2016年中考化学《工艺流程题》专题测试题

12016年中考化学《工艺流程题》专题1.(双选)氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3C1。以粗盐水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是()A.溶液①②③依次加入，则A为Na2CO3、B为BaC12B.HCl+NaOH===NaCl+H2O是“反应Ⅱ”中唯一的反应C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化D.若CuCl被氧化的原理为4CuC1+4H2O+O2===2Cu2(OH)3C1+2A，则A为HCl2.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题:(1)试剂A的化学式，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是，该实验中玻璃棒的作用是。(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为BaCl2++2KOH===BaCO3↓++，请完成并配平该方程式。(3)操作3为洗涤、检验和，洗涤的作用是，检验洗涤是否干净可选用试剂(写化学式)。(4)上述流程中可循环利用的物质是，该流程中的副产物可用作(写一种用途)。3.（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．2（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶．（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为1：10．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．4.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下:3【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水;②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:Mg(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH10．46．4沉淀完全的pH12．48．0开始溶解的pH---10．5根据上图回答下列问题:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是。(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数:氧原子数:氢原子数=。(提示:氢原子数目小于氧原子数目)(3)“滤液4之前加入锌粉的目的是。(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是(选填序号)。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:4Fe(OH)2+Ca(C1O)2+2===4Fe(OH)3+CaC12。6．（2015•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是．（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是．（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填“能”或“不能”）．7．（2015厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：4（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________________________________________________。（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。8.（2015镇江）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择▲（选填序号）。a．Na2CO3b．Ba(OH)2c．Ca(OH)2（2）阶段一的目的是▲。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤等。9．（2015•佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等．（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．（3）加适量氨水的目的是．（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是．（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）．（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式．10．（2015•无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤Ⅲ步骤Ⅱ铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲阶段一阶段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl2·2H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液1盐酸工业CaCO3试剂A5已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为．（2）操作Ⅰ的名称是．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是．（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通CO2酸化”相比，其优点是．11．（2015雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。12.(2015常州)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：6(1)反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；(2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________；(3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)；(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为________kg。13.（2015宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。14．（2015北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO，还能将其转化为石膏（42CaSO2HO）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：7⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO，该反应的化学方程式为。⑵设备2中，加入3CaCO的目的是将23HSO转化为。⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。15．(2015南通)海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl−SO42−浓度/g/L63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：(2)写出反应1的化学方程式：。(3)滤液X中溶质的主要成分有(填化学式)。(4)物质Y的名称是。(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为g。16．（2015•济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是；（3）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式；（4）若矿区废水中主要含有