★启用前【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】四川绵阳市高中2014级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质不属于高分子化合物的是A.纤维素B.油脂C.淀粉D.蛋白质2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中错误的是A.食品加工中禁止使用食品添加剂B.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C.煤的气化和液化过程都有化学变化D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的3.下列化学用语表达正确的是A.氮气的电子式N‥‥‥NB．乙烯的结构简式CH2CH2C．次氯酸的电子式H∶‥Cl‥‥∶O∶‥D．苯分子的比例模型4.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H105.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A．HXO3XO2B.HXO2X2O3C.H3XO3X2O3D.H3XO4X2O56.下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸B．10℃40mL2mol/L的盐酸C．20℃20mL2mol/L的盐酸D．20℃10mL4mol/L的盐酸7.下列说法正确的是A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．石墨转变为金刚石为化学变化D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力8.下列反应中，属于取代反应的是A．CH3CH3＋Br2――→光照CH3CH2Br＋HBrB．CH2＝CH2＋HBr—→CH3CH2BrC．2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2OD．C4H10――→高温C2H4＋C2H69.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与水蒸气的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应10.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI的浓度相等C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI分子个数比为1:1:212.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为10NA13.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是A．甲烷（乙烯）：KMnO4溶液洗气B．苯（Br2）：NaOH溶液蒸馏C．NaCl溶液（MgCl2）：KOH溶液过滤D．硝基苯（硝酸）：蒸馏水分液14.如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是A.X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液C.X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D.X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液15.R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．R、W、Y的原子半径依次增大B．R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强C．W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强16.下列离子方程式不正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－==2AlO－2＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO－317.下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．工业上用电解氯化镁溶液的方法生产金属镁C．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物RWXYZD．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体18.下列实验操作与结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热煮沸，会生成砖红色沉淀19.某铝热剂由铁红和铝组成。取ag该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1L（标准状况，下同）。另取ag该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V2L。若不考虑空气中O2的影响，则V1∶V2为A．3:2B．4:3C．1:1D．8:920.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是t/min0246810V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9A．2min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314mol/LB．0～4min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)C．0～10min，过氧化氢的分解速率逐渐加快D．反应到6min时，H2O2分解了50%第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共20分）21.（9分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为_____。（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是。（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为。22.（11分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：ACBDH2O①②KMnO4/H+CH2＝CH－COOH丙烯酸乙酯聚丙烯酸④丙烯酸③⑤日光Br2①海水NaCl苦卤Cl2②通入空气,SO2,H2O氢溴酸通入Cl2③产品溴（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。a.加成反应b.取代反应c.加聚反应d.中和反应e.氧化反应（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：①_______________________________，_________反应；⑤______________________________，__________反应。四、（本题包括2小题，共20分）23.（11分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为________。（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：_________，。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是____________。（3）丙同学用上述装置制乙酸乙酯，a中加浓硫酸，b中盛装乙醇和乙酸。将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b缓慢加热，b中发生反应的化学方程式是；c中应盛装______溶液，其作用是______________________。24.（9分）海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是。A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C.烧碱、氢气D．钠、镁、铝（3）步骤①中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br－，其目的为_________________。（4）步骤②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na＋)︰c(ClO－)＝___________。五、（本题包括2小题，共10分）25.（2分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为________。26.（8分）铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中5022Ti与5023V相同的是。A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数（2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为。②配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：Fe2+＋Cr2O2-7＋H+==Fe3+＋Cr3+＋H2O③现有磁铁矿样品0.500g，经上述各步反应后，共用去0.0200mol/L的K2Cr2O7溶液24.5mL。计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）。四川绵阳市高中2014级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2.化学专用名词中出现错别字