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第一节弱电解质的电离思考：什么叫电解质？试举例说明。什么叫非电解质？试举例说明。电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下均不能导电的化合物。常见的电解质：酸、碱、盐、水。常见的非电解质：大多数有机物，非金属氧化物，NH3练习1:下列物质中属于电解质的是()属于非电解质的是()①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨练习2:下列说法中正确的是()A.石墨能导电，所以是电解质B.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质C.硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质D.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质C⑦⑧思考:为什么“洁厕灵”中含的是盐酸而不是生活中更常见、更安全的醋酸呢？比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值实验探究：实验3-1大小快慢项目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+=Mg2++H2↑反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。c(H+)小组讨论能部分电离成离子的电解质。包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。强电解质：能全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。弱电解质：一、强电解质和弱电解质根据：是否完全电离1、基本概念盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子2、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离部分电离离子分子(为主)、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离注意：多元弱酸分步电离！1.电解质的强弱与其溶解度有何关系?问题探讨例：CaCO3属于强电解质，但其水溶液不导电；CH3COOH属于弱电解质，但其水溶液导电。2.电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?例：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。你应该明白了：强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小小结1：小结2：练习3:有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是______________。(2)属于非电解质的有_____，属于电解质的是___________。①④⑤③④⑤⑦⑨⑩⑥⑨②③⑤⑦⑩练习4:下列关于电解质的叙述中正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质C练习5:如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是()A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOHC练习6:关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是()A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B．强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D．在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的BD练习7:用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在10－2mol·L－1到10－3mol·L－1之间D练习8:等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较A离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结3：