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一、物理性质颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：无色透明特殊香味液体比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇俗称酒精C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能团－－羟基写作－OH乙醇分子的比例模型化学式：启迪思考：－OH与OH－有何区别？CH3CH2OH与NaOH性质相同吗？二、乙醇分子的结构C2H6O结构简式：三、化学性质结构与性质分析C—C—O—HHHHHH官能团－－羟基（－OH）－C原子－C原子乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）构成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在多处均可断键反应。在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。①②④③2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H21、与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。启迪思考：试比较乙醇和水的酸性强弱？能否通过此反应测定有机物的羟基数目？2、氧化反应：（一）乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。因此：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。氧化反应：（二）演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化。现象：气味变成刺激性气味。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂C—C—HHHHHO—H--C被氧化两个氢脱去与O结合成水启迪思考：当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？3、脱水反应－（分子内脱水）乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。浓H2SO41700CHCCHCH2=CH2+H2OHHHOH实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）羟基和氢脱去结合成水像乙醇的分子内脱水反应：有机化合物在适当的条下，由一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。C—C—HHHHHO—H消去（脱水）--启迪思考：能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。脱水反应－－（分子间脱水）2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O浓H2SO41400C所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。4、与氢卤酸反应R-OH+HXR-X+H2O如：RCH2-OH+HIRCH2I+H2OH2SO4RCH2-OH+HBrRCH2Br+H2ORCH2-OH+HClRCH2Cl+H2OZnCl2①反应速度与HX有关HI＞HBr＞HCl四、乙醇的用途用作燃料，如酒精灯等制造饮料和香精外，食品加工业一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。五、乙醇制法1、发酵法发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。2、乙烯水化法以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸）存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH催化剂加热加压六、醇类1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。2、分类（1）根据羟基数目分：一元醇、二元醇、多元醇（2）根据烃基种类分：饱和醇、不饱和醇、芳香醇3、饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH4、命名命名原则（1）连接着羟基的最长碳链作为主链（2）主链从离羟基最近的一端开始编号（3）羟基的位置用阿拉伯数字表示【练习】给下列醇命名：（1）(CH3)2CHCH2CH2OH（2）CH3CHOHCH2C(CH3)3（3）(CH3)2CHCH(C2H5)CH2OH（4）CH2OHCH2OH七、醇的性质1、物理性质①直链饱和一元醇的状态：含C4以下的为有酒味的流动液体，含C5～11的为有不愉快气味的油状液体，含C12以上的为蜡状固体。②直链饱和一元醇的沸点：随着碳原子数的增多而增大。碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。低级醇的沸点比分子量相近的烷烃要高得多。③直链饱和一元醇的密度比水小。2、化学性质——与乙醇相似【练习】（1）分别写出1-丙醇、乙二醇与金属钠反应的化学方程式。（2）分别写出1-丙醇、乙二醇在催化剂作用下的氧化反应。（3）分别写出1-丙醇、2-丁醇发生消去反应的化学方程式。课堂练习1、写出C4H10O的所有的同分异构体的结构简式并命名2、如何由乙醇制取乙二醇，如何由3-氯丙烯制取丙三醇，写出反应的化学方程式。3、等物质的量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，用各物质的编号填空：（1）在空气中燃烧消耗氧气的量由多到少的顺序是———————————反应中生成的二氧化碳的体积由小到大的顺序是————————————（2）分别与足量的金属钠反应，放出氢气的量由多到少的顺序是————————————（3）假如是在等质量的条件下，请回答第一、二小题的问题。