2011年12月人大附中高一化学同步教学质量检测

1/6人大附中2010-2011学年度高一化学同步教学质量检测试题命题人：管建新审题人：高一化学备课组2010年12月14日（时间：70分钟满分：100分）本卷主要知识范围1．金属及其化合物相关知识2．非金属硅和氯的相关知识可能用到的原子量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56第Ⅰ卷（选择题部分共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．过氧化钠与水的反应B．铁在潮湿的空气中生锈C．用碳在高温下还原CuOD．加热分解氧化汞得到单质汞和氧气2．22NaO晶体和2NaO晶体中阳离子与阴郭的个数比，前者和后者关系正确的是A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定3．金属钠长期露置于空气中，最后产物为A．2NaOB．22NaOC．NaOHD．23NaCO4．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．2Ca、Na、3NO、ClB．K、2Ba、Cl、3NOC．Na、3HCO、23CO、KD．Na、Cl、K、4MnO5．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应就直接完成的是A．223COHCO→B．223SiONaSiO→C．2223NaONaCO→D．223SiOHSiO→6．4FeSO是治疗缺铁性贫血的一种药物，长期放置会变质，可用于检验4FeSO是否变质的试剂是A．24HSOB．KSCNC．2BaClD．3AgNO7．室温时，将下列物质各5g分别投入100g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A．NaB．2NaOC．22NaOD．NaOH8．有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的3AlCl溶液，按照如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到三氯化铝溶液中；②将三氯化铝溶液分多次加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不同C．现象相同，沉淀量不同D．现象不同，沉淀量不同2/69．把3NaHCO和22NaO的混合物放在密闭容器中加热。关于该混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前后一样多D．当22NaO适量时才会一样多10．某无色溶液中，已知含有H、2Mg、3Al等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用图表示，则下列图中正确的是11．下列关于22NaO的叙述中，正确的是A．22NaO可与水反应，所以22NaO可以作气体干燥剂B．22NaO能与酸反应生成盐和水，所以22NaO是碱性氧化物C．22NaO与水反应时，22NaO是氧化剂，水是还原剂D．22NaO与水或2CO反应时，2CO既是氧化剂又是还原剂12．下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液：①NaOH和243Al(SO)；②23NaCO和稀盐酸；③2Ba(OH)和3NaHCO；④4NaHSO和2Ba(OH)。不许使用其它试剂（包括水），仅用试管和胶头滴管，能够鉴别出来的是A．①②③B．②③C．①④D．①②13．下列说法正确的是A．2SiO水溶液显酸性B．2SiO是光导纤维材料C．2SiO是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．2SiO晶体是由许多个2SiO分子整齐排列而形成的14．下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应B．根据反应：2332SiOCaCOCaSiOCO高温↑，可推知硅酸酸性比碳酸强C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸，可推知碳酸酸性比硅酸强D．计算机的硅芯片材料主要成分就是二氧化硅3/615．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解16．检验HCl中是否混有2Cl，可采用的方法是A．用干燥有色布条B．将气体通入3AgNO溶液C．用湿润的淀粉KI试纸D．将气体通入NaOH溶液17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：3222FeClCu2FeClCuCl向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无18．下列有关氯气的叙述中，正确的是A．工业上常用2MnO和浓盐酸共热来制取B．1mol2Cl与热NaOH溶液反应生成3NaClO和NaCl时，需NaOH2molC．2Cl与过量铁反应时生成2FeClD．2Cl能使碘的淀粉溶液褪色，说明2Cl有还原性19．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④20．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(3g/cm)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517此外，还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳21．下列叙述正确的是①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后可发生爆炸；②实验室抽取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有2Cl方法是将气体通入硝酸银溶液；⑤除去HCl气体中的2Cl，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤22．下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为了除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是4/6XYZA2FeCl溶液3FeClKSCN溶液BFe粉Cu粉稀盐酸C243Fe(SO)溶液4FeSO氯水D2FeCl溶液2CuClFe粉23．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再加32Ba(NO)溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加32Ba(NO)溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有23SO离子B．一定有23CO离子C．不能确定Cl离子是否存在D．不能确定3HCO离子是否存在24．密闭容器中，300℃时将100mL由2HO、2CO、2H和CO组成的混合气体与足量的22NaO在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积不可能是A．1∶1∶1∶1B．3∶1∶2∶4C．1∶3∶5∶1D．2∶2∶3∶325．在由Fe、FeO和23OFe组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无3Fe离子。则下列判断正确的是A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的2Fe离子与Cl离子的物质的量之比为1∶3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比23FeO的物质的量多D．混合物里，23FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多5/6人大附中2010-2011学年度高一化学同步教学质量检测试题班级姓名学号Ⅰ卷得分Ⅱ卷得分总分第Ⅱ卷（非选择题部分共50分）二、非选择题21．某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“3NaHCO和NaCl混合物中3NaHCO含量的测定”的实验。（共15分）图1（1）各仪器接口连接顺序是（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有。A．在装置②中水面上滴加少量植物油B．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和3NaHCO溶液C．将装置②中换成饱和23NaCO溶液（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为1VmL，终了读数为2VmL，而注射器测定排出的气体为3VmL（标准状况下），混合物样品质量为mg，则原混合物中3NaHCO的质量分数的表达式为（用含1V、2V、3V、m的式子表示）。6/6（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中3NaHCO的含量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理，理由是：；。22．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（共12分）（1）单质F是；（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）溶液I中所含金属离子是；（4）由C制F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。（5）写出由J生成K的离子反应方程式。23．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（共7分）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（3SiHCl）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：2HHCl33573K1357KSiHCl()SiHCl()焦炭精馏高温以上石英砂粗硅粗纯高纯硅①写出由纯3SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。3SiHCl遇水剧烈反应生成23HSiO、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；2H还原3SiHCl过程中若混有2O，可能引起的后果是。24．nmol木碳粉和1molFeO在反应容器中混合，隔绝空气加热。（共16分）（1）可能的反应：①FeOCFeCO↑②22FeOC2FeCO↑③2FeOCOFeCO↑的④。（2）若n1/4，充分反应后容器内固体为，气体产物为；（3）若n2，充分反应后容器内固体为，气体产物为；（4）若反应产物为混合气体，n的取值范围是；（5）若反应产物气体CO和2CO物质的量相等，则n为。