高三专题复习铁及其化合物

铁及其化合物高三专题复习铁是号元素，在周期表中位于.周期，第族，属于金属元素，其原子结构示意图是。26第四Ⅷ过渡纯净的铁为色金属，铁粉是色粉末，在冶金工业上铁被称为金属；铁能被磁化；纯铁的耐腐蚀性。◔水合Fe2+是色的，水合Fe3+是色的。银白黑黑色强淡绿棕黄注明上述转化的条件，完成1~5反应方程式。Fe+3价Fe+2价FeFe3O4Fe(OH)3Fe(OH)212345FeOFe3O4Fe2O3Fe2O3∙3H2O铁矿黑铁矿磁铁矿赤铁矿褐铁矿颜色黑色粉末黑色晶体红棕色粉末红褐粉末溶解性难溶难溶难溶难溶与强酸反应反应缓慢反应反应反应其他不稳定磁性铁红铁锈写出铁的氧化物FexOy与CO反应的方程式。Fe2+Fe3+溶液颜色浅绿色黄棕色加入OH-白－灰绿－红褐红褐加入SCN-无现象血红色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n](3-n)(n=1~6)Fe2+Fe3+Cl2、HNO3加入苯酚无现象紫色◔FeCl2溶液中加入NaOH后再加入足量的盐酸，Fe2+的物质的量有无变化？Fe2+Fe3+◔Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，同样酸性Fe2+溶液在空气中也很容易被氧化，试写出反应的离子方程式。4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O◔所以在配置FeCl2溶液时应注意什么问题?(2)要防止+2价铁被氧化成高价铁，所以要加入单质铁粉。(1)要防止Fe2+水解，所以加入少量盐酸抑制水解。◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并完成反应方程式。1.弱氧化剂：I2、S、H+、Cu2+、Fe3+……Fe+2价Fe+3价Fe135624◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并完成反应方程式。Fe+2价Fe+3价Fe1356242.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、CO、H2……◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并完成反应方程式。Fe+2价Fe+3价Fe1356243.强氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、H+/KMnO4、K2Cr2O7……◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并完成反应方程式。Fe+2价Fe+3价Fe1356244.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、H2、CO……◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并完成反应方程式。Fe+2价Fe+3价Fe1356245.强氧化剂：Cl2、Br2、O2、H2O2、O3、HNO3、H+/KMnO4……◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并完成反应方程式。Fe+2价Fe+3价Fe1356246.常见还原剂：Fe.Cu.Zn.I-.S2-……◔将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属阳离子。(1)充分反应后，如果铁有剩余，则容器内不可能有_________。(2)充分反应后，若容器内还有大量的Fe3+，则还含有_________，一定没有_________。(3)充分反应后，如果容器内有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_______。◔铁与稀硝酸的反应:1.硝酸过量:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O①*所以当n(Fe)/n(HNO3)1/4时，按反应①2.铁过量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O②*所以当n(Fe)/n(HNO3)3/8时，按反应②*所以当1/4n(Fe)/n(HNO3)3/8时，反应①②都发生。可以认为首先发生反应①，过量的铁粉和部分Fe3+发生反应:Fe+2Fe3+==3Fe2+③**在上述不同的反应过程中，被还原的HNO3与参加反应的总HNO3的物质的量比是否一样?**如何考虑一定量的铁与稀硝酸完全反应时所消耗的硝酸的量？◔向含有0.8molHNO3的溶液中慢慢加入22.4g铁粉,假设反应分为两个阶段.则(1)第一个阶段为:第二个阶段为:(2)求这两个阶段中加入铁粉的量和铁的存在形式。(3)在图中画出溶液中的Fe2+、NO3-的物质的量(n)随加入铁粉的物质的量的关系图象.n/moln(Fe)/mol