结构与物性期末复习

1结构和物性期末复习2考试题型名词解释（每题4分，共32分）简答题（每题6分，共30分）论述题（每题10分，共20分）计算题（共2题，18分）3第一章原子结构和元素周期性质各种元素的原子按原子核中包含的质子数来区分，原子所含的质子数即为该原子的原子序数（Z）。元素是质子数相同的一类原子的总称。元素是原子种类的概念，原子则是体现元素的最小微粒。原子间通过化学键结合成分子，分子是物质中独立地、相对稳定的存在并保持其组成和特性的最小微粒，是参与化学反应的基本单位。4化学中常用不含时间的定态波函数(x,y,z)，在原子和分子体系中分别称作原子轨道（atomicorbital，AO）和分子轨道（molecularorbital，MO)；及其共轭复数*的乘积*（或2）称作电子云，它是空间(x,y,z)点附近粒子出现的几率密度；*d为(x,y,z)点附近体积元d（=dxdydz）中电子出现的几率。5一个合格的波函数必须满足单值性、连续性和有限性（即平方可积）等条件。单值，即在空间每一点ψ只能有一个值；连续，即ψ的值不会出现突跃，而且ψ对x，y，z的一级微商也是连续函数平方可积，即波函数的归一化，也就是说，ψ在整个空间的积分必须等于16由量子力学处理微观体系可获得有关受一定势能场束缚的微观粒子的一些共同特征：1.粒子可以存在多种运动状态，可由1，2，…n等描述2.相应于每个状态能量有确定数值，即粒子的能量只能为E1、E2、E3…En等分立的数值3.存在零点能，不论什么体系处于基态时仍有一定的动能4.粒子的运动不存在经典的运动轨道而出现几率分布5.粒子分布呈现波性，可为正值、负值，也可为零。=0的点称为节点，节点多对应的状态能量较高。上述这些微观粒子的特性，统称为量子效应。7屏蔽效应第i个电子受到其余电子的排斥，相当于有σi电子在原子中心与之相互排斥，抵消了σi个原子核正电荷的作用，像是有一定屏蔽作用。8由屏蔽常数近似计算原子轨道能◇屏蔽常数的Slater估算法（适用于n＝1~4的轨道）：﹡将电子按内外次序分组：1s∣2s,2p∣3s,3p∣3d∣4s,4p∣4d∣4f∣5s,5p∣…﹡某一轨道上的电子不受它外层电子的屏蔽，＝0﹡同一组内＝0.35（1s组内＝0.30）﹡相邻内层组电子对外层电子的屏蔽，＝0.85（d和f轨道上电子的＝1.00）﹡更靠内各组的＝1.00。9穿透效应：电子避开其余电子的屏蔽，钻到近核区感受到较大的核电荷，使能量降低的效应。如n相同，l越大，能量越高：nsnpndnf10基态原子的电子排布原子处在基态时，其核外电子排布遵循三个原则：•保里不相容原理•能量最低原理•洪特规则随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，叫做构造原理。11电子组态：由n,l表示的一种电子排布方式。电子填充的顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d…。12气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。一般用In作为电离能的符号，n=1，2，3，...分别叫第一电离能、第二电离能、第三电离能，...。电离能是原子或离子的能量与它失去电子得到的产物的能量之差,如:A(g)→A+(g)+eI1=DE=E(A+)–E(A)A+(g)→A2+(g)+eI2=DE=E(A2+)–E(A+)原子的电离能13稀有气体的I1总是处于极大值(完满电子层)，碱金属的I1处于极小值(原子实外仅一个电子)，易形成一价正离子；碱土金属的I1比碱金属稍大，I2仍较小，所以易形成二价正离子。除过渡金属外，同一周期元素的I1基本随Z增加而增大(半径减小)；同一族中随Z增加I1减小；因此周期表左下角金属性最强，右上角元素最稳定。过渡金属的I1不规则地随Z增加，同一周期中，最外层ns2相同。核电荷加1，(n－1)d轨道加1个电子，所加电子大部分在ns以内，有效核电荷增加不多，易失去最外层的s电子。14原子的电子亲和能气态原子获得一个电子成为一价负离子所放出的能量称为电子亲和能(负值)。电子亲和能的绝对值一般约比电离能小一个数量级，测定的可靠性较差；Y值随原子半径减小而增大，但电子间的排斥力相应增大，所以同一周期和同一族内元素的Y值都没有单调变化的规律；YAgA)g(e)(15在许多反应中，并非单纯的电子得失，单纯的形成离子。而是电荷的部分转移，或者说是电子的偏移。因而应该有一个量，综合考虑电离能和电子亲合能，可以表示分子中原子拉电子的能力的大小。用它来正确判断元素在化学反应中的行为。电负性是用以量度原子对成键电子吸引能力相对大小的结构参数。分子的极性越大，离子键成分越多，电负性也可看作是原子形成负离子倾向相对大小的量度。原子的电负性16周期表中电负性的特点：金属的电负性小，非金属的电负性大，＝2可作为金属和非金属的分界点；同周期从左到右电负性增加，同族从上到下电负性减小；电负性差别大离子键为主，电负性相近的非金属元素以共价键结合，金属元素以金属键结合，还有过渡性化学键，电负性是研究键型变异的重要参数；稀有气体在同一周期中电负性最高。Ne的电负性最大(4.79)，几乎不能形成化学键；Xe(2.58)比F和O的电负性小，可形成氟化物和氧化物，Xe和C的电负性相近，可形成共价键。17电子能谱电子能谱常用能量确定的光子或电子作激发源，照射样品使之电离，发射出电子，这些电子带有试样表面的信息，也具有特征能量，分析电离产生的电子的数量和动能（Ek），求得电子在样品中的结合能（Eb）：利用结合能（或动能）为横坐标，被激发电离产生的电子数目为纵坐标，所得的图谱称为电子能谱。eMhMkbEhE18电子能谱的基本原理是光电效应当激发源照射到原子上，把能量传递给电子，电子获得能量从原子中发射出去，产生所测量的光电子信号内层电子发射后留下空穴，外层电子会跃迁到空穴并释放能量，这些释放出的能量有两种结局：一种是以荧光X射线的形式发射出去，一种是传递给另一个外层电子，激发它发射出去，产生Anger电子。19据激发源的不同，电子能谱又分为:紫外光电子能谱UltravioletPhotoelectronSpectroscopy(UPS)X射线光电子能谱X-RayPhotoelectronSpectroscopy(XPS)俄歇电子能谱AugerElectronSpectroscopy(AES)20紫外光电子能谱UltravioletPhotoelectronSpectroscopy(UPS)h21利用紫外光作光源测量样品中电子的结合能或电离能，以求得分子或原子中价层电子所处能级及其分布情况。UPS可用来研究表面上分子或原子的轨道能级的高低和性质以及化学键的情况。由于光源能量较低，线宽较窄（约为0.01eV),只能使原子的外层价电子、价带电子电离，并可分辨出分子的振动能级,因此被广泛地用来研究气体样品的价电子和精细结构以及固体样品表面的原子、电子结构。22X射线光电子能谱X-RayPhotoelectronSpectroscopy(XPS)h23利用单色X射线可使原子内层能级上的电子电离而发射出电子。原子内层能级的高低对各种原子具有特征性，不同元素之间谱线重叠较少，适合于作元素分析，早期称作ESCA。而分子中或固体中原子的化学环境不同，屏蔽效应不同，使处于不同环境中的相同的原子由于屏蔽差异、能级高低也略有差异，可用以区分原子周围的环境。24俄歇电子能谱AugerElectronSpectroscopy(AES)hWXY俄歇过程示意图俄歇电子25俄歇电子的激发源通常是电子束或X射线。一般俄歇电子能谱指电子束为激发源，但是光电子能谱除了具有光电子峰以外，也有俄歇电子峰。激发态离子M+去激发有两种可能性：这两个过程是并存的。俄歇电子是样品受电子或X射线照射电离出内层电子后，接着一个高能级电子跃迁到内层电子空位所释放能量导致发射一个二次电子。俄歇电子的动能反映原子能级的特征，但它和激发辐射的能量无关。（俄歇电子）射线）（特征eMXhM2M'M26第二章化学键和分子结构原子组成分子有严格的规律性，有一定的联接方式，以一定的组成构成分子。因此，分子中原子之间存在着一定的强烈的相互作用。把分子或一些晶体中,两个或两个以上原子(或离子)之间的强烈相互作用(强的结合力),称为——化学键。27性质金属键离子键共价键A和B的电负性A电正性B电正性A电正性B电负性A电负性B电负性结合力性质自由电子和金属离子间吸引A+B-间静电吸引成键电子将A、B结合在一起结合的几何形式金属原子密堆积A-B间最大的接近，A-A间、B-B间远离由价电子数控制键强度性质6个价电子最高，大于6和小于6都逐渐减小由离子大小和电价决定由净成键电子数决定电学性质导体固态为绝缘体，熔态为导体固态和熔态均为绝缘体和半导体金属键、离子键和共价键的比较28共价键本质轨道的成键作用，实质上是将分子两端原子外侧的电子抽调到两个原子核之间，增加了核间区域的电子云。聚集在核间的电子云同时受到两个原子核的吸引，即核间的电子云把两个原子核结合在一起，这就是的成键本质。12H29分子轨道理论对m个核和n个电子组成的分子体系，体系总的波函数为。在B-O近似并采用原子单位后，体系的Hamilton算符为:(1,2)nn2ii=111H2mnaabaiijabaiijabZZZrrR（1）单电子近似30与讨论多电子原子结构的方法一样，仍采用单电子近似（轨道近似）将体系总的Hamilton算符及波函数拆分成单电子的Hamilton算符及单电子波函数。分子中单电子的Schrödinger方程为：211()()()2maieipijjjaiZVViEiir就称为分子轨道（分子中单电子波函数），称为分子轨道能量。()ji()jEi31分子轨道是原子轨道的线性组合，即11221njiinniccccn个原子轨道的参与组合，组成n个分子轨道。一般地，n为偶数时，其中个为成键轨道，为反键轨道（也可能出现非键轨道）；n为奇数时，肯定会出现非键轨道。2n2n（2）LCAO-MO（linearcombinationofatomicorbitals）32（3）成键原则成键三原则能量相近原则对称性一致原则最大重叠原则33（4）电子构造原理电子排布能量最低原理Pauli不相容原理Hund规则34分子轨道的分布特点和分类绕键轴为柱状对称σ★MO分类：H2的HOMO:σg+H2的LUMO:σu_35键级22*净成键电子数nnn:成键电子数n*:反键电子数键级、键长、键能、振动频率之间存在一定关系。键级:振动波数与力常数之间的关系为：12kc36有包含键轴的一个节面π乙烯的HOMO:πu+乙烯的LUMO:πg_37δ有包含键轴的二个节面Re2Cl82-中的δ*轨道_Re2Cl82-中的δ轨道+38双原子分子的结构和性质同核双原子分子分子轨道能级的高低由下面两个因素决定，即构成分子轨道的原子轨道的能级高低及其重叠情况39同核双原子分子的分子轨道能级顺序：σ1sσ1s﹡σ2sσ2s﹡σ2pzπ2px=π2pyπ﹡2px=π﹡2pyσ2pz﹡40由于2s和2pz的能级相近，有时会形成s---p混杂使上述顺序发生变化。N，C，B等元素2s和2p能级差值小，s－p混杂显著，而F、O能级差值大，S－P混杂不明显。41s-p混杂对同核双原子分子的价层轨道形状和能级的影响42若以键轴中心为坐标原点，当对原点中心对称时，用“g”符号表示，对该点中心反对称时，则以符号“u”表示。价层分子轨道能级顺序：1σg1σu1πu2σg1πg2σu1σ