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1热重曲线分析专题1．8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题。（1）试确定78℃时固体物质M的化学式。（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式。（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。①试剂X的名称是。②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：C→。③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0.1g为止。④若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为（填计算式）。3.某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，其杂质主要为FeCO3等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：(2)步骤(b)中，pH控制在3．0～3．5，其目的是；加过氧化氢发生反应的离子方程式为。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：2写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。(5)FeCO3为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeCO3)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO-5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1。4．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：A电解CD②B300℃左右左右700℃C左右1100℃一定条件①EFGHIJKLO点燃③已知：①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［t(℃)］的变化曲线。回答下列问题：（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；（2）反应①的化学方程式为：。3（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：。②若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是。（填编号）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃5.正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型4LiFePO是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NHFeSO、34HPO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将2442()()NHFeSO和LiOH溶液直接混合的原因是。②共沉淀反应的化学方程式为。③高温成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，223SO被氧化成24SO，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为。②2()CoOH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。456789热重曲线分析专题答案1．【答案】278：8.34=x：6.72x=224,（278－224）÷18=3，所以化学式为FeSO4·4H2O278：8.34=x：5.10x=170化学式为：FeSO4·H2O（1）FeSO4·4H2O（2分）（2）2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）（3）①品红溶液（2分）②a→b→f→g→d（2分）④（2分）（或其他合理答案）2.【答案】(1)研钵；Cu（OH)23·CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成(4)(5)4×l0-63.【答案】（1）CaC2O4·H2O（3分）,（2分）（2）CaC2O4CaCO3+CO↑（2分）（3）（3分，单线桥也给分）（4）①CH4O（2分）②B（2分）【解析】本题以分解结晶水合物为背景，通过数据计算进行推断，结合框图呈现物质间的转化。此题的突破口有三个，一个是框图转化中C和D电解生成G、H和I，再结合已知应为电解NaCl溶液；一个就是题干上提供的已知①②，可确定二氧化碳、一氧化碳；第三个就是已知④中的数据，从图上数据100到87.7失去1分子水的过程，可得A的相对分子量为146，再结合E为一氧化碳，K为二氧化碳，可以确定A为CaC2O4·H2O，B为CaC2O4，F为CaCO3，J为CaO。O有毒，误饮5-10mL会导致双目失明可确定其为甲醇。若O是K与G按1∶3的比例反应而得，按照这个比例反应，H和O按水的比例去掉，剩余的CH比为1:2，故为烯烃。4【答案】(1)①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2）①2223242442428LiCoONaSO11HSO4LiSO8CoSNaSO11HOO②CoO23CoO、34CoO【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4高温1011