高二化学化学平衡和电离平衡测试题

第二、三章综合练习三一、选择题1．下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液2．含有极性键的非极性分子是（）(A)NH3(B)H2O(C)CO2(D)PCl33．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A、最高化合价是+5B、氢化物的通式为RH5C、非金属性由上到下递增D、其含氧酸均为一元强酸4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A、Na+，K+，S2-，Cl-B、Al3+，Mg2+，SO42-，Cl-C、Al3＋，Na+，AlO2-，NO3-D、K+，Na+，SO42-，S2O32-5.下列物质属于弱电解质的是A、盐酸和淀粉B、氯水和醋酸C、氨气和Na2O2D、NH3•H2O和H2O26．废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应：NOx＋NH3N2＋H2O，使之转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L，通入3L同温、同压下NH3恰好使其完全转化为N2。原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶47.如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是(A)ab(B)ab(C)a=b(D)无法确定8.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A、1B、2C、3D、49.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A、K2SO4固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、CH3COONa固体10．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是（见图）ab11、用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)同样的锌粒分别和pH相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～312.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A、它们起始时溶液中的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同13.一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＞p2D、Cl2的体积分数增大14．HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入：A、NaOHB、HClC、CaCO3(固)D、H2O15.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是16.常温下某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L，该溶液中的溶质可能是A、Al2(SO4)3B、NaOHC、CH3COOHD、NaHSO417．在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A、m1一定大于m2B、m1可能大于m2C、m1可能等于m2D、m1一定等于m218.下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可使水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=719．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是A、压强不变，加入氦气B、增大压强，减小容器体积C、加入催化剂D、适当升高温度20．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为A、3.75mlB、7.5mlC、8.75mlD、10.5ml21.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是（）(A)容器内压强不随时间变化(B)容器内各物质的浓度不随时间变化(C)容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2(D)X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰222.在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和水电离的c（OH-）（HCl和NH4Cl分别用CA和CB表示）的叙述正确的是A、Kw相等，CB＝CAB、Kw不等，CB＝11CAC、Kw相等，CB＝810CAD、Kw相等，CB＝610CA23、在25℃时，用蒸馏水稀释Lmol/1氨水至Lmol/01.0，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.)()(23OHNHCOHCB.)()(4OHCNHCC.)()(423NHCOHNHCD.)(OHC24、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)==2：3：1：3：1，则X可能为(A)Fe2+(B)Mg2+(C)Cl－(D)Ba2+25、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变(C)水电离产生的c(H＋)c(OH－)=10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H2(D)将水加热，KW增大，pH不变第Ⅱ卷非选择题二、实验题（本题共有2小题，共24分）26.（9分）下图是某学生设计的演示合成氨反应的装置图，据此回答下列问题：（1）指出A处浓硫酸的作用、、；（2）写出B中反应的化学方程式（指明反应条件）（3）C中干燥管的作用是，（4）使N2和H2按体积比1：4混合，且控制通入B的气体速率使之充分反应，C中剩余的气体是，原因是。N2H2ABC浓硫酸滴有石蕊的稀硫酸abcd27.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色”化。(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导气管口，塞紧试管c和d的胶塞，然后加热c，其目的是______________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_______。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是___________________。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，为此应由a向c中加入_______，c中应盛有________，d中应盛有________；但此实验的不足之处是______。三、填空、推断题（本题共有4小题，共28分）28．（4分）配平□NO3-＋□Zn＋□OH－＋□H2O=□NH3＋□Zn(OH)42-29.（10分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A，C（2）Y分子是分子（填极性或非极性）。（3）写出下列反应的化学方程式C2+X(过量)→D（4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式（5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：30.(4分)在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_________碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_____________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质。四、计算题31.在温度为373K时，把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少?⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?参考答案题号1234567891011答案ACABDAAADCD题号1213141516171819202122答案AACDAACACCD23、A24、C25、B三、26、（1）使N2和H2充分混合；干燥N2和H2；控制N2和H2的混合比；（2）N2+3H22NH3（3）防倒吸；（4）N2和H2，因为该反应是可逆反应，反应物不能完全反应。27、(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)（浓）盐酸；（固体）KMnO4；KBr溶液；没有处理尾气。28、1、4、7、6＝1，429.（1）(2分)氧,氯（2）(1分)极性分子（3）(2分)②高温、高压催化剂（4）(2分)NH4++H2ONH3H2O+H+（5）(2分)2NH3NH4++NH2-30、Fe2O3Na2CO3Al2(SO4)3Na2SO431、解：（1）N2O4======2NO2开始0.125mol02s转化0.005mol0.01molv(N2O4)=sLmolsLmol/005.025.0005.0（2）平衡时平均相对分子质量为：2×28.75=57.5NO24634.557.513)()(422ONnNOnN2O49211.5设平衡时转化了N2O4物质的量为xmol则有：N2O4======2NO2开始0.125mol0转化xmol2xmol平衡(0.125-x)mol2xmol3125.02xxx=0.075mol即平衡时气体总物质的量：0.125mol+xmol=0.2mol6.1125.02.0molmolPP前平答：略