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23．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为。第四单元有机化学基础大纲要求：1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5．了解上述有机化合物发生反应的类型。6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。8．以上各部分知识的综合运用一.基本概念1、有机物的分类有机物烃烃的衍生物链烃（烷、烯、炔）高分子化合物（天然高分子、合成高分子）芳烃（苯及苯的同系物）卤代烃醇、酚醛羧酸(酯、氨基酸)脂肪烃二.有机物结构特点：1.碳原子有四个价电子，和碳原子或其他的原子形四个共价键；2.可能为单、双或三键，可能成链或成环（只有碳碳单键可以旋转）；基官能团根特性电中性，不能单独稳定存在决定有机物的化学性质显电性，能独立存在关系官能团属于基，但基不一定是官能团，如甲基-CH3不是官能团常见基和根对比－Cl氯原子Cl－氯离子（盐酸根）－OH羟基OH－氢氧根－NH2氨基NH4＋铵根碳碳双键：-C=C-碳碳三键：-CC-苯环：三.重要的官能团卤代烃：-X醇：-OH酚：-OH(羟基直接连在苯环上)醛：-CHO羧酸：-COOHO酯：-C-O-R三.重要的官能团其它常见的官能团硝基：-NO2氨基：-NH2O肽键：-C-NH-四.烷烃命名•习惯命名法：正、异、新•系统命名法：（1）选主链，称“某烷”（含有碳原子数目最多的链）．（2）支链作为取代基，称“某基”支链位置编号最小相同取代基合并先简后繁五.同系物•定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物．烷烃中的甲烷、乙烷、丁烷等等，它们互为同系物．•性质规律①化学性质相似②同系物随碳原子数增加，相对分子质量增大，物质的熔沸点逐渐升高。六.同分异构体碳骨架异构官能团位置异构官能团异构定义：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体．如：正丁烷、异丁烷顺反异构碳骨架异构：如：正丁烷、异丁烷官能团位置异构：如：1-丁烯和2-丁烯；1-丙醇和2-丙醇官能团异构：如：环己烷和1-己烯；甲酸甲酯和乙酸顺反异构：如：顺-2-丁烯和反-2-丁烯书写方法：顺序:碳链异构→位置异构→官能团异构主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边排列由邻到间七.几种基本分子结构模型空间构型结构特点甲烷正四面体任意三个原子共平面，所有原子不可能共平面，单键可旋转乙烯平面6个原子共平面，双键不能旋转乙炔直线型4个原子在同一直线上，三键不能旋转苯平面正六边形12个原子共平面步骤方法①分离、提纯②元素定量分析确定实验式（定性分析被教材忽略）③测定相对分子质量，确定分子组成（分子式）④确定分子结构蒸馏、重结晶、萃取李比希元素分析法（燃烧法）现代仪器分析法相对密度法（传统）质谱法（现代）根据性质实验猜测（传统方法）、红外光谱、核磁共振氢谱（现代）八.研究有机化合物的一般步骤和方法质谱是测定有机物相对分子质量红外光谱可以获得化学键和官能团的信息CH3CH2OH的红外光谱CH3CH2OH的核磁共振氢谱核磁共振氢谱可以获得有机物分子中，氢原子的类型及它们的数目九.高分子化合物（1）天然高分子化合物：天然橡胶、蛋白质（羊毛）、多糖（棉花）（2）合成高分子化合物：合成塑料、合成橡胶、合成纤维（六大纶：涤纶、锦纶、晴纶、丙纶、维纶、氯纶）。一些需要强调的知识•油脂不是高分子，油脂属于酯•甘油不属于油脂，是丙三醇（和水互溶）•动物的肌肉、皮肤、发、毛、蹄、角等的成分都是蛋白质。一些需要强调的知识•石炭酸不属于有机酸，属于酚类•糖类不一定都有甜味，如淀粉和纤维素•己烷和己烯常温为液态，加溴水都会有分层现象，后者褪色•一般使溴水褪色属于加成反应，而使高锰酸钾褪色属于氧化反应•碳氢化合物引起的温室效应比CO2厉害