2011年十一学校高一上学期化学10月考题

1/7十一学校10月月考考生须知1．本场考试时间90分钟.2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分110分.3．请考生将第Ⅰ卷选择题答案和第Ⅱ卷试题答案写在答题纸规定的位置.可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、I—127、S—32、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65、Ba—137、K—39第Ⅰ卷（选择题，各题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列物质属于电解质的是A．蔗糖B．单质铜C．二氧化硫D．一水合氨（32NHHO）2．下列物质中，属于弱电解质的是A．硝酸钾B．酒精C．水D．氯化氢3．下列物质与常用危险化学品的类型不对应的是A．24HSO、NaOH——腐蚀品B．4CH、2H——易燃液体C．2CaC、Na——遇湿易燃物品D．4KMnO、227KCrO——氧化剂4．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．3CaCO2CaOCO↑B．44FeCuSOFeSOCuC．2244BaClHSOBaSO2HCl↓D．2232COCa(OH)CaCOHO↓5．下列说法正确的是A．氧化剂就是被氧化的物质B．还原剂在反应中被氧化C．氧化剂是在反应中失去电子（或电子对偏高）的物质D．在氧化还原反应中，还原剂必定含有化合价降低的元素6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则A．该元素一定是被氧化了B．该元素一定是被还原了C．不一定是发生了氧化还原反应2/7D．该元素可能被氧化了，也可能是被还原了7．下列物质中，导电性最强的是A．胆矾B．硝酸钾晶体C．熔融的食盐D．碳酸钙8．下列微粒中，不具有氧化性的是A．ClB．2ClC．HD．2O9．向含有下列离子的水溶液中，无论加少量硫酸还是氢氧化钠，该离子的浓度都会显著减小的是A．2CuB．23COC．3HCOD．4NH10．下列说法正确的是A．32g2O占有的体积为22.4LB．22.4L2N含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水质量为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数11．下列说法正确的是A．等质量的2NO和24NO所含原子总数相同B．含有相同氧原子数的2SO和CO的质量相等C．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的(OH)c相等3/7D．等温等压下，3mol22CH(g)和1mol66CH（蒸气）的密度相等12．对相同状况下的1218CO和142N两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.1743g/cm，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB．此溶液中KCl的质量分数为74.54.0100%1.1741000×××C．20℃时，密度小于1.1743g/cm的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1743g/cm14．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．在制取干燥纯净的2CO时，先使气体通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸C．为检验溶液中的Cl和24SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．分液时，先将塞子的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，后将漏斗下面的活塞拧开15．下列反应中，能用离子方程式23222HCOHOCO↑表示的是A．碳酸钡与盐酸反应B．碳酸钾与稀硫酸反应C．碳酸钠与醋酸反应D．碳酸钙与硝酸反应16．有关反应222234FeS11O8SO2FeO说法正确的是A．化合物2FeS中铁元素为+3价B．氧化产物只有2SO4/7C．还原产物只有2SOD．23FeO既是氧化产物，又是还原产物17．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol/L2MgCl溶液中的Cl浓度相等的是A．100mL1mol/LNaCl溶液B．75mL1mol/L2CaCl溶液C．25mL4mol/LKCl溶液D．65mL1mol/L3AlCl溶液18．下列说法正确的是A．0.1mol8135Br原子中含中子数为233.56.0210××B．1mol3CH(碳正离子)中含有电子数为23106.0210××C．200mL1mol/L243Al(SO)溶液中，3Al和24SO离子总数为236.0210×D．标准状况下，22.4L2Cl和HCl的混合气体中含分子总数为2326.0210××19．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物，恰好消耗0.5molHCl.若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．16gB．20gC．30gD．40g20．某温度下，将2Cl通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、3NaClO的混合液，经测定ClO与3ClO的浓度之比为1∶3，则2Cl与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶15/7第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（5分）在反应22323S6NaOH2NaSNaSO3HO中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的质量比是.22．（5分）在反应322KClO6HClKCl3HO3Cl↑中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量比是.23．（4分）写出下列物质的电离方程式（1）24NaSO（2）3NaHCO（3）32NHHO（4）3CHCOOH24．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）铁与稀硫酸反应（2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应（3）碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应25．（4分）汽车尾气中往往含有一氧化氮、二氧化氮等有害气体，若排放到空气中，会造成严重的空气污染.有一种方法是在有催化剂存在时，高温下用氨气把氮的氮化物还原为氮气.请分别写出用氨气还原一氧化氮、二氧化氮的化学方程式.、26．（8分）有一固体混合物，可能由23NaCO、24NaSO、4CuSO、2CaCl、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解.试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，写出实验（3）中所涉及反应的离子方程式.6/727．（14分）某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中，共含K、Ag、3Fe、Cl、OH、3NO六种离子.甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、.乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量（填标号：①活性炭②硫酸亚铁③铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）.另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田.28．（2分）某溶液中大量存在三种离子：3NO、24SO、3Al、H、X，其物质的量之比为2334(NO)(SO)(Al)(H)n(X)nnnn∶∶∶∶23131∶∶∶∶，则X可能是（填“序号”）①2Fe②2Mg③K④2Ba⑤3Fe⑥2Cu29．（4分）取一定量的23NaCO和24NaSO混合物溶液与过量盐酸反应，生成标准状况下2.016L2CO，然后加入足量的2Ba(OH)溶液，得到沉淀的质量为2.33g.试计算：混合物中23(NaCO)n，24(NaSO)n.30．（6分）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的3NaHCO和3KHCO固体粉末，充分反应后使气体全部逸出.右图是加入粉末的质量与产生2CO（标准状况）体积的关系.请计算：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为.（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，产生2CO的体积为.（3）若粉末的质量为gx，该盐酸的体积为140mL，产生的2CO体积为Ly.试写出粉末质量(g)x与产生2CO体积(L)y之间的关系：.选做题（10分，31、32两道题任选一题）7/731．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液.一份加入足量2Ba(OH)溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为绿色，最后带有红褐色；加热该混合物；逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g.另一份加入含0.001mol4KMnO的酸性溶液，4MnO恰好完全被还原为2Mn.（1）该结晶水合物中含有两种阳离子是和，阴离子是（2）该结晶水合物的化学式是.32．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和2NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：（1）NO的体积为L，2NO的体积为L.（2）特产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的2Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L.（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为3NaNO，至少需要30%的双氧水g.