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一短周期元素的推断对位于短周期的元素的推断，一般给予一定的信息提示，通过元素周期表的特点、元素原子核外电子排布特点、元素性质特点等进行推断。在分析元素推断题时，关键在于从题目所给信息中找到突破口，再根据突破口推断其他元素，最后再代入元素周期表中验证。[例1](2011年广东理综，双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()。A．原子半径：丙丁乙B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：本题的突破口在于“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性”，在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，由于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项D也是正确的。答案：AD二元素周期表与元素周期律关键在于掌握元素周期表中的几个递变规律：1．非金属性与金属性(氧化性与还原性)(1)同周期元素从左往右非金属性(氧化性)逐渐增强；同主族元素从上往下非金属性(氧化性)逐渐减弱。(2)同周期元素从左往右金属性(还原性)逐渐减弱；同主族元素从上往下金属性(还原性)逐渐增强。(3)同主族元素从上往下，其对应阳离子的氧化性逐渐减弱(如第ⅠA族)，或其对应阴离子的还原性逐渐增强(如第ⅦA族)。2．气态氢化物稳定性与最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性(1)同周期元素从左往右，其气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素从上往下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱。(2)同周期元素从左往右，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同主族元素从上往下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。(3)同周期元素从左往右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族元素从上往下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(O、F除外)。3．原子半径同周期元素从左往右，原子的半径逐渐减小；同主族元素从上往下，原子的半径逐渐增大。[例2](2011年福建理综)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M解析：C、B属于同周期元素，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A项错误；Mg、Be属于同主族元素，从上往下，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y＋2，因此x＞y，即原子序数：R＜M，D项错误。答案：B三有关化学键的综合题化学键是指使离子间或原子间相结合的作用力。化学键分为离子键和共价键，而共价键又分为极性键和非极性键。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键。发生化学反应，化学键一定被破坏，但化学键被破坏却不一定发生了化学反应。化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成。[例3]关于化学键的下列叙述中，正确的是()。B①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合化合物可能含离子键物不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧解析：化学键是指使离子或原子相结合的作用力，只存在于分子之间的作用力叫范德华力，故①、④错误，②③正确；离子键只存在与离子化合物中，但离子化合物中可能含有共价键，故⑤、⑧正确，⑥、⑦错误。1．(2011年江苏化学)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1－Z－1所示。下列说法正确的是()。图1－Z－1A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案：A解析：根据元素在周期表中的位置，可以推出：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。氮元素的最高正价为＋5，铝元素的最高正价为＋3，两者之和的数值等于8，A正确；原子半径的大小顺序为：r(Al)＞r(S)＞r(Cl)＞r(N)＞r(O)，B错误；离子Y2－和Z3＋的核外电子结构排布与Ne相同，其核外电子数和电子层数都相同，C错误；同一周期，从左往右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D错误。2．(2011年福建六校联考)人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为()。B3．(2011年北京检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()。CA．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱A.43HeB.32HeC.42HeD.33He()。A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B．原子半径：NaSOFC．碱性：RbOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3D．稳定性：H2SH2OPH3HF4．(2011年广西桂林检测)下列各排列顺序中，错误．．的是D5．(2011年广东汕头检测，双选)X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法中正确的是()。CDA．X元素的金属性比Y元素的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高解析：根据题意可推知X与Y位于第三周期且都为金属元素，Y在X前面。6．写出下列物质的电子式并写出含有化学键类型(填“离子”、“极性”或“非极性”)：(1)HCl________；含有______键。极性(2)MgCl2_______________________；含有_____键。(3)H2O2____________________；含有_____键、________键。(4)NaOH______________；含有_____键、_____键。极性非极性离子极性离子7．(2011年广东揭阳检测)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：否(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)____，理由是________________________________________________。(2)Y是___(填元素符号，下同)，Z是___，W是___。(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________，该化合物中的化学键有_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17硫酸铵(NH4)2SO4离子键、极性键NOS