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元素周期表教学设计知识与技能1.初步掌握周期表的结构。2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1.引导学生自主学习：认识周期表的结构。2.自主探究：探究IA族元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1.通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2.使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1.周期表的结构。2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程导入新课(多媒体播放)门捷列夫事迹介绍师同学们，你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？推进新课板书：第一节元素周期表师结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1.门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？2.现在的周期表编排的依据是什么？3.哪种依据更科学呢？生(看书、讨论生1一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2现在编排的依据是核电荷数。生3以核电荷数为依据更科学些。师关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。(多媒体播放：元素周期表(多媒体播放：各数字的含义(播放：原子组成示意图)师初中我们已知道原子的组成。知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。生它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数板书：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看：（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）师（巡视）倾听同学们的意见。生1表排列比较乱——长短不一，而且表中各元素颜色也不一样。生2有7个横行，18个纵行。生3每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师同学们观察得很仔细。现在请同学们看书并思考：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？板书：一、元素周期表［知识拓展］多媒体播放：板书：二、元素的性质与原子结构师请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？生1核电荷数从Li→Cs逐渐增多。生2最外层电子数都相同为1。生3电子层数依次增多，从2层增大到6层。生4原子半径逐渐增大。师很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。[演示实验①]Na、K在空气中燃烧引导学生观察，得出结论。生1都熔化成银白色的小圆球，但K先燃烧。生2通过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色不一样［演示实验②］Na、K与H2O反应请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式。生1Na、K与H2O反应都很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出了“啪”“啪”的响声。生2烧杯中滴入酚酞后，颜色都变为红色——有碱性物质生成。多媒体展示：Na、K性质比较表表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）Na、K与H2O反应NaK现象（1）钠浮在水面上（2）熔化成银白色（3）在水面四处游（4）溶液呈红色（1）熔化成银白色（2）小球在水面四处游动（3）溶液呈红色（4）有较微爆炸反应方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑结论Na、K都易与水反应，但K比Na反应更剧烈师请同学们看书P6～P7。（多媒体展示：结论①②）师碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属物理性质及变化规律。生1除Cs外，都是银白色，质地较软，例如，用小刀很容易切割。生2密度都较小，但从Li到Cs依次增大（K的密度较特殊）。生3熔点低，且熔沸点从Li到Cs,逐渐降低。师同学们归纳得很好，指出了规律性的知识。［知识拓展］元素金属性强弱判断依据：1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。课堂小结本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学们熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。布置作业板书设计第一节元素周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数一、元素周期表二、元素的性质与原子结构