2010年101中学高一上学期期中化学试卷

1/6北京市101中学2009-2010学年上学期高一年级期中考试化学试卷命题：陈争张俊华马翠杰审核：张俊华马翠杰可能用到的原子量：H-1;Ca-40;Cl-35.5;C-12;O-16;Mg-24;Al-27第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，正确的是（）2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间B.都透过半透膜C.都能透过滤纸D.呈红褐色4．下列反应的离子方程式中，错误的是（）①．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑②．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑③．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O④．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑⑤．碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑⑥．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－BaSO4↓⑦．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.①③④⑦B②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②⑤⑥5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO32－十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO32－CaCO3↓取液体药品熄灭酒精灯给液体加热读液体的体积DABC2/6Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H2OBa(OH)2＋H2SO4＝BaSO4十2H2O6．500mllmol/LNaOH溶液与250mllmol/L盐酸混合后，再加入200ml0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是（）A.H+B.Cl—C.Na+D.OH—7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋8．0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaClD．0.5mol／LNaNO39．下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。其中正确的表述是（）A．①②③B．①③C．②③D．①②10．酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．K＋、Na十、SO42－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－11．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）12．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出13．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂14．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）3/6A．4CuSOCuOB．COCO2C．23OKClOD．32OFeFe15．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO216．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A．①③④⑥B．①②⑤④⑥C．①②③④⑥D．全部都有关17．浓度为0.50mol／L的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.80mol／L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A.1B.2C.3D.418．人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦20．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.B.C.D.第Ⅱ卷（共60分）4/621．(16分)在下列物质中：①澄清石灰水②盐酸③CaO④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe（1）属于电解质的是___________；（填写序号）（2）属于非电解质的是____________；（填写序号）（3）能与②反应的有几类物质，填写下表类别金属单质所属物质⑥（4）写出少量的⑨通入①反应的离子方程式____________；②和④反应的离子方程式____________；⑥的电离方程式___________。（5）写出③和⑧反应的化学方程式。22.（11分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成有几种，填数字（2）若某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na2SO4Na2CO3、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。可选择的试剂有BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。23．（7分）有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示（1）药品①是（2）沉淀是（3）药品②是（填写化学式）（4）母液中存在的阳离子（5）加入药品②后所溶液中发生的反应的离子方程式5/624．（21分）.图(Ⅰ)中瓶a内放入20mL6mol／L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填空：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W2和W1的关系是_______________。（2）配置95mL6.00mol／LNaOH溶液，需要NaOH固体克。要用到的玻璃仪器有。在操作中，玻璃棒有什么作用。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低不变（都填序号）①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯（3）取25mL6mol／LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是，（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积。要求格式规范6/625．（5分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，可全溶于200mL5mol／LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。（1）a的取值范围是。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL。（3）计算混合物中镁与盐酸反应时，有多少摩尔电子转移（可用含a的代数式表示）