2010年陈经纶中学高一上学期期中化学试卷

1/6北京市陈经纶中学2010年11月期中统练高一年级化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Fe：56一、选择题：（本大题包括26个小题，每小题2分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1-100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动3．4NaHSO在水溶液中能够电离出Na、H和24SO。下列对于4NaHSO的分类不正确的是（）A．4NaHSO是盐B．4NaHSO是酸式盐C．4NaHSO是钠盐D．4NaHSO是酸4．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或电子对偏移D．分子中原子重新组合5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．2NaSB．2ClC．3NaHCOD．2CO6．下列物质中，一定由三种元素组成的是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOHB．24HSOC．蔗糖D．NaCl8．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．2CCO→B．2COCO→C．CuOCu→D．244HSOBaSO→9．下列各组物质所含分子数相同的是（）A．1g2H和1g2NB．222.4LH和32g2OC．3.2g2O和4.8g3OD．44g2CO和16g2O10．下列溶液中的Cl浓度与50mL11molL2MgCl溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150mL11molLNaCl溶液B．150mL21molLKCl溶液2/6C．75mL21molL2CaCl溶液D．75mL11molL3AlCl溶液11．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol12．下列化学反应的实质，不能用2HOHHO表示的是（）A．242422NaOHHSONaSO2HOB．222Ba(OH)2HClBaCl2HOC．23322Cu(OH)2HNOCu(NO)2HOD．2KOHHClHClHO13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H、Na、23CO、ClB．2Ba、Na、Cl、24SOC．K、H、24SO、OHD．Ag、3Al、H、3NO14．下列说法正确的是（）A．置换反应都是氧化还原反应B．化合反应都是氧化还原反应C．分解反应都是非氧化还原反应D．复分解反应可以是氧化还原反应15．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（23NaSeO），能消除人体内的活性氧，由此推断23NaSeO的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂16．下列叙述正确的是（）A．含非金属元素的离子只能是阴离子B．某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质17．若AN表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A．0.1mol氖气中含2AN个电子B．1mol2H中含有的电子数为AN3/6C．0.5mol2N中含有0.5AN个氮原子D．2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1AN18．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）A．1mol3B．2mol3C．2molD．1mol19．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸20．在322KClO6HClKCl3Cl3HO↑中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶121．将足量的钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（）A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶22．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．Fe、24HSO、2COB．2Cl、HClO、MgC．3Fe、S、HClD．3NO、Cl、2SO23．下列有关0.11molLNaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH0.01molC．在1L水中溶液4gNaOH即可配制得0.11molLNaOH溶液D．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.011molL24．在VL243Al(SO)溶液中加入过量的氨水，过滤得到沉淀3[Al(OH)]，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体（23AlO）gm，则溶液中24SO的物质的量浓度是（）A．1molL27mVB．1molL34mVC．13molL54mVD．12molL27mV4/625．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：244CuIHgCuHgI2Cu。（本题中I均为-1价）下列说法不正确的是A．上述反应属于置换反应B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．24CuHgI既是氧化产物又是还原产物D．当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol26．将0.42g铁粉完全溶解在50mL1mol/L的24HSO中，然后加入227KCrO溶液25mL，恰好使溶液中的2Fe全部氧化为3Fe，227CrO离子全部还原为3Cr，则227KCrO的浓度为（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L以下试题答案请写在答题纸上。二、填空题：（本题包括4小题，共29分）27．（12分）现有下列10种物质，请按要求回答问题：①淀粉溶胶②锌③氧化铁地④碳⑤盐酸⑥苛性钠⑦碳酸钙⑧氢氧化铜悬浊液⑨磷酸（34HPO）⑩氧化铝（1）运用树状分类法将这些物质（用数学序号表示）进行分类。（要求分至最基本的类型），参看下图示例，将上述物质分类写在下图中）（2）常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有，写出上述制取气体的有关离子方程式。（请注明制气体的药品名称编号）；。28．（5分）在相应的横线上写出下列化学方程式所对应的离子方程式。若是氧化还原反应，请在写出的方程式上标出电子转移的方向和数目。（1）4242CuSO2NaOHNaSOCu(OH)↓：。（2）322333Ca(NO)NaCOCaCO2NaNO↓：。（3）332Cu2AgNOCu(NO)2Ag：。5/6（4）2332FeO6HCl2FeCl3HO：。27．（7分）按要求写出下列反应的化学方程式。（1）有水参加的化合反应，属于非氧化还原反应。。（2）一种氧化物还原另一种氧化物，标出反应中电子转移的方向和数目。。（3）有水生成的复分解反应，并写出相应的离子方程式；。（4）一种单质氧化一种化合物，指出反应中被氧化的元素；。30．（5分）铁酸钠（化学式为24NaFeO）是一种新型净水剂，工业上通过如下反应制取：23FeO3NaNONaOH=24NaFeO2NaNO2HO。（1）反应中氧化剂为；氧化产物为。（2）配平反应方程式23FeO3NaNONaOH=24NaFeO2NaNO2HO（3）当生成4mol24NaFeO时，转移电子的物质的量为mol。三、实验题：（本题包括2小题，共11分）31．（4分）一种固体混合物，可能由23NaCO、24NaSO、4CuSO、2CaCl、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用向滤液中加溶液的方法检验。32．（7分）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全，现象明显，有趣味性，实验装置如图所示。将6mm50mm×的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接6mm×30mm的金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，向100mL的大试管中先加入40mL煤油，然后取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）金属钠变化的现象是。（2）大试管中溶液颜色的变化是。（3）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。（4）简述检验产生气体的方法：。6/6四、计算题：（本题包括1个小题，共8分，写出计算结果即可）33．（8分）向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。（3）标准状况下生成2H的体积。