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第二节水的电离和溶液的酸碱性---------酸碱中和滴定原理：HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V1定义：１.酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹2、仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③最小分度为0.01③酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液)④碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液)练习：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C【问题探究一】为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c(待测)=1、准确量取两种溶液的体积。2、正确的判断恰好达到滴定终点。25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围酸碱中和滴定曲线酚酞甲基橙酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。------010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围3.中和滴定曲线酚酞甲基橙指示剂的选择及滴定终点的判断指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－浅红－红?不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显变色范围太大【实践活动】用已知0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。温馨提示：1、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入2~3滴酸碱指示剂。2、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。4、实验步骤：(1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；(2)洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm(4)赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起(5)调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。滴定管—自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶—自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗)注意点：滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。终点：颜色发生变化，半分钟溶液颜色不再改变，说明到达滴定终点。（6）、滴定•滴定管夹在夹子上，保持垂直•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动•左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。眼睛：重复滴定２次取平均值5.酸碱中和滴定的误差分析:在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。c(待测)=滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？(一)酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低俯视：体积偏小仰视：体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响456456(二)锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏高无影响偏低(三)、碱式滴定管9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低