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书书书化学ＸＷ５·第１页（共４页）化学ＸＷ５·第２页（共４页）秘密★启用前 ２０１８年秋季学期宣威五中期末检测试卷高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第３页，第Ⅱ卷第３页至第４页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时１００分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｃ—１２ Ｎ—１４ Ｏ—１６ Ｎａ—２３ Ｍｇ—２４ Ａｌ—２７ Ｓｉ—２８ Ｓ—３２ Ｃｌ—３５５ Ｆｅ—５６ Ｃｕ—６４第Ⅰ卷（选择题，共５０分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共２０小题，每小题２５分，共５０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列属于碱的是Ａ．ＢａＣＯ３Ｂ．ＣＨ３ＣＯＯＨＣ．ＮＨ３Ｄ．ＮａＯＨ２．下列仪器名称为“蒸发皿”的是３．下列属于非电解质的是Ａ．石墨Ｂ．氨水Ｃ．苯Ｄ．硫化钠４．下列分散系属于溶液的是Ａ．牛奶Ｂ．稀硫酸Ｃ．淀粉溶液Ｄ．氢氧化铁胶体５．下列物质在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是Ａ．氯化镁Ｂ．硫酸氢钾Ｃ．碳酸氢钠Ｄ．铁６．ＳＯ２不具有的性质是Ａ．碱性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．漂白性７．下列变化中，需加还原剂才能实现的是Ａ．ＣｕＳＯ４→ＣｕＢ．Ｍｇ→Ｍｇ３Ｎ２Ｃ．Ｓ→ＳＯ２Ｄ．ＳｉＯ２→Ｎａ２ＳｉＯ３８．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是Ａ．ＮＨ＋４、Ｃａ２＋、ＯＨ－、ＨＣＯ－３Ｂ．Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＯ－３、ＳｉＯ２－３Ｃ．Ａｇ＋、Ｈ＋、ＳＯ２－３、ＣｌＯ－Ｄ．Ｋ＋、Ｈ＋、ＮＯ－３、ＳｉＯ２－３９．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀Ｈ２ＳＯ４溶液，另一瓶是ＮａＣｌ溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是Ａ．Ｎａ２ＣＯ３固体Ｂ．ＫＣｌ溶液Ｃ．ＢａＣｌ２溶液Ｄ．ｐＨ试纸１０．在反应Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）△ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ中，还原产物是Ａ．ＣＢ．Ｈ２ＳＯ４Ｃ．ＣＯ２Ｄ．ＳＯ２１１．下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是Ａ．ＦｅＣｌ３Ｂ．ＳＯ２Ｃ．Ｈ２Ｏ２Ｄ．碘水１２．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是Ａ．一束光线分别通过ＦｅＣｌ３溶液、Ｆｅ（ＯＨ）３胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有Ｂ．ＦｅＣｌ３溶液中的分散质粒子能透过滤纸，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体中的分散质粒子不能透过滤纸Ｃ．明矾［ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ］可用作消毒剂Ｄ．将ＦｅＣｌ３溶液滴加到沸水中，长时间加热就可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体１３．下列反应中没有ＦｅＣｌ２产生的是Ａ．铜和ＦｅＣｌ３溶液反应Ｂ．Ｆｅ在Ｃｌ２中燃烧Ｃ．ＦｅＣｌ３溶液中加入铁粉Ｄ．盐酸中加入铁粉１４．下列说法不正确的是Ａ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌Ｂ．Ｈ２在Ｃｌ２中燃烧火焰呈苍白色Ｃ．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分Ｄ．ＳＯ２可用于漂白纸浆１５．化学与生活密切相关。下列说法错误的是Ａ．ＮａＨＣＯ３受热易分解，可用于制胃酸中和剂Ｂ．碳酸钡可用于胃肠Ｘ射线造影检查Ｃ．ＭｇＯ是碱性氧化物，可用作耐高温材料Ｄ．漂白粉可用于生活用水的消毒１６．下列说法正确的是Ａ．用ｐＨ试纸测溶液的ｐＨ和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿Ｂ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用Ｃ．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠可放回原瓶中Ｄ．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热１７．下列有关物质的检验或区分方法正确的是Ａ．向某溶液中加入ＢａＣｌ２溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ａｇ＋或ＳＯ２－４Ｂ．用湿润的蓝色石蕊试纸可以区分氯气和二氧化硫Ｃ．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐Ｄ．将足量的Ｎａ２Ｏ２和Ｎａ２Ｏ分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色化学ＸＷ５·第３页（共４页）化学ＸＷ５·第４页（共４页）１８．用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ．等质量的Ｎ２和ＣＯ所含分子数均为ＮＡＢ．在标准状况下，２２４ＬＣＨ４与１８ｇＨ２Ｏ所含的电子数均为１０ＮＡＣ．２Ｌ０２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂａ（ＮＯ３）２溶液中阴、阳离子总数为０８ＮＡＤ．常温常压下，２２４Ｌ氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为２ＮＡ１９．下列离子方程式不正确的是Ａ．硫酸型酸雨的形成会涉及的反应：２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２４Ｈ＋＋２ＳＯ２－４Ｂ．酸性ＫＩ淀粉溶液久置后变蓝：４Ｉ－＋Ｏ２＋４Ｈ＋２Ｉ２＋２Ｈ２ＯＣ．二氧化锰和浓盐酸反应：ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ△Ｍｎ２＋＋２Ｃｌ２↑＋２Ｈ２ＯＤ．成分为盐酸的洁厕灵与“８４”消毒液混合使用易中毒：Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋２Ｈ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ２０．某溶液中可能含有ＯＨ－、ＣＯ２－３、ＡｌＯ－２、ＳｉＯ２－３、ＳＯ２－４、Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｆｅ３＋、Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋等，当向溶液中逐滴加入图１一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图１所示。已知ＡｌＯ－２＋ＨＣＯ－３＋Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋ＣＯ２－３。下列结论不正确的是Ａ．原混合溶液中一定含有的离子是ＯＨ－、ＣＯ２－３、ＡｌＯ－２、ＳｉＯ２－３Ｂ．ＡＢ段反应的离子方程式是Ｈ＋＋ＣＯ２－３ＨＣＯ－３、Ｈ＋＋ＨＣＯ－３ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＣ．ＡＢ段之前反应的离子方程式是ＡｌＯ－２＋ＨＣＯ－３＋Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋ＣＯ２－３Ｄ．Ｎａ＋、Ｋ＋肯定存在其中一种第Ⅱ卷（非选择题，共５０分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共５０分）２１．（１４分）（１）计算机的芯片的主要成分是 ，漂白粉的有效成分是 。氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 。（２）Ｆｅ和Ｃｌ２在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，若滴加ＫＳＣＮ溶液，则溶液变成 色。（３）将少量Ｃｌ２通入ＦｅＢｒ２的溶液中，反应的离子方程式为２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为 。足量Ｃｌ２通入ＦｅＢｒ２溶液中，离子方程式为 。２２．（１２分）（１）ＣｕＣｌ广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ制备ＣｕＣｌ，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用图２所示装置进行实验（夹持仪器略）。图２ 请回答下列问题：①仪器Ｘ的名称是 。②在实验过程中，观察到Ｂ中物质由白色变为蓝色，Ｃ中试纸的颜色变化是 。③装置Ｄ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。（２）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定草木灰中碳酸钾的含量。按图３所示装置进行实验：图３①Ｂ装置内所盛试剂是 ；Ｄ装置的作用是 。②根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。２３．（１４分）（１）某无色透明溶液中可能大量存在Ａｇ＋、Ｍｇ２＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、Ｎａ＋中的几种。①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。③取②中的滤液，加入过量的稀氨水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。 Ａ．Ｃｌ－Ｂ．ＮＯ－３Ｃ．ＣＯ２－３Ｄ．ＯＨ－（２）某同学对化合物Ｘ（三种元素组成）进行了如图４所示实验（气体体积都在标准状况下测定）。实验中观测到：①１００ｇ白色沉淀丁高温下可重新转化为５６０ｇ丙和乙；②化合物Ｘ能与高锰酸钾的酸性溶液反应，且使酸性ＫＭｎＯ４褪色并产生气体乙。请回答：图４①Ｘ的化学式是 ，步骤③的离子方程式是 。②化合物Ｘ与高锰酸钾的酸性溶液反应的化学方程式是 。２４．（１０分）（１）三种正盐的混合溶液中含有０２ｍｏｌＮａ＋、０２５ｍｏｌＭｇ２＋、０４ｍｏｌＣｌ－，则ＳＯ２－４为 ｍｏｌ。（２）已知ＲｘＯ２－４＋ＭｎＯ－４＋Ｈ→＋ＲＯ２＋Ｍｎ２＋＋Ｈ２Ｏ。若０２ｍｏｌＲｘＯ２－４参加反应，共转移０４ｍｏｌ电子，则ｘ＝ ，参加反应的氢离子的物质的量为 ｍｏｌ。（３）某天然碱（化学式为Ｎａ２ＣＯ３·ＮａＨＣＯ３·２Ｈ２Ｏ），称取其样品四份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液３０ｍＬ，产生ＣＯ２的体积（标准状况）如下表：ⅠⅡⅢⅣ盐酸液的体积（ｍＬ）３０３０３０３０样品（ｇ）２２６３３９５６５６７８二氧化碳的体积（ｍＬ）４４８６７２７８４６７２ 由以上数据，可以推测用１１３ｇ样品进行同样的实验时，产生ＣＯ２ ｍＬ（标准状况）。依据上表所列数据，则盐酸的浓度为 ｍｏｌ·Ｌ－１。化学XW5参考答案·第1页（共4页）2018年秋季学期宣威五中期末检测试卷高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案DACBBAABBD题号11121314151617181920答案BABCBCBBCC【解析】1．碱是指电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物。符合此条件的是NaOH，故D正确。2．A是蒸发皿，正确。B是表面皿，错误。C是干燥管，错误。D是坩埚，错误。4．稀硫酸是硫酸分子分散到水中形成的溶液，牛奶、淀粉溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体。5．焰色反应是元素的性质，物质中只要含有钾元素，其焰色即为紫色。6．SO2属于酸性氧化物不具有碱性。7．需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，对比元素的化合价变化，只有A中铜元素化合价降低，需要加入还原剂。9．碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，A正确。二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误。硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确。硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，D正确。10．在反应C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中，硫元素的化合价降低，被还原成二氧化硫，所以还原产物是SO2，D正确。11．碘单质使淀粉溶液变蓝色，所以要使淀粉碘化钾溶液变蓝，需要用具有氧化性的物质把I−氧化为I2，能把I−氧化为I2的有FeCl3和H2O2，碘水中本身有I2，SO2不能使淀粉碘化钾溶液变蓝。12．胶体具有丁达尔效应，溶液则没有，A正确。溶液和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，胶体中的分散质粒子不能透过半透膜，B错误。明矾具有吸附作用，可作净水剂而不是消毒剂，C错误。FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时即制得Fe(OH)3胶体，不能长时间加热，D错误。化学XW5参考答案·第2页（共4页）13．A项，铜和FeCl3溶液反应是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，不符合。B项，Fe在Cl2中燃烧的反应是2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3，符合。C项，FeCl3溶液中加入铁粉的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2，不符合。D项，盐酸中加入铁粉的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不符合。14．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，A正确。H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色，B正确。补血药剂的主要成分是硫酸亚铁，不是硫酸铁，C错误。SO2对品红、秸秆（纸张）、毛丝等具有漂白作用，D正确。15．A项，NaHCO3能与HCl反应，用于制胃酸中和剂，正确。B项，碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查