2011年北大附中高二上学期期中考试化学试题

1/5北大附中2010-2011学年度第一学期期中考试高二化学试卷A：2分B：3分C：4分第1题（10A+4B+1C）1．（10A+1B）化学反应过程中不仅有物质变化，还有能量变化。（1）（1A）这种能量变化常以能、能、能等形式表现出来。（2）（1A）请以实际反应为例说明化学能可以转化成其它两种不同形式的能量。（3）（1A）请以实例说明需要加热进行的反应不一定是吸热反应。（4）（1A）焓变和熵变均与反应的自发性有关，但又不能作为反应自发性的唯一判据，请举一例说明。（5）（1A）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，请写出该反应的热化学方程式。（6）（2A）请绘制硫燃烧过程的能量变化图示，并在图1中标明反应活化能E和反应热Η。图1（7）（2A）现讨论催化剂对该反应的影响，请从反应活化能E和反应热Η两个角度谈谈你的看法。（8）（1A）欲计算生成2mol3SO(g)的Η，你还需要知道什么？（1B）写出你的计算依据并展示计算过程。2．（3B）化学能与电能的转化必须通过一定的装置。请根据2Cu2AgCu2Ag所表示的氧化还原反应设计一个原电池。（1）（1B）写出正极的电极反应式：。（2）（1B）采用烧杯和盐桥，其它自选，画出此原电池的装置简图。（3）（1B）燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程，而且排放少，具有广阔的发展前景。请写出氢氧燃料电池在碱性介质中工作的负极反应式：。3．（1C）在试管中加少量水和两枚铜钉，将2SO和2O在相同条件下按照1∶1的体积比混合充满试管后塞上塞子，如图2所示。预测几天后会观察到什么现象并分析原因（要求写明反应方程式）。图2第2题（10A+5B+1C）人们对化学反应的研究，主要解决两方面的问题，其一是反应进行的快慢即化学反应速率；其二是2/5反应进行的程度即化学平衡。回答下列问题：1．（3A）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）（1A）熔化的3KClO放出气泡很慢，撒入少量2MnO很快产生气体：。（2）（1A）同浓度、同体积的盐酸中分别放出表面积相同的锌和镁，产生气体前者慢后快：。（3）（1A）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：。2．（3A）通过实验测定反应速率的方法有多种：（1）（1A）如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积2H需要的来实现。（2）（1A）在4KMnO与224HCO反应中，可通过测定来实现。（3）（1A）在223NaSO和24HSO反应中，可通过测定来实现。3．（3A）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）（1A）该反应的化这平衡常数表达式为K=。（2）（1A）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）（1A）能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中(CO)c不变c．22(H)(H)vv正逆d．2(CO)(CO)cc4．（1）（1A）对于下列反应：2232SOO2SO，如果2min内2SO的浓度由6mol/L下降为2molL，那么，用2SO浓度变化来表示的化学反应速率为，用2O浓度变化来表示的反应速率为。（2）（1B）如果开始时2SO浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内2(O)v为0.5mol/（L·min），那么2min末时2SO的浓度为。5．（2B）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图3所示装置研究反应速率的有关问题。3/5图3图4取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成2H的量与反应时间的关系曲线如图5所示。（1）（1B）请在图5的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（2）（1B）如图4所示，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：。6．（2B+1C）将一定量的2SO和含0.7mol氧气的空气（忽略2CO）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2232SOO2SO催化剂加热（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收2O，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）（1B）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．2SO和3SO浓度相等b．2SO百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．3SO的生成速率与2SO的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）（1B）欲提高2SO的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入2Nb．向装置中再充入2O4/5c．改变反应的催化剂d．生高温度（3）（1C）求该反应达到平衡时2SO的转化率（用百分数表示），列出计算过程。第3题（10A+6B+3C）缓冲溶液是指能抵抗外加的少量酸或碱或溶液的稀释，使其本身pH不发生显著变化的溶液。它们可以是弱酸及其盐（如乙酸-乙酸钠；碳酸-碳酸氢钠）、多元弱酸的酸式盐及其次盐（如磷酸二氢钠-磷酸氢二钠；碳酸氢钠-碳酸钠）、弱碱及其盐（氨水-氯化铵）组成的溶液。例如在人体血液中存在着碳酸和碳酸氢盐，它们组成的缓冲液能够严格控制血液的酸碱平衡，使血液的pH保持在7.4左右。当血液的pH值大于7.8或小于7.0时会导致死亡。1．（1）（2A）题目中涉及到了许多化合物，有强电解质和弱电解质，各举一例，并写出对应的电离方程式。电解质（化学式）电离方程式弱电解质弱电解质（2）（3A）已知25℃时水的离子积14w110K×，那么25℃时酸溶液的pH；如果将温度升到100℃（12w110K×），那么纯水的pH=。pH=2的强酸溶液加入等体积的水稀释一倍，溶液中的H的浓度为。（3）（3A）盐溶液的酸碱性和盐组成有关，选择题目中涉及的化合物按要求填写下表。盐的化学式盐溶液的酸碱性水解方程式弱酸弱碱盐强酸强碱盐（4）（2A）什么是难溶电解质？以3CaCO为例，写出溶解平衡的方程式。（1B）请从溶解平衡移动的角度表述3CaCO溶解在盐酸中的原因。2．（1B+1C）欲使pH=2盐酸的pH变为4，可以选择（1）加pH=5的盐酸，（2）加pH=12的NaOH溶液。两种情况下盐酸与加入溶液的体积比各是多少？要求写出计算过程。3．（2B）用酸式滴定管准确量取25.00mL未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2010mol/L的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞，滴定结果如下：NaOH溶液的起始读数/mLNaOH溶液的终点读数/mL第一次0.2018.76第二次0.5019.10（1）（1B）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。（2）（1B）当用碱滴定酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏高的是（）a．碱式滴定管滴至终点，俯视读数b．酸液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水c．碱式滴定管注入碱溶液后，尖嘴气泡没赶出便开始滴定d．碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗4．（2B）解释下列事实5/5（1）（1B）弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱。（2）（1B）根据生活经验，下列物质按酸碱性的排列次序是：厕所清洁剂、醋、肥皂。5．（2C）（1）（1C）溶液中23CO与3HCO浓度的大小关系如何？为什么？（2）（1C）溶液中粒子的浓度存在如下关系：233232(OH)(CO)2(H)(HCO)3(HCO)ccccc，请证明。