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1二选择题第一部分化学热力学基础1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（）(A)T，p，V，Q(B)m，Vm，Cp，∆V(C)T，p，V，n(D)T，p，U，W2x为状态函数，下列表述中不正确的是：（）(A)dx为全微分(B)当状态确定，x的值确定(C)∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关(D)当体系状态变化，x值一定变化3对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（）(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化（D）对应于一个内能值，可以有多个状态4对于任何循环过程，物系经历了i部变化，则根据热力学第一定律：（）(A)∑Qi=0(B)∑Wi=0(C)(∑Qi-∑Wi)=0(D)(∑Qi+∑Wi)=05热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W不能适用于：（）(A)理想气体(B)敞开体系(C)孤立体系(D)封闭体系6某反应A(g)+B(g)=C(g)，若∆rGm0，则该反应一定是：（）(A)吸热反应(B)放热反应(C)既不吸热也不放热(D)无法确定7当理想气体反抗一定的压力绝热膨胀时：（）(A)内能不变(B)内能不能确定(C)内能总是增加(D)内能总是减少8nmol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)自有膨胀两个过程压缩到达相同的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则（）(A)H1H2(B)H1H2(C)H1=H2(D)上述三者都对9ΔG=0适合于下列过程中的哪一个？（）2（A）恒压过程(B)绝热过程（C）恒温过程（D）可逆相变过程10熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是:（）(A)同一种物质的Sm（g）S（l）mS（s）m(B)同种物质温度越高熵值越大(C)分子内含原子数越多熵值越大(D)同系物中结构越复杂熵值越大1125℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成22.4升的混合气体，该过程：（）(A)∆S0，∆G0(B)∆S0，∆G0(C)∆S=0，∆G=0(D)∆S=0，∆G012有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：（）(A)∆S0，∆H0(B)∆S0，∆H0(C)∆S0，∆H0(D)∆S0，∆H013对多组分体系中i物质的偏摩尔量，Xi下列叙述中不正确的是：（）(A)Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量(B)X为容量性质，Xi也为容量性质(C)Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度(D)X=∑niXi14已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓变为∆rHmθ(T)，下列说法中不正确的是（）(A)∆rHmθ(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓(B)∆rHmθ(T)是H2O(l)的标准摩尔生成焓(C)∆rHmθ(T)是负值。(D)∆rHmθ(T)与反应的∆rUmθ(T)在量值上不等15对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）(A)Q(B)Q+W(C)W(Q=0)(D)Q(W=0)16戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为:（）(A)2839kJ·mol-1(B)-2839kJ·mol-1(C)171kJ·mol-1(D)-171kJ·mol-1317100℃，101325Pa的液态H2O(l)的化学势μl，100℃，101325Pa的气态H2O(g)的化学势μg，二者的关系为（）(A)μlμg(B)μlμg(C)μl=μg（D)没有一定关系18由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T、p下，物质A由α相自发向β相转移的条件为（）BABAAAAA(D)(C)(B)(A)19在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是：（）第二部分化学平衡和相平衡1在一定条件下，某一化学反应处于平衡状态，下述不正确的是（）(A)反应物和产物浓度均保持不变(B)正反应与逆反应速度相等(C)反应物不再向产物转变(D)该条件下转化率最大2已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：（）(A)K1+K2(B)K1-K2(C)K1·K2(D)K1/K23恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应:2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数Kp(2)，则：（）(A)Kp(1)Kp(2)(B)Kp(1)Kp(2)(C)Kp(1)=Kp(2)(D)有的Kp(1)Kp(2)，有的Kp(1)Kp(2)4下列叙述中不正确的是：（）（A）标准平衡常数仅是温度的函数（B）催化剂不能改变平衡常数的大小（C）平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡（D）化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化5恒外压下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（）(A)平衡向右移动(B)平衡向左移动(C)条件不充分，无法判断(D)平衡不移动CBABαAβAαAαBαAβ)()()(46在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将：（）(A)增大(B)减小(C)不变(D)不确定7在下列体系中自由度f=2的体系是：（）(A)298K时，H2O(l),H2O(g)(B)S(s),S(l),S(g)(C)C2H5OH(l)与H2O(l)的混合物(D)一定量的PCl5(g)分解平衡时：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)8下列叙述中错误的是：（）(A)水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；(B)三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C)水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa；(D)水的三相点f=0，而冰点f=19NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有：（）(A)C=2，φ=2，f=2(B)C=1，φ=2，f=1(C)C=3，φ=3，f=2(D)C=1，φ=2，f=310已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态能否稳定共存（）（A）能够(B)不能够(C)不能确定（D）特定条件下能够11将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系统的组分数C和自由度数f*为：（）（A）Ｃ=1，f*=0（B）Ｃ=2，f*=2（C）Ｃ=2，f*=0（D）Ｃ=3，f*=212某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，建立下述三个平衡：H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)，CO2(g)+H2(g)=H2O+CO(g)，CO2(g)+C(s)=2CO(g)，则该系统的独立组分数C为：（）(A)3(B)2(C)1(D)413将克拉佩龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为Vm（H2O，l）＜Vm(H2O，s)，所以随着压力的增大,则H2Ｏ（1）的凝固点将：（）5(A)上升(B)下降(C)不变（D）不确定14特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)，非极性液体的摩尔蒸发热与正常沸点之比近似于：（）(A)21J·mol-1·K-1(B)88J·mol-1·K-1(C)109J·mol-1·K-115稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，TfTf*的条件是（）(A)溶质必须是挥发性的(B)析出的固相一定是固溶体(C)析出的固相是纯溶剂（D）析出的固相是纯溶质16若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（）(A)高温高压(B)低温高压(C)低温低压(D)高温低压1725℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系数分别为4.18X109Pa和5.7X106Pa，则在相同的平衡气相分压p(CH4)下，CH4在水中与在苯中的平衡组成（）(A)x(CH4，水)x(CH4，苯)(B)x(CH4，水)x(CH4，苯)(C)x(CH4，水)=x(CH4，苯)（D）无法确定x(CH4，水)和x(CH4，苯)的大小18在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和μA*,加入少量不挥发性溶质形成溶液之后分别变成Tb、pA和μA，因此有（）(A)Tb*Tb，pA*pA，μA*μA(B)Tb*Tb，p*pA，μA*μA(C)Tb*Tb，pA*pA，μA*μA(D)Tb*Tb，pA*pA,μA*μA19二组分理想液态混合物的蒸气总压（）(A)与溶液的组成无关(B)介于两纯组分的蒸气压之间(C)大于任一纯组分的蒸气压(D)小于任一纯组分的蒸气压20指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关2140℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=6（）(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:322组分A和B形成理想液态混合物,已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（）(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/223在25℃时，0.01mol.dm-3葡萄糖水的渗透压力为Π1,0.01mol.dm-3食盐水的渗透压为Π2,则（）(A)Π1＞Π2(B)Π1=Π2(C)Π1＜Π2(D)无法比较24已知纯液体A与B，其沸点分别为t*A=116℃，t*B=80℃，A和B可以形成二组分理想液态混合物，将某一定组成的该液态混合物进行精馏（完全分离）时，则（）(A)在塔顶得到纯B(B)在塔底得到纯B(C)在塔中间得到纯B（D）无法得到纯B25已知纯液体A与B，其沸点分别为t*A=116℃，t*B=80℃，A和B可以形成最低恒沸混合物，将某一定组成的该液态混合物进行精馏时，则（）(A)在塔顶得到纯B(B)在塔底得到纯B(C)在塔中间得到纯B（D）无法得到纯B26组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为（）(A)有最高恒沸点的系统(B)不具有恒沸点的系统(C)具有最低恒沸点的系统(D)无法确定27氯仿（1）和丙酮（2）形成理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而在该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在液相中氯仿的摩尔分数x1为（）(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.81328在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（）7(A)5(B)1(C)0.2(D)0.529若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B的饱和蒸气压PB*＞PA*,则当混合物的组成为0＜XB＜1时,则在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与PA*，PB*的相对