2018-2019学年四川省成都七中高二(下)零诊化学试卷

第1页（共37页）2018-2019学年四川省成都七中高二（下）零诊化学试卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2．（2分）用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：1429Si3．（2分）试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是（）A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B．向水中滴加少量鸡蛋白并混合均匀后，用一束强光照射溶液，产生一条光亮的通路C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，振荡，溶液变血红色D．向苯中滴加少量溴水，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色4．（2分）下列各项中有关判断正确的是（）A．①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B．①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和37Cl④H2和D2，属于同位素的微粒组是第2页（共37页）③④C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化，上述过程与化学键断裂无关的是①④D．①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④5．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣C．𝐾𝐾𝑊𝑊𝑐𝑐(𝑂𝑂𝑂𝑂)−=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ca2+、S2﹣、NO3﹣D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、HSO3﹣6．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB．常温下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为NAC．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NAD．常温下，将56gFe加入足量浓HNO3中，转移的电子数为3NA7．（2分）关于图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）A．若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe﹣2e→Fe2+B．若d为铜片，则铁片腐蚀加快C．若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e→H2↑D．若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法8．（2分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣B．澄清石灰水中加入少量硫酸氢铵：2OH﹣+H++NH4+═NH3•H2O+H2OC．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O第3页（共37页）D．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O═Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑9．（2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解B．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C．结构如图的有机物分子中最多有17个原子可能位于同一平面D．分子式为C5H10O2且能与NaOH反应的有机物的结构共有12种10．（2分）是一种新型小分子药物，下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式是C5H7NO3B．lmol该有机物分子最多只能与lmol氢气发生加成反应C．该有机物能发生氧化反应、还原反应和取代反应D．该有机物分子中含有四种官能团11．（2分）下列叙述中正确的是（）A．氢气可以在氯气中燃烧，化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量B．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有强氧化性C．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是HClD．向2支均盛有2mL1.0mol•L﹣1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象，说明Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]12．（2分）光化学烟雾中主要有害物质是O3，它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性，与KI溶液反应的化学方程式为O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2．下列说法正确的是（）A．城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要是汽车排放的废气造成的B．根据O3和KI的反应可知，有1molO3参加反应，转移电子的物质的量为6mol第4页（共37页）C．光化学污染属一次污染D．O3和KI的反应中O2是还原产物13．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12．下列叙述正确的是（）A．Z的单质的氧化性比W的强B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．原子半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）14．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3→𝑂𝑂2NO2→𝑂𝑂2𝑂𝑂HNO3B．Al→𝑁𝑁𝑁𝑁𝑂𝑂𝑂𝑂(𝑁𝑁𝑎𝑎)NaAlO2（aq）→蒸发NaAlO2（s）C．Fe→𝑂𝑂2𝑂𝑂(𝑔𝑔)Fe2O3→𝐴𝐴𝐴𝐴高温FeD．CH2═CH2→𝑂𝑂2𝑂𝑂C2H5OH→浓𝑂𝑂2𝑆𝑆𝑂𝑂4C2H5OC2H515．（2分）下列说法正确的是（）A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B．反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的△H＞0C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，溶液中𝑐𝑐(𝑂𝑂𝐻𝐻𝑂𝑂3−)𝑐𝑐(𝐻𝐻𝑂𝑂32−)值减小D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动的𝑐𝑐(𝑆𝑆𝑂𝑂3)𝑐𝑐2(𝑆𝑆𝑂𝑂2)𝑐𝑐(𝑂𝑂2)值增大16．（2分）下列各项反应对应的图象错误的是（）A．图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应第5页（共37页）B．图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中17．（2分）根据下列图示所得出的结论正确的是（）A．图是Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B．图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C．图是I2+I﹣⇌I3﹣中I3﹣的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）＜K（T2）D．图是室温下用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点18．（2分）常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是（）A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离B．若NaHY溶液的pH＝6，则c（Y2﹣）﹣c（H2Y）＝9.9×10﹣6mol•L﹣1C．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）D．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）＝c（OH﹣）+c（Y2﹣），则NaHY的水溶液一定显碱性第6页（共37页）19．（2分）在一定温度下，将H2和I2（g）各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下：下列说法不正确的是（）t/min2479n（I2）/mol0.120.110.100.10A．反应前4min的平均速率v（HI）＝2.5×10﹣3mol（L•min）B．当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C．该温度下此反应的书衡常数K＝1.44D．再充入0.05molH2、0.05molI2（g）和0.06molHI，平衡不移动20．（2分）已知pOH＝﹣lgc（OH﹣）。向20mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C．a点时溶液中存在c（NH3•H2O）+2c（OH﹣）＝c（NH4+）+2c（H+）D．a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh（b）＞Kh（a）＞Kh（c）二、非选择题共60分）21．（11分）自门捷列夫发现元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”，位于第七周期第VA族。核素288Mc的中子数为，287Mc与288Mc互为。（2）Mc的同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该物质的电子式，该分子内存在的共价键类型为。第7页（共37页）（3）该组中的另一元素P能呈现多种价态，其中+3价氧化物的分子式为；+5价简单含氧酸沸点较高的主要原因是。（4）磷酸三丁酯常常作为稀土元素富集萃取剂，工业上常用正丁醇与POCl3来制备，写出该反应的化学方程式，反应类型。22．（11分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用图装置制备乙酸乙酯。（1）与教材的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是、为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测试管2中有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管1中的试剂试管2中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、一定量盐酸1.2（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L。（3）分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是反应物或发生副反应，为此常常可以加装（仪器名称）予以回流。（5）在某恒定温度下，生成的乙酸乙酯浓度随时间变化数据如表：时间/min215080100120160220∞第8页（共37页）浓度/×10﹣3mol•L﹣12450718190104116132该反应在50～80min内的乙酸乙酯平均生成速率为。23．（6分）在某些酶的催化下，人体内糖类的代谢有如下过程：淀粉→…→葡萄糖→…→→…（1）葡萄糖中官能团名称是，写出人体内淀粉水解为葡萄糖的化学方程式：。（2）与过程①反应类型相同的是（填反应数字代号