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第一节元素周期表第元素的性质与原子结构第一章物质结构元素周期律1.掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。碱金属元素单质LiNaKRbCsFr1.碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456(1)碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的______________相同，都为____，都易失去电子，具有强还原性。2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_________依次增多，___________依次增大。最外层电子数1个电子层数原子半径结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？+37281881+5528181881+321+192881+11281失去1个电子+1价阳离子表现出还原性可与非金属、水等反应元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物(2)碱金属单质的化学性质(A)与氧气反应元素现象产物结论LiNa剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)与水反应碱性逐渐增强(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNaKRbCs1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似1)易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。还原性：LiNaKRbCs氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+易失难得增多增大增强增强碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4表1-1碱金属的主要性质最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小熔沸点逐渐降低增大碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增加减弱增强增大(K除外)降低增强卤族元素的递变规律卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下增加增加增加减弱减弱增大升高减弱减弱试一试主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变趋势。规律：电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性同主族元素从上到下卤素单质的化学性质与H2化合与H2O反应置换F2→I2反应难易程度：难度增大剧烈程度：减小氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：F-Cl-Br-I-2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO（X≠F）A、HX的稳定性：B、HX的还原性：C、HX水溶液的酸性：HFHClHBrHIHFHClHBrHIHFHClHBrHI【实验1-1】根据实验判断氧化性和还原性的强弱关系以强制弱实验操作实验现象化学(离子)方程式溶液分层，上层，下层..溶体分层，上层，下层..无色橙红色无色紫色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22Br-＋Cl2=2Cl-＋Br22I-＋Cl2=2Cl-＋I2氧化性：Cl2Br2还原性：Br-Cl-氧化性：Cl2I2还原性：I-Cl-卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学(离子)方程式静置后，液体分层，上层，下层。结论紫色无色2KI＋Br2=I2＋2KBr氧化性：Cl2Br2I22I-＋Br2=I2＋2Br-氧化性：Br2I2还原性：I-Br-还原性：I-Br-Cl-小结：氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：F-Cl-Br-I-卤素单质的物理性质单质颜色、状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6Br2红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4阅读P8资料卡片，总结卤素单质物理性质的递变规律。密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深均为双原子分子1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A.和锂同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的原子HDNa+有两个电子层，Li有两个电子层Li+最外层只有2个电子2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高CLi燃烧后生成物只有Li2O熔、沸点在逐渐降低碱金属单质还原性强，会首先与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()A.还原性：LiNaKRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbCsD.原子半径：LiNaKRbCs从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大(K除外)碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低D1.下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是()A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D卤离子的还原性逐渐增强F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色×√√√非金属性越强，氢化物越稳定2．下列说法不正确的是()A．HBr比HCl的还原性强B．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝还原性：F-Cl-Br-I-√Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素既体现出氧化性，也体现出还原性×√√B4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.C氧化物种类增多