2004年下期蓝山一中高一第一次月考化学试卷

海量资源尽在星星文库：年下期蓝山一中高一第一次月考化学试卷班级------------------------------学号------------------------------------姓名---------------------------------------------可能用到的原子量：Cl-35.5Cu-64H-1S-32O-16Mn-55N-14Fe-56第一题、单项选择题（每小题3分。）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新的物质2．下列变化需加还原剂才能实现的是A．CaCO3→CO2B．Fe3+→Fe2+C．H2→H2OD．SO→BaSO43．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是A．H+B．Cl－C．SO2D．Mg2+4．下列有关氧化还原的叙述，正确的是A．金属单质在反应中只作为还原剂B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强D．Fe2+比Cu2+氧化性强，Cu比Fe还原性强5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似。若把两种溶液混合后再试验，则A．明暗程度几乎不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．完全不变6．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是A．3:1B．5:1C．1:5D．6:17．下列叙述中正确的是A．在溶液中，阴、阳离子分别与水分子结合为水合阴离子、水合阳离子B．HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+与Cl－C．强电解质的导电能力强于弱电解质D．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生自由移动的Na+与Cl－8．下列叙述能说明某物质是弱电解质的是A．难溶于水B．熔化时不导电C．不是离子化合物，而是共价化合物D．溶液中存在已电离的离子与未电离的分子9．有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质10．只能表示一个化学反应的离子方程式是A．H++OH－=H2OB．CO32-+2H+=H2O+CO2C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH－+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓海量资源尽在星星文库：．下列离子方程式中，正确的是12．下列反应为非氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+3S↓+4H2OB．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑13．在显碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是14．已知在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－Fe2+H2O2I－SO2，判断下列反应不能发生的是15．A~E均为含氯的化合物，转换关系如下：①B+H2OC+H2②A→B+NaCl③E+NaOH→B+C+H2O④D+NaOH→A+B+H2O则其中Cl的化合价由低到高的顺序为A．CEBDAB．ECBDAC．ADECAD．ADBEC16．下列各类反应中，一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17.下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是A.实验室制取氧气；实验室制取氢气B.生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中C.实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳D.氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧18.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是A.开始时，导电能力肯定最强B.当沉淀为最大值时，导电性最弱C.先变强，后变弱D.逐渐变弱19.黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C====K2S+N2+3CO2其中氧化剂是A.只有CB.只有KNO3海量资源尽在星星文库：参加或生成的下列反应中，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应有A.CuO+H2Cu+H2OB.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C.2H2O通电2H2↑+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题。（请将正确答案填写到相应的位置。共5题，共32分。）21.（3×2分）根据化学反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答以下问题。（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是；（2）当有32gCu溶解时，被还原的H2SO4的质量为g。22.（4×2分）已知实验室利用Cu制取Cu（NO3）2有三种方案。第一种方案的原理是：Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；第二种方案是：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑;第三种方案是：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3====Cu（NO3）2+H2O；现欲制取一定量的Cu（NO3）2，则三种制备方案中的氧化剂分别是：，，；你认为哪种方案更好？理由是：。23.（3分）已知化学反应：①2FeCl2+Cl2====2FeCl3；②2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2；③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若溶液中存在Fe2+、I－、Cl－，今欲除去I－，同时Fe2+、Cl－不致被氧化，则根据上述反应原理，从中选择一种物质作氧化剂，该物质的化学式为。24.（11分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。（以上各种物质均写化学式）（每空2分）（2）写出各步变化的离子方程式。（5分）海量资源尽在星星文库：（2×2分）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。（1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O三、计算题（共一题，共8分）26.(8分)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，现将4.35gMnO2跟含有7.85克HCl的浓盐酸充分反应后，生成的氯气多少克？参考答案：1-----10CBCACBADBD11----20DBDCDCCBCA21.（1）H2SO4Cu（2）4922.HNO3HNO3O2方案三；消耗原料最少，且不产生有毒气体,污染环境。海量资源尽在星星文库：（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl（2）Ba2++CO23====BaCO3↓BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2OSO24+Ba2+====BaSO4↓CO23+2Ag+====Ag2CO3↓Ag++Cl－====AgCl↓25.(略)26..【解析】(过量计算过程略)盐酸过量，MnO2全部转化，依据方程式MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，并创设Cl2为xg，则有如下关系：MnO2~Cl287714.35x7187=x35.4,x=3.55【答案】3.55g